HS 和S2 是共軛酸鹼對嗎，為什麼HCl和Cl 是共軛酸鹼對啊

1樓：網友

是的，都屬於布朗施特所提出酸鹼理論中的共軛酸鹼對。乙個酸釋放乙個質子後形成其共軛鹼，一種鹼結合乙個質子後形成其共軛酸。酸比鹼多出乙個質子。

酸愈強，其共軛鹼愈弱；鹼愈強，其共軛酸就愈弱。

共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。在磨指有機化學中，酸鹼有布朗斯特和路易斯兩種定義，他們的定義標準分別是"質子嫌滾的得失」和「電子對的得失」。而共軛酸鹼對是相對於質子的有無來界定的，所以屬於布倫斯特酸鹼定義的範疇。

由布朗斯臺德(j. n. bronsted)和勞萊(t. m. lowry)於1923年分別提出的質子理論。

酸鹼定義：能給出質子的物質是酸；能接受質子的物質是鹼。某酸失去乙個質子而形成的鹼，稱為該酸的瞎者配共軛鹼(conjugate base)；而後者獲得乙個質子後，就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。

由得失乙個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式：

ha(酸)←→a-(鹼)+h+。ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。

2樓：匿名使用者

是的，都屬於布朗施特所提出酸鹼理論中的共軛酸鹼對。

3樓：匿名使用者

理科的東西，懷念啊！

4樓：網友

是，是。

酸-h+=共軛鹼。

你就這樣記就可以了。

hs-和s2-是共軛酸鹼對嗎，為什麼hcl和cl-是共軛酸鹼對啊如題

5樓：荊忠郎奇思

是的，都屬於布朗施特所提出酸鹼理論中的共軛酸鹼對。

按酸鹼質子理論,cl-是hcl的共軛鹼,但為什麼實際不把cl-當成鹼？

6樓：網友

1全部酸鹼質子理論中提到共軛酸鹼對，把所有的物質都看做是酸或鹼，不管你是不是真正意義上的酸或鹼。它對酸鹼的定義是：能給出質子的是酸，能接受質子的是鹼。因為cl-能接受質子，所以是鹼。

nh4cl和nh3h2o組成的溶液中共軛酸鹼對是什麼?

7樓：網友

nh4+ h2o = nh3 +h3o+

酸共軛鹼。

nh4+ h2o = nh3 +h3o+

鹼共軛酸。

nh3+h2o<=>nh4+ +oh-

鹼共軛酸。

nh3+h2o<=>nh4+ +oh-

酸共軛鹼。

因此共軛酸鹼對是。

1) nh4+ /nh3

2) h3o+/h2o

3) h2o /oh-