1樓：匿名使用者
氧是-2價，h是+1價，這兩個固定不變，碳，以及亂慧其它元素的化合價受氫和氧的制約，可以有很多不同的變價。具體要分析有機物結構式，弄清共用電子對的偏離和偏向。例如：
乙醇的結構為ch3—ch2—oh，ch3中：3個h與c相連，c吸引電子對的能力強於h，所以這3個c-h共用電子對偏向c而偏離h，所以這個譁告答c對於3個h來說，是-3價的；乙個ch2的c與這個c相連，它們之間形成非極性鍵，共用電子對不偏向任何乙個c原子，所以對於ch2的碳原子來說，ch3的碳原子為0價。因此ch3碳原子的綜合化合價為 -3 + 0 = 3；ch2中：
2個h與c相連，c吸引電子對的能力強於h，所以這2個c-h共用電子對偏向c而偏離h，所以這個c對於2個h來說，是-2價的；乙個ch3的c與這個c相連，它們之間形成非極性鍵，共用電子對不偏向任何乙個c原子，所以對於ch3的碳原子來說，ch2的碳原子為0價；o吸引電子對的能力強於c，所以這個c-o共用電子對偏向o而偏離c，所以這個c對於1個o來說，是+1價的。因此ch2碳原子的綜合化合價為 -2 + 1) =1；所以乙醇中碳的平均化合價是：[(3) +1)] 2 = 2如果有機友陸物中不僅含有o、h，還含有n、s、p等其它元素，也可以根據非金屬性強弱判斷共用電子對偏向，進而判斷碳元素n、s、p等元素的化合價。
2樓：匿名使用者
基本上通過幾種常見的纖兄、化合價固定的元素來推測毀者襲其他的。o為-2價、h為+1價、c為+4價，通過這嫌辯些推測其它元素。
3樓：匿名使用者
你說的是氧化數！不是、化合價！中學裡面好想把這兩個概念搞混了！！！
4樓：匿名使用者
分析電子對偏向比較有用，那樣確定化合價。
元素有沒有化合價？單質有沒有化合價？
5樓：解長征紹壬
原子團。有化合價，單質化合價猜侍局為0。
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，穗讓這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以遊離態。
存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此談吵單質元素的化合價為「0」。例如zn、c等。
一種元素有很多化合價時,應選哪種化合價
6樓：茂可欣簡丙
看具體問題具體分析。
如硫元素（s）的化合價有-2，+4，+6，在不同的化合物中有不同的化合價，根據化合物中各元素的化合價的代數和等於零來計算。
例：h2s，so2，h2so4中s的化合價分別為（h為+1，o為-2）
h2o：(+1)*2+x=0
-x=-2so2：x+(-2)*2=0
-x=+4h2so4：(+1)*2+x+(-2)*4=0---x=+6
另，單質中元素的化合價為0
例，硫粉（s）中s的化合價為：0
7樓：臺玉花奈淑
看看究竟是再化學變化中表現那種性質，是氧化還是還原，失去電子還是得到電子。
還有就是反應條件。不同的反應條件得到不同的價態。
8樓：別永芬針卿
一般取它常用的那個，不過也要視情況而定，比如s一般都用+6價。
為什麼有的元素有好幾種化合價啊
9樓：蒼吉柔星鵬
有些元素的化合價與最外層電子數有關，所以稱最外層電子叫價電子。但有些元素的化合價與次外層或倒數第三層的電子有關，所以稱那些也叫價電子。
我們所說的氧等元素是主族元素，他們的化合價就與最外層電子有關，而像鐵了，它是副族元素，不與最外層電子數有關。上了高中你會詳細學到化合價的，有些物質還是以共用電子對結合的，那麼他們成鍵的電子個數不一定是最外層電子個數，而是拿出幾個或者乾脆就不拿直接從外界搞乙個電子成鍵。
10樓：曾棠愚載
要考慮到元素核外電子排布，主族元素一般達到8電子穩定結構，過渡元素要考慮到d電子和f電子，核外全空，全滿或者半滿都是穩定結構，所以能形成多種化合價。另外很多過渡金屬元素呈現不規則的化合價，要特殊記憶。
11樓：諾綸鎖凡靈
因為各元素的原子核外。
最外層電子數。
是不同的，當同其它元素的原子結合時，有的通過得失最外層電子後，再結合成新的分子。而得失電子的個數可以隨反應條件的不同而不同，所以同一元素的。
化合價。往往是變化的。
化合價的規律：
得乙個。電子---為負一價，得n個電子為負n價；失乙個電子---為正一價，失n個電子為正n價。
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