1樓：匿名使用者
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑1）可根據第一次加入的10mol鹽酸與鋁的反應計算出結果。
根據生成了224ml氫氣，換算成物質的量為，帶入方程式可知鹽酸一共有鍵卜，再除以體積，得出鹽酸的物質的量濃度為2mol/l。
2）根據條件喚鎮可知，當第二次通入鹽酸時為過量，因此樣品中的al全部溶解。
已知兩次共生成h2的體積為336ml，換算成物質的量為，再帶入方程式求出1g樣品中al的物質的量為，換算成質量為。因此稿鏈穗可由此計算出鋁的質量分數： *100%=27%
2樓：雨聰
第二次加10ml鹽酸只得到112ml氫氣，說明鋁已橘辯迅經全部反應完了。根據產生的氫氣的體積（共336ml）計算鋁的質量。
計算鹽酸的物質的量濃度的時候一定要注意20ml鹽酸沒有全部用完，所以只能根據第圓此乙個10ml鹽酸產生224ml氫灶臘氣來計算。
某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、矽，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗步驟
3樓：熾焰雪
1）托盤天平。
2）鋁離子、鎂離子。
矽、銅。燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、濾紙。
3）al3+ +4oh- =alo2- +2h2omg2+ +2oh- =mg(oh)2↓
4）alo2- +co2 + 2h2o ==al(oh)3↓ +hco3-
5) 9b/(26a)
為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g的合金完全溶於80ml
4樓：網友
（1）被還原硝酸的物質的量：合金完全溶解後收集到標準狀況下）氣體，說明硝酸被還原。
no3- +2h+ +e- →no2↑ +h2o 反應前n（h+）=
反應後n（h+）=
no3- +4h+ +3e- →no↑ +2h2o
no3-被還原成 no2時，1mol no3-消耗2molh+；
no3-被還原成 no時，1mol no3-消耗4molh+。
而反應完總共消耗1molh+，生成氣體為。很簡單的可以計算出生成no2為，生成no為。 那麼，生成和生成總共需要電子，這電子是。
30g銅銀合金提供。
電子全部由cu提供，需要銅：；
電子全部由ag提供，需要銀：108*。由十字交叉法：cu 6
ag 1由計算得出：銅提供的電子為6/7，銀提供的電子為1/7；總共提供了電子，那麼銅提供了電子；銀提供了電子。
計算得：銅的質量為；銀的質量為。
2）合金中銀的質量合數：
純手打，希望對你有所幫助！不明白請追問！
5樓：殘魂妖夢
1:cu有把ag置換出，但馬上又被硝酸氧化了。所以不考慮。 2一開始是濃硝酸，所以產生no2，濃硝酸慢慢變稀，所以產生no
6樓：網友
1n(no no2)=被還原。
2、根據h+ 這種最簡單 個人認為 嘿嘿agxg cu30-xg
x/108*1+（30-x）/64*2+ x= 下面你會了瓦。
簡答題)7、測定某銅合金中銅含量,5次平行測定結果為:27.22%,27.20%27.24%,27.25%27.15%。計算:(1)平均值,平均偏差相對平均偏差標準偏差,相對標準偏差。(2)若已知銅的標準含量為27.20%,上述結果的絕對誤差及相對誤差各為多少?
