1樓：匿名使用者
熔點和沸點是不一樣的，一般來講，沸騰需要克服分子間的范德華力，范德華力**於三部分：色散力，誘導力和取向力，分子量越大，其色散力越大，沸點越高，對於同分異構體，分子極性大其誘導力和取向力較大，沸點較高，所以支鏈烷烴比相同碳數的直鏈烷烴沸點低；但是熔點主要決定於其晶格能的大小，分子形狀越規整，對稱性越好晶格能就越高，熔點也越高，比如苯的熔點比甲苯要高60幾度，就是因為甲苯的對稱性不如苯，但是甲苯的沸點比苯高30度，就是因為其分子量大，極性也大。
2樓：
會，針對於分子量相同的分子而言，極性強的熔沸點高，如 co>n2
分子量相差多的，色散力是絕定性因素（取決於分子量)結構組成相似時，分子量大，熔沸點高 這時候極性的作用（誘導力）是居於從屬地位的
3樓：匿名使用者
因為使液體沸騰實際上就是使分子的運動速率增大,分子間間隔增大,從而使分子能自由運動(相對自由).分子間作用力越大,分子的運動速率增大越難,分子的間隔增大越難,使分子得到自由運動所需要的能量越多,其沸點就越高.
由於分子極性越大,分子間的靜電相互作用力就越大,也就是分子間的作用力就越大,根據上面分子間作用力對沸點的影響,可以得出其沸點就越高.
4樓：匿名使用者
會的。因為帶正電的原子和帶負電的原子會相互吸引，使物質溶解或沸騰必須克服這些吸引力。
5樓：凌亂頭髮的秘密
會，極性越大熔沸點越高。
分子的極性是否會影響其熔沸點若會，怎樣影響，為什麼
6樓：匿名使用者
會影響的。
范德華力由三部分組成
色散力、誘導力、取向力
其他條件相同的情況下，分子的極性越大，誘導力和取向力越大，熔沸點越高。
分子的極性與溶沸點的關係
7樓：芊雲說電影
分子極性越大熔沸點越高
液體沸騰實際上就是使分子的運動速率增大,分子間間隔增大,從而使分子能自由運動(相對自由).由於分子間的作用力束縛了分子的運動,束縛了分子的間隔增大,所以分子間作用力越大,分子的運動速率增大越難,分子的間隔增大越難,也就是使分子得到自由運動所需要的能量越多,其沸點就越高.
由於分子極性越大,分子間的靜電相互作用力就越大,也就是分子間的作用力就越大,根據上面分子間作用力對沸點的影響,可以得出其沸點就越高.
8樓：year勿忘_心安
對於一般的共價化合物 也就是分子晶體 同一主族 相對分子質量越大 范德華力越大 熔沸點越高 但是對於氮 氧 氟的氫化物 因為他們三者分子間存在氫鍵 所以其熔沸點在同一主族中反常
為什麼分子極性越大，熔沸點越高
9樓：葉秀英習鸞
分子極性大分子間作用力就強，熔沸點的高低與分子間作用力有關，所以分子極性大熔沸點就高
10樓：徐忠震
離子鍵的鍵能普遍比共價鍵高
極性分子和非極性分子的溶沸點如何比較
11樓：匿名使用者
極性分子的 偶極距比非極性分子的要大，分子間的作用力也更強
極性分子間的作用力有誘導效應，色散力，范德華力，而非極性分子間只有范德華力
作用力越大越不易揮發，沸點也 較高！
12樓：在紅坪峽**的白狼
針對被推薦高票的回答 澄清一下 范德華力包含取向力 誘導力和色散力 極性分子間具有以上所有力 但非極性分子間只有色散力
需注意 色散力在這三種力裡面起主導作用
所以區別極性與非極性分鐘的熔沸點主要不是看上面說的范德華力（即分子間力） 而是看分子間化學鍵的型別
13樓：匿名使用者
看具體的物質,這個沒有規律!
分子的極性越大 熔沸點越高.其中的極性是什麼意思
14樓：肆染
極性是兩元素電負性差值 而h f元素屬於電負性比較高的兩種元素（除稀有氣體外 可以算得上最高了） 那麼形成化合物是電負性差值會比較大 極性大 熔沸點高
是高二選修3 的內容 沒學過就不要深究 記住一般規律
15樓：匿名使用者
極性代表元素的電負性差，差越大，極性越大
分子極性大小如何判斷
16樓：科普小星球
通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。
分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
擴充套件資料
極性會影響物質的溶解性和熔沸點。
1、溶解性
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
2、熔沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
17樓：匿名使用者
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
擴充套件資料：
1、共價鍵的極性
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
2、分子的極性
乙個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
3、對性質的影響
溶解性分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
18樓：巨集達先生
極性大小的判斷是大學無機化學的內容,可以根據鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的了解!
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!
仔細的說····
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則他們形成的共價鍵的極性越大。對於兩個原子以上的化合物（我們關心的大多為有機物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。
對於某複雜化合物，他的極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。 這就是說，我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
極性非極性與熔沸點的關係
19樓：匿名使用者
沸點與分子間作用力直接相關，分子量相同色散力相當，而極性大的分子取向力大，總體看分子間作用力大，沸點高。
熔點的問題比較複雜，分子結構對其具有更大的影響。因為液體與固體相比，分子間的平均距離在乙個數量級上，變化不大。對稱性好的分子通常易結晶熔點高。
舉個簡單例子，比如苯與甲苯，苯的沸點比甲苯低（分子量、極性都稍小），但苯分子高度對稱，因此熔點為5.5度，而甲苯的熔點為－95度，要低很多。
離子液體是離子晶體，組成微粒間的作用力為靜電吸引（比范德華力大得多），因此幾乎沒有蒸汽壓，但是由於它們被設計成不對稱結構，其熔點可以低至零下。
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