怎麼區分化學方程式溶質和溶液

1樓：申屠初綦爰

在化學方程式中，反應後溶液應該看方程式的右邊而反應前的溶質應該看方程式的左邊

具體要看題目：例如上題，稀鹽酸裡的溶質的質量分數指的是稀鹽酸內的hcl，這裡說的稀鹽酸是反應前的溶液

而碳酸是生成物，所以溶質應該看方程式右邊

由於加入蘇打後，質量減少了2.2g，這個質量就是co2的質量，據此計算

2樓：潘小之牛兆

多數方程式的計算是和溶液結合在一起的，所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數，因此，掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要，可分為以下幾個步驟：

（一）判斷溶質為何物

溶質的定義為「被溶解的物質」，並且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質須注意以下幾點：

（1）溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體（hcl、nh3除外）不能做溶質。（2）若加入固體能與水反應，則溶液中的溶質為反應後的新物質。

如na2o溶於水溶質為naoh，so3溶於水溶質為h2so4，此時應根據化學方程式求出生成的naoh或h2so4的質量。（3）加入固體若為結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水，溶質為硫酸銅。

（二）計算溶質的質量

溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量，要分析出溶質有幾個**，反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出，若有多個反應生成，求其總和。

（三）計算溶液的質量

溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量，不清楚什麼時候加，什麼時候減，這裡用表示式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量，即化學反應前後物質的總質量不變。

還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算，對於一般的反應比較方便，但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯，用此表示式可避免。

（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數

例、有一包含少量nacl的na2co3固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到乾燥的氣體4.4g，求（1）固體中na2co3的質量。

（2）所得溶液中溶質質量分數。

解：設固體中na2co3的質量為x，鹽酸中溶質質量為y，生成的nacl質量為z。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

10673

1171844x

yz4.4g

■=■■=■

■=■x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

所以(1)固體中na2co3的質量為10.6g

(2)nacl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g

反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶質質量分數為：17.2%