1樓：網友
生成氫氣。
反應生成物中，鎂和鋅都是+2價，因此如果都是鎂或者鋅，頂多需要即可。
而鋁的生成物是+3價，如果生成的氫氣，需要鋁由於是3種金屬的混合物，物質的量之和，需要在和之間即可。
2樓：冰潔翼天使
題目抄錯了吧？看選項問題是」物質的量之和「對應的「二價金屬」物質的量也是。
對應的」三價金屬「物質的量為。
金屬混合物是二價金屬和三價金屬的混合物。
所以混合物總物質的量應在上面兩個數值之間。
選項就是c
3樓：網友
氣體是 因為zn mg是二價的 所以一mol zn 對應2mol氫離子 對應1mol氫氣，氣體 金屬1：1的關係 而al是三價的2molal 對應3mol氫氣 所以是1：的關係 所以。
氣體量（ ：金屬量 應該介於1—之間。
化學計量在實驗中的應用計算題，
4樓：網友
mg~h2 2al~3h2 zn~h2
x y zx=，y=，z=
那麼物質的量之和只能在這個範圍之內。並且不能等於端值，因為是三種混合物。所以選c。
化學計量在實驗中的應用題
5樓：網友
解方程就行 設原溶液質量為x
那麼由溶質守恆來看 10%x=（x-8）*12% x=48g 所以氫氧化鈉為 那麼物質的量濃度為。
化學計量在實驗中的應用，選擇題。
6樓：網友
q與r的摩爾質量之比等於相對分子質量之喚雹比 9:22x + 2y = 2q + r
y= x=參加反應的y和生成物q的質橘塌量圓鏈圓之比為 :9
7樓：網友
根據qr的摩爾質量之比是9：22，我們可洞肢搏以知道生成的飢段q為，根據質量守恆可知y為，故答案納祥為d
求高一化學，化學計量在實驗中的應用練習題
8樓：排列三
1．設na表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 （
a．常溫常壓下與足量fe反應，轉移的電子數為3na
b．1molno2與足量h2o反應，轉移的電子數為na
c．由co2和o2組成的混合物共有na個分子，其中的氧原子數為2na
d．1molco2分子中共價鍵總數為2na
2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是 （
a． 2溶液與溶液混合，混合前和混。
合後c(no3—)之比。
b．相同溫度下， mol·l—1醋酸溶液與 mol·l—1醋酸溶液中c(h+)之比。
c．nh4+濃度相同時，ch3coonh4溶液與(nh4)2so4溶液的物質的量濃度之比。
d．室溫時ph=2的hcl溶液與ph=12的ba(oh)2溶液的物質的量濃度之比。
化學計量在實驗中應用
9樓：網友
標準狀況下，氣體摩爾體積是，500lhcl物質的量即為500/。1l水重1000g，500lhcl氣體重，鹽酸總重，鹽酸體積v=質量/密度=。鹽酸質量分數=
3= 。物質的量濃度為。
10樓：網友
標準狀況下，氣體密度，500l為500/。一公升水重1kg，500lhcl氣體重，總重，體積v=質量/密度=。物質的量濃度。鹽酸質量分數=
一道初中化學實驗計算題，好心人幫幫忙吧
11樓：網友
第一次與第二次所取得合金質量一樣所用的酸不一樣，生成的氫氣卻一樣多這說明前兩次是合金完全反應但酸過量。
而第三次則是酸完全反應，合金過量。
第一問用第三次試驗結果可算出生成需要。
所以第一次和第二次所用的h2so4均為。
可求出參與反應的zn為13g 所以zn的質量分數為52%當參與反應的zn為13g時，參與反應的h2so4為時完全反應，所以需要銅鋅合金25g，硫酸100g，因此比例為1：4
12樓：一中化學班
第一次與第二次所取得質量一樣用的酸不一樣，生成的氫氣一樣多，這說明前兩次是合金完全反應但酸過量。
第一問用第三次試驗結果可算出生成需要。
第一次和第二次所用的h2so4均為。
求出反應的zn為13g 所以zn的質量分數為52%當參與反應的zn為13g時，反應的h2so4為即可，需要銅鋅合金25g，硫酸100g，因此1：4
祝你新年快樂。
13樓：網友
第一次，第二次 合金質量相同，硫酸量不同，但是生成氫氣質量相同，說明第二次硫酸過量，合金中鋅反應完全。25g合金中鋅的質量分數為 （ / 25 *100%=52%
第三次硫酸質量少於第一，第二次，但合金質量卻多於第一第二次，然而產生的氫氣和第一第二次相同，說明第三次合金過量，硫酸質量不足。且第三次反應，100g稀硫酸反應的合金質量為25克。
取合金與所用的硫酸質量比為 1：4 時，表明合金中鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
初三水平的化學計算題，初三化學計算題
碳的相對原子質量為12，乙個酒精分子有2個碳，氫的相對原子質量為1.有6個氫，碳氫元素質量比為 12 2 1 6，即4 1 酒精分子的相對分子質量為 12 2 1 6 16 46，酒精中氧元素的質量分數為 16 46 醋酸中碳元素的質量分數為 12 2 12 2 1 4 16 2 40 920g酒精...
一道化學計算題，不煩，很快的
cuso4 fe cu feso4 fe cu 56 64 8xg yg 0.2g1.x 56 0.2 8 1.4g nfe 0.025mol 2.y 64 0.2 8 1.6g ncu 0.025mol 3.feso4的物質的量濃度 0.025 0.5 0.05mol lcuso4的物質的量濃度 ...
初三2道化學的計算題。要過程
1 這個題思路是10 的硫酸的質量 98 硫酸的質量 這質量是硫酸的不是溶液的假設要x毫公升98 的硫酸則98 硫酸的質量為x 1.84 則98 硫酸溶液中硫酸的質量為x 1.84 98 由質量守恆定律得5000 1.07 10 x 1.84 98 x 自己算 著總會吧 再求水 5000 x就是需要...