1樓：手機使用者
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質》液態物質
②沸點：液態物質》氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點公升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：f-—h???f-—h???f-—h???←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子裡電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子裡電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2o2mnx
2樓：匿名使用者
在週期表中，橫著看，左邊的熔沸點高；豎著看，下面的熔 沸點高
3樓：匿名使用者
一般來說，在元素週期表中，同一週期，元素單質從左到右熔沸點逐漸公升高（不包括惰版性氣體），同權
一主族，從上到下熔沸點逐漸增大（不包括銫）。
對於化合物，一般相對分子質量質量越大，熔沸點越高。但含有氫鍵時，如果有h－o，h－f，h－n等時，熔沸點較高，如h2o＞h2s，hf＞hcl，nh3＞ph3。 對於有機物的形分異構體，支鏈越少，熔沸點越高
如何判斷物質的熔沸點高低
4樓：匿名使用者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷:原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況).金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大.有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si.
怎麼判斷物質熔沸點的高低？
5樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
6樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
7樓：
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
如何判斷有機物熔，沸點的高低
8樓：默默她狠傷
有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點公升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：
正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點：30.
07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸 油酸。
熔點：-88.63℃>-103.
7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：
78.5℃>34.51℃ 12.
27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。
9樓：匿名使用者
中學階段，主要掌握下列規律：第一，看分子間是否有氫鍵，與氮或氧相連的原子中有氫的化合物（如酸、醇等）分子間含有氫鍵，有氫鍵的物質，熔沸點較高。第二，沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
第三，相對分子質量相等時，支鏈越多，熔沸點越低；雙鍵、三鍵越多，熔沸點越低；極性大的物質，熔沸點越高。第四，苯的同系物，鄰、間、對熔沸點依次降低
10樓：沉洋艦
有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小，分子間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。分子間的引力稱范德華力，它包括取向力、誘導力和色散力。
除此之外還有一種力叫氫鍵，它的存在也對有機物的沸點有重要影響。
分子間引力的大小取決於分子結構，所以歸根到底，有機物沸點的高低取決於分子本身的結構，其變化規律可以歸納為以下幾個方面。
1．結構相似看分子量
對結構相似的有機物，其沸點高低主要由他子量的大小來決定。因為分子量越大，分子間的范德華力越大，沸點就越高。例如正烷烴系列：
名稱 分子式 狀態 沸點（℃）
甲烷 ch4 氣 —164
乙烷 c2h6 氣 —88.6
丙烷 c3h8 氣 —42.1
丁烷 c4h10 氣 —0.5
戊烷 c5h12 液 36.1
庚烷 c7h16 液 68.9
辛烷 c8h18 液 125.7
正烷烴是非極性分子，分子間主要存在色散力。正烷烴分子的分子量越大即含碳原子數越多，原子個數也就越多，色散力當然也就越大。因此，正烷烴的沸點隨著碳原子數的增多而公升高。
2．同類同分異構體看支鏈
在有機物的同分異構體中，分子中所含的支鏈越多，其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下：
名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷
結構 ch3ch2ch2ch2ch3 （ch3）2chch2ch3 （ch3）4c
沸點 36.1 27.9 9.5
（℃）分子中支鏈的增多，使分子間相互靠近受到阻礙，分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用．因此隨著分子中支鏈的增多，分子之間距離增大，必然表現出有機物沸點的降低。
3．分子量相同看分子極性
如果有機物分子是極性分子，由於極性分子具有偶極，而偶極是電性的。因此，極性分子之間除了具有色散力外，還具有偶極之間的靜電引力。這樣，極性分子之間的分子間力比非極性分子要大得多，所以使沸點公升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量 結構 沸點（℃）
丙酮 58 56.2
丁烷 58 ch3ch2ch2ch3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由於碳氧電負性不同，碳原子上帶有部分正電荷，氧原子上帶有部分負電荷。當這樣的極性分子相互接近時，勢必產生較大的分子間力，從而表現出沸點值較大程度地公升高。
4．不要忘記看氫鍵
如果有機物分子間能形成氫鍵，在液態時，分子間就能通過氫鍵結合形成較大的締合體。這樣的液體沸騰氣化時，不僅要破壞分子間的范德華力，而且還必須消耗較多的能量破壞分子間的氫鍵，因此，含有氫鍵的有機物較之分子量相近的其它有機物，應具有反常的高沸點。例如甲醇和乙烷：
分子量 結構 沸點（℃）
甲醇 32 ch3oh 64.9
乙烷 30 ch3—ch3 —88.6
醇的沸點反常高就是由於其分子間有較強的氫鍵而發生締合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氫鍵，其沸點也相應較高。
分子 金屬 原子晶體熔沸點高低的判斷的依據
高考好象不要這麼深吧,只要知道原子晶體容沸點一般很高,金屬晶體次之,汞例外,分子晶體容沸點一般很低 分子 范德華力，氫鍵，幾何因素 金屬 查表 原子晶體 鍵能 1 原子晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低 2 離子晶體中陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反...
關於氫鍵對熔沸點的影響，氫鍵會影響物質熔沸點的原理是什麼？
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點 沸點顯著公升高。hf，h 0和nh 等第二週期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點 沸點均高於各自同族的氫化物。能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點 沸點不如只能...
化合物的熔點高低怎麼判定，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
同樣是離子晶體，與離子的半徑有關。半徑越接近，晶體的堆積越好，晶體的熔點越高。根據半徑比較理論，k離子半徑小於cl離子。與f 最接近。原子晶體 化學鍵鍵能。離子晶體 離子鍵強弱。金屬晶體 金屬鍵強弱。分子晶體 分子量大小。四種晶體，由上往下，熔點降低。化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？1，首先要確定化...