1樓：淺若清風
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著公升高。hf，h₂0和nh₃等第二週期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。
能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。
2樓：匿名使用者
形成氫鍵後，使分子之間的作用力增強許多，破壞它們需要更多的能量1、所以存在氫鍵的液體沸點較高
2、存在氫鍵的固體，熔點高
3、但如果形成的是分子內氫鍵，影響與上面的相反
3樓：
形成分子內氫鍵的熔沸點高，分子內之間形成氫鍵的氫元素距離較近，因為分子內氫鍵的鍵能比較高，從而使熔沸點公升高。
4樓：透亮杯兒
很難說，因為在加熱過程中，兩者都會遭到破壞，都需要一定的能量，所以對融沸點都有影響，手頭沒有相關的資料，不能作出正確的判斷，但我還是認為分子間氫鍵對融沸點影響較大。
5樓：匿名使用者
............形成分子間氫鍵的融沸點高拉，現在不是比哪個氫鍵的鍵能高，融沸點於那無關。融沸點是不要破壞分子的內部結構的，而是拉大分子間的間隙。
就比如乙個固體，你把它的分子間間距拉大到一定程度，它就是液態了，再拉大，拉大至一定程度是，它就是氣態了，在這個過程中物質是不分解的。如果它是分解了再變成氣態的話，那麼這種物質就沒有沸點
氫鍵會影響物質熔沸點的原理是什麼？
6樓：月似當時
氫鍵會影響物質熔沸點的原理是分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以會影響物質熔沸點。
分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低。
例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
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分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著公升高。水等第二週期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。
值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。
硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。
由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。
尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連線成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。
7樓：匿名使用者
形成氫鍵後，使分子之間的作用力增強許多，破壞它們需要更多的能量1、所以存在氫鍵的液體沸點較高
2、存在氫鍵的固體，熔點高
3、但如果形成的是分子內氫鍵，影響與上面的相反
為什麼分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點
8樓：禾鳥
分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點的原因：
（1）分子內的氫鍵越強，分子之間的作用力越小。某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有乙個苯環上連有兩個羥基，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。
分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…y往往不能在同一直線上，因此，分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
（2）分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
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分子間氫鍵對性質的影響：
1，熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
2，溶解度在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。hf和nh3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
3，粘度分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
4，密度液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象。