7樓：
簡答題)7、測定某銅合金中銅含量，5次平行測定結果為：,,計算：
1)平均值，平均偏差相空歷辯對平均偏差標鬥缺準偏差，相對標準偏差。(2)若已知銅的標準含量為，上述結爛納果的絕對誤差及相對誤差各為多少？
平行測定結果為：，
某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、矽，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計瞭如下實驗：
8樓：滄嵐
你的想法是對的，所有的都是對的，但是，m（al）=27。
也就是說，你把鋁的相對原子質量當成54算了，最後應該是2×27b/102a ×100%=54b/102a ×100%
某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、矽，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計瞭如下實驗：（1）補全上述
9樓：灰太狼翰熬
（1）第①步發生的化學方程式有兩個：鎂與鹽酸反應，鋁和鹽酸反應，故答案為：2al+6h+
2al3++3h2
第②步發生的化學方程式有三個：鹽酸和氫氧化鈉反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應，氯化鋁和過量氫氧化鈉反應，故答案為：h+
oh-=h2
o；mg2+
2oh-═mg（oh）2
al3+4oh-═alo2
2h2o；第③步發生的化學方程式有兩個：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應，離子反應為oh-
co2=hco3，co2+h2
0+a102
al（oh）3
hco3，故答案為：oh-
co2=hco3
第④步發生的化學方程式只有乙個：氫氧化鋁加熱分解：2a1（oh）3加熱。
al2+h2
2）因鋁在反應前後守恆，最後得到的固體al2
o3中鋁的質量就是鋁合金中的鋁的質量，則鋁的質量為。
bg×27×2
100%，樣品質量為ag，所以鋁的質量分數為54b
102a ×100%，故答案為：54b102a
3）因naoh的量不足，鋁不能完全轉變成alo2，最終產生的氧化鋁質量少，造成結果偏低，故選：b；
因不洗滌，固體表面有未反應的naoh，會增加灼燒後固體的質量，造成結果偏高，故選：a；
因對沉澱的灼燒不充分時，有水分，則灼燒後固體的質量變大，會使測定的結果偏高，故選：a．
某銅合金中還含有鎂、鋅兩種金屬中的一種．現欲測定其組成，進行了如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中
10樓：駒聰
（1）由圖中資訊可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質量均減少，但是第四次加入稀硫酸固體質量只減少了，說明第四次中稀硫酸有剩餘，所以固體中銅的質量為，所以銅的質量分數為：
30g×100%=30%；
2）200g溶質質量分數為的稀硫酸中，共含有溶質的質量為200g×；
2）金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，其中硫酸的質量為：50g×，鎂和鋅在發生置換反應時都生成+2價的硫酸鹽，故設金屬的相對原子質量為x，則：
m+h2so4═mso4 +h2↑
x 98解得：x=65，所以該金屬為鋅；
3）第三次加入稀硫酸充分反應後，生成硫酸鋅的質量為y，氫氣的質量為z，則：
zn+h2so4═znso4+h2↑
y z161y＝2
z解得：y=，z=；
所得溶液中溶質的質量分數為：
答：第三次加入稀硫酸充分反應後，所得溶液中溶質的質量分數為。
故答案為：（1）30%；（2）；（3）鋅；（4）所得溶液中溶質的質量分數為；
某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然後
11樓：石榴妹ndvp21衐
（1）由圖中資訊可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質量均減少，但是第四次加入稀硫酸固體質量只減少了，說明第四次中稀硫酸有剩餘，所以固體中銅的質量為，所以銅的質量分數為：
30g×100%=30%；
2）金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，其中硫酸的質量為：50g×鎂和鋅在發生置換反應時都生成+2價的硫酸鹽，故設金屬的相對原子質量為x，則：
m+h2so4═mso4 +h2↑
x 98解得：x=65，所以該金屬為鋅；
3）第三次加入稀硫酸充分反應後，生成硫酸鋅的質量為y，氫氣的質量為z，則：
zn+h2so4═znso4+h2↑
y z＝161y＝2
z解得：y=，z=；
所得溶液中溶質的質量分數為：
答：第三次加入稀硫酸充分反應後，所得溶液中溶質的質量分數為故答案為：（1）30%；（2）鋅；（3）
鋁與硫酸銅溶液的置換反應鋁與硫酸銅溶液能發生反應嗎？
反應的化學方程式 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 現象 鋁的表面有紅色物質析出,溶液由藍色逐漸變為無色.我又兩種可行的解釋 1 原電池理論 該理論認為，加入的cl 在一定程度上在溶液內部形成原電池，使得反應加速。2 配合物理論 cl 與al形成配位鍵，配合物，然後是的al更加易溶於...
純銅和銅包鋁的電線怎麼區分
純銅導體強度 伸長率比銅包鋁導體大，也就是說純銅在機械效能方面版比銅包鋁好權。從電纜設計的角度來看，純銅導體比銅包鋁導體機械強度好的優點，在實際應用過程中不一定需要。銅包鋁導體比純銅輕很多，因此銅包鋁的電纜在整體重量上比純銅導體電纜要輕，這樣會給電纜的運輸和電纜的架設施工帶來方便。另外銅包鋁比純銅軟...
金銀銅鐵鋁哪個密度最大聖經中金銀銅鐵鋁什麼意思呀
金的密度是19.32克 立方厘公尺 銀的密度為10.53克 立方厘公尺 銅的密度為8.9克 立方厘公尺 鐵的密度是7.8克 立方厘公尺 鋁的密度是2.7克 立方厘公尺 金的密度最大。金 19.32g cm 銀 10.5g cm 銅 8.92g cm 鐵 7.86g cm 鋁 2.70g cm 指在規...