1樓：化化墨跡
生成一氧化氮（no）：稀硝酸與還原性較差的金屬反應
例如稀硝酸與銅的反應 3cu + 8hno3 ==3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
生成二氧化氮（no2）:濃硝酸與金屬反應
例如濃硝酸與銅的反應 cu + 4hno3 == cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
例如濃硝酸與鎂的反應 mg + 4hno3 == cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
特殊的
，硝酸與鎂反應時，硝酸的濃度不同，得到的還原產物不一樣
（1）當硝酸濃度大於10mol/l時，還原產物只有no2
mg＋4hno3＝mg（no3）2＋2h2o＋2no2↑
（2）當硝酸濃度為6.10mol/l時，還原產物有no2，no，n2和nh4no3 11mg＋28hno3＝11mg（no3）2＋nh4no3＋no2↑＋no↑＋n2↑＋12h2o
（3）當硝酸濃度在0.66mol/l時，此時硝酸很稀，體現出了氫離子的氧化性
12mg＋30hno3＝12mg（no3）2＋nh4no3＋no2↑＋ho↑＋n2↑＋h2↑+12h2o
（4）當硝酸濃度小於0.1mol/l時，還原產物有n2和nh4no3 10mg＋24hno3＝10mg（no3）2＋nh4no3＋n2↑＋h2↑＋3h2o
綜述，硝酸根參與的氧化還原反應，視硝酸濃度與反應物還原性的高低，可以得到氮的各種價態的還原產物，+4價的二氧化氮，+2價的一氧化氮，0價的氮氣，-3價的銨根（硝酸銨）
2樓：匿名使用者
沒有化合價變化：稀溶液與弄溶液都是硝酸鹽
有化合價變化：稀溶液產物no，弄溶液產物no2
詳見高中化學必修一 第4章 氮及其化合物
3樓：青衣逐鹿
次氯酸和硝酸都是強氧化酸，所以次氯酸根離子和硝酸根離子在酸性條件下不反應。但是，次氯酸根不可以存在於酸性溶液，因為次氯酸根和氫離子結合成弱電解質次氯酸
4樓：教授王
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o
硝酸根的離子反應方程式有哪些
5樓：匿名使用者
只要在溶液中發生的有關硝酸根的氧化還原反應都可以，如3fe2+ +no3- + 4 h+ = 3fe3+ + no↑+ 2h2o
6i- +2no3- + 8 h+ = 3i2 + 2no↑+ 4h2o等
6樓：野貓的傳人
主要是跟鐵和銅的
底下是二者通用的：
硝酸過量：金屬與硝酸（不是硝酸根，寫離子方程式要注意約去）的物質的量之比為1：4
硝酸少量（稀）：。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。比例為3：8
鐵與硝酸反應，硝酸的量不同會導致產物不同，可能生成2價，3價或者二者都有
不過一般考硝酸的反應還是跟銅的比較多
硝酸根離子與碘離子在酸性條件下的反應方程式
7樓：等待楓葉
硝酸根離子copy與碘離子在酸性條件下的反應方程式分為兩種情況。
1、當硝酸為濃硝酸時，離子反應方程式如下。
2no₃⁻+2i⁻+4h⁺=i₂+2no₂+2h₂o2、當硝酸為稀硝酸時，離子反應方程式如下。
2no₃⁻+6i⁻+8h⁺=3i₂+2no+4h₂o因為i⁻具有還原性，而酸性條件下的no₃⁻具有強氧化性，因此兩者會發生氧化還原反應。
8樓：匿名使用者
一般抄都是寫氧化到襲碘單質的反應。
bai寫離du子方程式zhi
的話濃硫酸
dao2no3- + 2i- + 4h+ = i2 + 2h2o + 2no2
稀硫酸2no3- + 6i- + 8h+ = 3i2 + 4h2o + 2no
9樓：◆◇心愛非親愛
hno3具強氧化性,no3-與h+共存的情況下會把i-氧化成碘單質
不知道行不行。。
望採納，，，- -
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