1樓：匿名使用者
這種問題其實很簡單，強酸性溶液說明溶液中含有大量氫離子，芹鋒只要題目所給的離子團不與氫離子反應即可（弱酸的酸根會與氫離子不能同時大量存在，會生成難電離的弱酸）
強鹼性溶液同理，存在大量氫氧根，只要題目所給的離子團不與氫氧根反應即可。
無色溶液，只要題目所給的離子或離子團中沒有有色離子或離指首迅子團即可。
有色離子如 亞鐵離子（淺綠色）鐵離子（黃色）銅離子（藍色）高錳酸唯此根離子（紫紅色）
還有許考慮 產生沉澱 等特殊情況。
2樓：匿名使用者
看有沒有氣體產肆笑生，還是說有沉澱，有沒有一些像no3(2-) 的離子在酸性的溶液中，這東裂盯含西有強氧化性，會把有公升價空間的離子，比如fe2+變成fe3+ 你就基本注意這個就可以了則納。
離子在溶液中能大量共存的條件有哪些？
3樓：hi漫海
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－.
強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－,cu2+與i－,fe2+與no3－,h＋與s2o32－,clo－與s2－,clo－與fe2+,h＋、i－與no3－,h＋、i－與so32－或s2－等。
能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－,ag+與s2o32－,fe3+與c6h5o－等。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－,h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子！
3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子！
4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發。
4樓：百丈唐詩
不發生複分解反應，不發生氧化還原反應，不生成弱電解質的，不分解的，不化合的基本可以認為大量共存。
5樓：網友
不生成氣體 不生成沉澱 不生成水 不能氧化還原的基本都可以共存。
哪些離子在溶液中能大量共存，這類題目怎麼做？
6樓：匿名使用者
反應不生成水，二氧化碳或沉澱的。
7樓：匿名使用者
把溶解性表弄熟就好多了，多積累。
哪些物質或離子在溶液中不能大量共存
8樓：123劍
離子間不能共存的情況：
一、離子間發生複分解反應生成難溶物、氣體或弱電解質。
生成難溶物。
如oh-和mg2+、fe2+、fe3+、al3+等；ca2+和co3 2-、alo2-和h+、ag+和cl-、ba2+和so4 2-等等。
生成氣體。如co3 2-、hco3-、so3 2-、hso3和h+、nh4+和oh-等等。
生成弱電解質。
如h+和ch3coo-、h+和oh-等等。
二、離子間發生氧化還原反應。
需要記住：有強氧化性的離子：kmno4 2-(h+)、clo4-、clo-、fe3+、no3-(h+)等等。
有強還原性的離子：fe2+、so3 2-、i-等等。
具有氧化性的離子和具有還原性的離子不能共存。
三、離子間的雙水解。
如 al3+跟alo2-,co32- ,s2-,hs-,clo-等 ；fe3+跟co32-,co32-； fe2+跟co32-
9樓：精品教輔
離子間相互反應不能大量共存的情況有：
1、相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so42- .ag+ 和cl- .cu2+ 和oh-。
2、相互結合形成揮發性物質。如：h+ 和s2- .hs- co32- .hso3- 等。
3、離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- .po43- .弱酸根等。
4、弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2- 和al3+ .
fe3+ 和co32-； 離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2-、i- ,mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。
5、離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子。
化學的離子共存問題？該怎麼做啊！一般都是選擇題
1.是否有沉澱生成 主要是硫酸根，碳酸根，鋇離子，氯離子和銀離子 2.是否有氣體生成 碳酸根.亞硫酸根 3.是否改變物質，一般指氧化還原反應 三價鐵，h 和硝酸根，或是碘離子，2價鐵 4生成弱電解制，這與1類似 方法 其實考這雖然多，但只要你這的題做多的話就會發現知識點十分單一的，就那幾個知識老考，...
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