9樓：demon陌
分子內氫鍵使每個分子更加獨立保守，與周圍分子的相互結合作用弱，因而物質熔沸點降低；分子間氫鍵使分子之間的相互作用更為緊密牢固，因而需要更高的能量使它們具有良好的自由性，故熔沸點公升高。
分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
10樓：酚分的都
1、分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
2、分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
11樓：匿名使用者
你可以如此理解：
分子內氫鍵使每個分子更加獨立保守，與周圍分子的相互結合作用弱，因而物質熔沸點降低；分子間氫鍵使分子之間的相互作用更為緊密牢固，因而需要更高的能量使它們具有良好的自由性，故熔沸點公升高。
望採納，如有疑問，歡迎追問。
12樓：匿名使用者
分子內的氫鍵越強，分子之間的作用力
越小；分子間的氫鍵越強，分子間的作用力越大。
分子間的作用力越大，熔解或者沸騰，需要破壞分子間的作用力所需要的能量越多，分子內的氫鍵越強，熔沸點越低。分子間的氫鍵越大，熔沸點越高。
13樓：匿名使用者
分子晶體是由分子通過分子間的作用力結合而形成的晶體。分子間的作用力不屬於化學鍵比化學鍵要弱的多。氫鍵是一種特殊分子間的作用力，但比分子間作用力要強。
分子晶體的三態轉化過程中需要破壞分子間的作用力，分子內部的作用力不被破壞，因此熔點、沸點受分子間作用力大小影響，分子間作用力越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力要強，三態轉化過程需要破壞更大的作用力，則比同類晶體熔沸點要高。例如：
hf > hi > hbr > hcl。因此，分子間氫鍵增大物質熔沸點。
組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，若分子內形成氫鍵，會減小分子的極性，從而降低物質熔沸點。
14樓：傻兔子吉妮
氫鍵是一種分子間作用力，本質是靜電吸引力。分子間氫鍵越多，破壞需要的能量更多；分子內氫鍵存在在分子內部，不能增大分子間的作用力，熔化或者蒸發不需要這麼多能量。
分子間力和氫鍵如何影響物質的熔沸點等性質？
15樓：蒯淑蘭費琬
你好！分子間作用力和氫鍵一般都使分子鍵結合加強，相應的物質熔沸點公升高
如果對你有幫助，望採納。
分子內氫鍵和分子間氫鍵哪種對物質熔沸點的影響大？為什麼？
16樓：匿名使用者
分子間氫鍵，分子間氫鍵（以及分子間其它作用力）將很多分子彼此結合在一起，形成固態或液態（同種物質通常固體中分子間氫鍵作用相對液體更強，假定該物質中存在分子間氫鍵的話），而氣態中分子間氫鍵作用僅可能存在於少量的幾個分子之間（甚至分子間氫鍵完全不存在，即固態液態時存在，氣態時被破壞，例如高溫的水蒸氣中就可以不存在分子間氫鍵）。由此可見對於存在分子間氫鍵作用的物質，由固態熔化為液態，或液態氣化為氣態的過程都是破壞分子間氫鍵（以及其它分子間力）的過程。破壞的分子間氫鍵越多，需要消耗的能量越多，表現為熔沸點越高。
而分子內氫鍵只起著穩定分子本身的作用，對分子彼此聚集（結合）在一起形成固態或液態沒有幫助或幾乎沒有幫助。反之，融化或氣化不需要破壞分子內的氫鍵（只需要破壞分子間的氫鍵和其它分子間力，使較大的分子集團拆散成成較小的分子集團甚至是單個分子，或使得結合緊密的分子集團變得結合相對鬆散，而不需要破壞分子內部結構），因此分子內氫鍵通常不會影響到物質的熔沸點。
如有不明歡迎追問。
17樓：匿名使用者
分子間氫鍵對熔沸點的影響大！
氫鍵是不是化學鍵為什麼？氫鍵對物質的熔沸點有什麼影響？
18樓：依夏青蘭晨
化學鍵:使原子或離子相結合的能力.氫鍵:使分子相互結合的.所以不是化學鍵
氫鍵對物質的熔沸點:有氫鍵的物質熔沸點公升高
19樓：朱桂花逯雁
您好氫鍵是作用力的一種，不能說是具體的化學鍵，他可以提高物質的熔沸點，例如h20中就存在氫鍵，使得水的熔沸點在型別相似的物質中具有較高的熔沸點。
20樓：羊運旺干子
氫鍵不是化學鍵,是分子間作用力的一種
分子間形成氫鍵使物質的熔沸點公升高,如水
分子內形成氫鍵使物質的熔沸點降低,hno3
21樓：洛德業劇溫
首先，什麼是物質的熔沸點，是指物質分子不斷的運動，能抵抗分子間作用力離開物質表面最小的溫度度（通俗說法）。而分子間的氫鍵存在與否能影響到分子間作用力的大小。分子內就不行，他不影響分子間作用力。
希望能對你有所幫助。
22樓：鬱永修袁丙
氫鍵不是化學鍵
氫鍵嚴格來說可以歸為范德華力，它是一種分子間作用力。（注：做題的時候一般都會把氫鍵與范德華力區分開來）。氫鍵的強度比范德華力要強，比化學鍵要弱。
氫鍵對物質的熔沸點的影響是不同的。若在分子間形成氫鍵，則會使物質的熔沸點公升高；若分子內部形成氫鍵，則會使物質的熔沸點降低。
分子的極性是否會影響其熔沸點，分子的極性是否會影響其熔沸點若會，怎樣影響，為什麼
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