1樓:匿名使用者
ph值不一定等於7,還跟兩種容易的比例有關
ph值代表的oh 或者h離子的濃回度。ph=7表示中性,氫離子與氫氧答根離子的濃度都是10的-7次方。兩種容易混合,混合後的氫離子或者氫氧根離子濃度跟跟其容易裡面所含氫離子或者氫氧根離子的物質的量以及容易的體積有關。
如果是一比一體積的同樣濃度的酸鹼混合,那麼ph=7.如果是兩比一混合呢?顯然酸過量,溶液顯酸性
2樓:匿名使用者
ph和等於14, 可以計算得出強酸強鹼的濃度是相等的,等體積混合,恰好完全反應ph=7
3樓:飛絮
必須是等體積混合才是這樣的
因為之和為14時,則酸中h+濃度和鹼中oh-濃度相同(這個你不明白的話可以隨便代入乙個數試一下),等體積混合則二者完全反應。
4樓:匿名使用者
因為氫離子濃度和氫氧根濃度相等
ph和為14是什麼意思求詳解
5樓:匿名使用者
ph和等於14等體積混合酸性鹼性一強一弱誰弱顯誰性
6樓:匿名使用者
就是酸的ph值與鹼的ph值之和
7樓:匿名使用者
你問的和這題目有關係嗎?
1.酸與鹼的ph之和為14,等體積混合,為什麼
8樓:匿名使用者
常溫下,酸與鹼的ph之和為14,那麼h+和oh-的濃度是相同的(強酸和強鹼)。等體積混合ph=7
為什麼ph=a的弱酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,a+b為什麼>14
9樓:匿名使用者
ph值表示的是溶液中 h離子的濃度,弱酸中h離子是部分電離的,如果和強鹼反應,
它應該那部分未電離的h離子也會電離後參與反應,實際上弱酸的測出來ph值是比完全電離的時候要高的,
如果ph=c的強酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,那麼c+b=14
c中的h離子=a中的h離子+未電離的h離子所以a中的h離子濃度比c的要低的,酸性會弱點,ph值a>c,因而a+b>14
10樓:匿名使用者
舉個例子吧,弱酸ph=5,強鹼ph=13 13+5=18>14
你可以想弱酸數值大 強鹼數值也大,相加就大唄
還可以問強酸和弱鹼混合ph=7 那麼ph和就小於14
為什麼當強酸與強鹼等體積混合且它們的ph之和大於14時,混合溶液呈鹼性?
11樓:人剛果
混合前ph之和大於14,等體積混合濃度減半,故(ph/2)>7。
例ph=1與ph=13混合,氫離子、氫氧根離子的濃度均為10的負一次方,此時,ph=7,
ph=2與ph=13混合,氫離子濃度10的負二次方,氫氧根離子濃度不變,此時,ph>7。
12樓:匿名使用者
ph之和大於14,所以ph的平均值大於7,因此混合後是鹼性溶液。
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