1樓：網友
電離能(i)
基態含戚。的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子。
時所需能量稱為元素的第一電離能。
i1）。元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）。第。
三、四電離能依此類推，並且i1＜i2＜i3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單位為j• mol-1，常用kj•mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能。
電離能可以定量的比較氣態原子失亮型去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性。
越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑。
和原子的電子構型。
與電子層數有一定關係，電子數越多，說明原子半徑越大，板子核對最外層電子的吸引力降低，容易電離失去，電離能較低；電離能與最外層電子數。
也有關，如：同一p軌域中的兩個電子間存在一定的排談鍵陵斥作用，這種排斥作用有利於電子脫離原子；所以同一p軌域中的配對電子比單個電子更容易被電離。
2樓：呼延芷珊九善
鈹和氮大，第一電離能表示得失乙個電子的難易程度，第一電鄭御離能越大，越不易失電子，而得失電子難易程度得從陸咐結構上看，鈹外圍電子排喊悉巖布為2s2,全充滿，氮的為2p3，為半充滿，結構穩定，不易失去，所以大。
3樓：襲綸孛珍
樓上的講得有點不清楚，首先1是後者大於搭並前者，原因是根據元素週期律知悔跡，be的金屬性比li小，更難失去電子，第一電離能是吸熱的，所以be的第一電離能更大，2是n大於氧，2p軌道不是有三種麼，對於n是三個2p軌道各一電子，而o有乙個2p是滿的，p軌道有三個或6個是穩定的，所以o相對於n半充滿這種穩定的電子結構前祥來說，更易失去乙個電子達到半滿，n與o的比較特殊，也有類似的。
4樓：堂海原彤
電離能用來表示原子脊則或離子失去電子的難易程度。li比be更易失電子飢配所以be的電離能更大爛野指，o比n更難失電子，所以o的要大，原因是一樣的。
第一電離能是什麼?
5樓：天羅網
電離能(i)
基態的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能衡前轎（i1）.元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）.第。
三、四電離能依此類推，並且i1＜i2＜i3….由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單位為j?mol-1,常悔陵用kj?
mol-1.通常不特別說明，指的都是第一電離能。
電咐肆離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：
有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
與電子層數有一定關係，電子數越多，說明原子半徑越大，板子核對最外層電子的吸引力降低，容易電離失去，電離能較低；電離能與最外層電子數也有關，如：同一p軌域中的兩個電子間存在一定的排斥作用，這種排斥作用有利於電子脫離原子；所以同一p軌域中的配對電子比單個電子更容易被電離。
什麼叫第一電離能？
6樓：98看娛樂
電離能的變化規律是：隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現周拿並期性變化。
總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣猛敏物體元素。
同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，fo）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
電離能。對於多電子原子枝液 , 處於基態的氣態原子生成 h +氣態陽離子所需要的能量， 稱為第一電離勢 ,常用符號 i1 表示 :m (g)——m +(g)+e。
第一電離勢 =i 1(1 可省去)。電離勢應該為正值因為從原子取走電子需要消耗能量。
什麼叫第一電離能？
7樓：暢莎莎
一、定義：第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的乙個電子所需能量。
第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去乙個電子。
二、規律：1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。
2.總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。胡仔段所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。
第一電離能週期性變化表。
4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲褲譽折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性戚空逐漸增強。
6.同一副族第一電離能變化不規則。
電離。
第一電離能是什麼?
8樓：匿名使用者
電離能(i)
基態的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（i1）。元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）。第。
三、四電離能依此類推，並且i1＜i2＜i3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單位為j�6�1 mol-1，常用kj�6�1mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能。
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：
有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
與電子層數有一定關係，電子數越多，說明原子半徑越大，板子核對最外層電子的吸引力降低，容易電離失去，電離能較低；電離能與最外層電子數也有關，如：同一p軌域中的兩個電子間存在一定的排斥作用，這種排斥作用有利於電子脫離原子；所以同一p軌域中的配對電子比單個電子更容易被電離。
9樓：匿名使用者
什麼是第一電離能？
定義一摩爾某元素的氣態原子失去乙個電子成為帶1+電荷的氣態正離子所需的最低能量，稱為此元素的第一電離能。
用反應式表示：
一摩爾x元素實現上邊的反應所需的最低能量，稱為此元素的第一電離能。
10樓：匿名使用者
原子或離子失去最外層的乙個電子所需要的最小能量叫做第一電離能。
11樓：敏元偉從筠
從使氣態原子失去電子變成氣態陽離子，需要克服核電荷的引力而消耗的能量。
從元素的氣態原子去掉乙個電子成為+1價氣態陽離子所需消耗的能量，稱為第一電離能；電離能可以衡量元素的原子失去乙個電子的難易程度性。
第一電離能什麼意思？如何判斷第一電離能的大小
比較方法 1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電...
有關晶格能和電離能的排序和計算怎麼算
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