1樓：匿名使用者
化學方程是幾級反應看的一般都是基元反應
基元反應每個反應物的濃度的指數，相加起來就是基元反應的反應級數實際中，化學反應是幾級看的是控制速率步驟是幾級反應這個控制速率步驟可能是化學過程，如果是的話就是這步基元反應的反應級數就是這個化學反應的級數
也有可能是物理過程，比如電極反應，在去除掉極化效應後，很多時候控速步驟是反應物在溶液中的擴散速率，物理擴散過程是和濃度相關的一級反應，因此所以大部分時候電極反應都為一級反應
2樓：成就卓越
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如hi合成反應速率方程 為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。
複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
編輯本段反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程序為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數。 對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
編輯本段舉例
例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2) 故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：
mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對h2 是1級反應，對cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。 4.
4.2 零級反應 反應 a → b 是零級反應有：，得：
； 相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應
例4：設某個一級反應為：a → b，有，得即，亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係，直線斜率為。
k 的單位：s-1。 半衰期：
即反應進行一半所需的時間。t = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。 當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得： 即有： 4.
4.4 二級反應 a → b為二級反應，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5 **反應 a → b為**反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關係。k 單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、
一、二、**反應。
3樓：匿名使用者
由實驗決定好像跟沒說一樣，任何定理結論的得出都需要以實驗為基礎，研究步驟都是由現象開始到實驗到得出結論！言歸正傳，判斷乙個反應的級數需要知道該反應的速率方程，即r=(a^x)(b^y)而y和x和就是反應級數，如何寫出反應速率方程？基元反應根據質量作用定律反應物的計量數就為化學反應級數，而復合反應，則由反應最慢的一步基元反應決定，即只寫反應最慢的基元反應的速率方程，方法同上，但速率方程中不能出現中間產物，所以要適當的轉化，具體過程有點複雜我用手機打的字是在不好解釋。
大概過程就這樣希望幫助到樓主！
4樓：夕陽陽西下的美
我只有化學方程式哈..初中化學方程式彙總
怎樣從化學動力學方程看出是幾級反應 如圖a b都是幾級？
5樓：匿名使用者
對於已給速率方程的反應級數的判斷非常簡單，只要將各濃度的指數相加就可以了。該反應的反應級數為2級反應
6樓：花紅旭諾茜
這是化學動力學方程希望對樓主有幫助呀
化學反應是幾級反應如何判斷
7樓：鳳濯羽
化學反應級數通常由實驗測的：
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
而對於複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
8樓：奇勇肥蘭夢
在反應條件不變的情況下
反應物和生成物可以相互轉化
按照定義判斷
如果針對問題的話那就具體問題具體分析！
化學，怎麼判斷反應的級數
9樓：陌上花開
(1)實驗
1和實驗2比較，cb增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cb的一次
版方成正比。實驗權1和實驗3比較，ca增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與ca的一次方成正比。
所以反應速率方程為
v=kcacb
該反應是二級反應。
化學反應如何根據乙個反應的化學方程式來判斷該反應的反應級數？
10樓：匿名使用者
如果反應是基元反應，那麼直接將反應物的係數相加即可
如果不是基元反應，那麼是不能直接看出來的，需要找到所有的基元反應，然後寫出速率常數k的表示式，從表示式中才能說反應級數是多少
怎麼區分化學方程式溶質和溶液，求教，化學方程式中怎麼區分溶質個溶液？
在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊 具體要看題目 例如上題，稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液 而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊 由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算 區別方...
怎麼區分化學方程式溶質和溶液
在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊 具體要看題目 例如上題，稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液 而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊 由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算 多數方...
怎樣去記憶化學方程式，如何記憶化學方程式
要理解 性的記憶，實在不行就只有多背背了。還有你可以結合生活中的常識，謝謝。祝你記憶成功。其實不用記全部，記住反應物與生成物，之後根據元素化合價的變化再配平。不要死記硬背。沒用的。記住反應物和生成物多寫寫。你要熟悉生成物會有什麼，然後再配平。配平可以用化合價法，原子守恆法。如何記憶化學方程式 如何記...