1樓：匿名使用者
ch4-------hv
ch4+cl2→ch3cl+hcl
-------點燃
ch4+2o2→→co2+2h2o（完全燃燒）
-------點燃
ch4+o2→→co+2h2o（不完全燃燒）
----1000℃
ch4→→→c+2h2
c2h6的性質與ch4相似，
c2h4
-------點燃
c2h4+3o2→→2co2+2h2o（完全燃燒）
--------催化劑、加熱、加壓
2c2h4+o2→→→→→→→→→→2ch3cho
3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh
5c2h4+8kmno4+12h2so4→→10hcooh+8mnso4+4k2so412h2o
------------ccl4
ch2=ch2+br2→→brch2ch2br
----------ni、△
ch2=ch2+h2→→→ch3ch3
----------acl3、△
ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl
------------催化劑、加熱、加壓
ch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→ch3ch2oh
------------催化劑、加熱、加壓
nch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→[ch2ch2]n(不好表示)
ch3ch2oh
------------點燃
ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o（完全燃燒）
------------催化劑
2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o
2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2↑
-------------zncl2
ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o
--------濃硫酸、170℃
ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o
--------濃硫酸、140℃
ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2o
ch3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o
----------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o
---------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2o
ch3cooh
2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑
2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2o
ch3cooh+naoh→→→ch3coona+h2o
ch3cooh+nh3→→→ch3coonh4
ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o
----------------濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o
----------紫外光
c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6
----------催化劑
c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl
---------濃硫酸、△
c6h6+hno3→→→→→→c6h5no2+h2o
------------△
c6h6+h2so4→→→c6h5so3h+h2o
小結:1．取代反應
2．加成反應
（c17h33coo）3c3h5+3h2 （c17h35coo）3c3h5
3．氧化反應
2c2h2+5o2 4co2+2h2o
2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o
2ch3cho+o2
ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o
4．還原反應
5．消去反應
c2h5oh ch2═ch2↑+h2o
ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o
6．酯化反應
7．水解反應
c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl
ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh
(c6h10o5)n+nh¬2o nc6h12o6
澱粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+
（紫色）
有些蛋白質與濃hno3作用而呈黃色
12．中和反應
2樓：匿名使用者
v化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學方程式 反應現象 應用
2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈
2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體
4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體
3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3
c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料
4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
高中有機化學方程式彙總，高中有機化學反應方程式總結
小盆友，建議你還是去看書吧，有機書就那麼一點內容！其實高中有機並不難，但要掌握規律，而且光被方程式不僅枯燥，而且效果也不好 如果要系統的複習就要總結，你就把有機反應的型別寫在紙上，如果有一眼看過去不熟悉的，就一定要馬上去翻書。還有，記憶方程式最有效的方法是，大量練習習題，要相信，分數都是練出來的！完...
有機化學都學什麼，什麼是有機化學，有機化學都學些什麼？
天然有機化學主要研究 天然有機化學主要研究天然有機化合物的組成 合成 結構和效能。20世紀初至30年代，先後確定了單醣 氨基酸 核苷酸 牛膽酸 膽固醇和某些萜類的結構，肽和蛋白質的組成 30 40年代，確定了一些維生素 甾族激素 多聚糖的結構，完成了一些甾族激素和維生素的結構和合成的研究 40 50...
有機化學R S命名法，有機化學，命名 R S
費歇爾投影模襲式，判斷方法 因為費歇爾投影式，是一種表旦緩兄示方法。換成楔形式之後哪敗，就可以按照 順r逆s 判斷了。是s式，因為最小基團在橫線上，它的rs構型按順逆時針判斷的話和最小基團在豎線上時是相反的。注意這個，你把它右轉下你就明白為什麼了 大學有機化學手性碳原子的r s標記，想問一下是怎麼命...