1樓：網友
每次均有金屬剩餘，說明反應後溶液中肯定沒有fe3+，肯定有fe2+
3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o
3fe + 8h+ +2no3- =3fe2+ +2no↑ +4h2o
第一次加入h+和no3-均為： ×= ，而有金屬剩餘，知道反應後溶液中必然不含h+，而no3-只有1/4被還原： ×1/4 = 。
設溶解cu為xmol，溶解fe為ymol，則：xmol + ymol = 3/8 × 且 64g/mol × xmol + 56g/mol × ymol = - = 。解這個方程組，得：
x = ，y = 。
第二次又加入h+為：殲虛 × 2 = ，從方程式看出又有的no3-進一步被還原。而如果金屬全部消耗的是fe，則金屬必然減少：
56g/mol × 3/8 × = < = ；而如果金屬消耗的都是cu，則金屬減少：64g/mol × 3/8 × = = - = 。說明消耗的只有cu。
則可知第一次反應後剩餘的金屬全部是cu。
綜合以上計衝族算，可知原混合物中含cu： ×64g/mol + = ，含fe為： ×56g/mol = ，原混合物中散改弊金屬鐵的質量分數為：
×100% =。共生成no為： += 。
答案選b、d。
一道化學計算題。求詳細解答過程。謝謝。
2樓：網友
混合氣體體積v=m/ρ=
氣體摩爾體積=氣體總體積/物質的量=v/n，所以n=v/氣體摩爾體積=
則平衡混合氣體的平均相對分子質量=m/n=
3樓：愛國愛家
經過驗算，樓上正解。過程也夠詳細。
一道化學計算題,求詳解
4樓：孔虹雀惜
c如果是等質量的。
混合就是那麼水。
的體積肯定比。
硝酸體積大。
現在體積相同。
那麼水的質量就。
比硝酸質量小。
所以硝酸質量分數比大。
一道化學計算題，求解釋，答得好加高分，萬分感謝！
5樓：闈欏彉銆
容器裡面就是發生了三個反應，因為最後是真空所以沒有氣體存在，而過氧化鈉是足量的，所以可以說也沒有一點氧氣和甲烷剩餘。所以可以判斷甲烷和氧氣正好完全反應掉，所以甲烷：氧氣＝2：1
請化學高手幫忙做兩道計算題，詳細解答後另追加分，題目如下：
6樓：網友
1.你的題有點問題，電池中的ag(s2o3)32-應該是ag(s2o3)23-，即2個硫代硫酸根與銀離子配位。
電極反應 （-ag + 2s2o32- -e = ag(s2o3)23-
）ag+ +e = ag
總反應為 ag+ +2s2o32- = ag(s2o3)23- 平衡常數k=[ag(s2o3)23-]/([ag+] s2o32-]2)
該反應的平衡常數即為ag(s2o3)23-絡離子的生成常數k
電池電動勢=正極電極電勢-負極電極電勢=e(ag+/ag)-e(ag(s2o3)23-/ag) （1）
據能斯特方程 e(ag+/ag)=e0(ag+/ag)+ 2）
e(ag(s2o3)23-/ag)=e0(ag(s2o3)23-/ag)+表示硫代硫酸根濃度的平方）（3）
所以電池電動勢=（2）-（3）
a.反應開始時，電池電動勢為，ag(s2o3)23- (s2o32- (ag+( 代入上式得： 可得e0(ag(s2o3)23-/ag)=
b.反應平衡時，各物質濃度不再變化，正逆反應速率相等，所以此時電池電動勢為0，即正負極電極電勢相等，所以e(ag+/ag)=e(ag(s2o3)23-/ag)，即（2）=（3）
則 =，進行變換可得。
lg[ag(s2o3)23-]/([ag+] s2o32-]2)=(，所以[ag(s2o3)23-]/([ag+] s2o32-]2)=10^16
問一道化學計算題擺脫
1.從表中可分析出第三次恰好是完全反應，第一次溶解4克，一克不溶物 第二次又溶解4克，剩餘一克不容物 前兩次總共有兩克不容物，第三次和前兩次一樣，剩餘一克不容物 現在共有三克不溶物 現在假設第四次也是完全溶解的話，那麼第四次也應該有1克的不溶物，最後應有四克的不溶物，但是試驗結果是八克，即表明第四次...
一道化學計算題，不煩，很快的
cuso4 fe cu feso4 fe cu 56 64 8xg yg 0.2g1.x 56 0.2 8 1.4g nfe 0.025mol 2.y 64 0.2 8 1.6g ncu 0.025mol 3.feso4的物質的量濃度 0.025 0.5 0.05mol lcuso4的物質的量濃度 ...
一道物理計算題
解 1 p f s g s 4000 2 2000pa 2 f w s繩 16000 2 40 200n 注 題中繩子有效股數為2，所以繩子移動的距離是物體移動距離的2倍 3 f nnf 75 2 200 300n 注 前乙個n為機械效率，後面為繩子的股數 g動 nf f 2 200 300 100...