1樓：逗比斑爺
s是固體 l是液體 g是氣體 aq是溶液
燃燒熱化學方程式中的s，l，aq，g分別指什麼意思
2樓：好戰的血
燃燒熱化學方程式中的s表示固態，l表示液態，aq表示在溶液中，g表示氣態。
在化學中，s,l,g,aq代表什麼狀狀態？
3樓：匿名使用者
s表示固態，l 表示液態，g表示氣態，aq 表示溶液，注意在書寫熱化學方程式時要標明物質的狀態！
4樓：匿名使用者
物質的狀態，對應問題順序分別為固，液，氣，溶液
化學方程式括號中的 s，g，l分別是什麼意思
5樓：匿名使用者
s 代表固體
g 代表氣體
l 代表液體
他們通常在熱化學方程式中使用
6樓：and狗
s 代表固體，英文solid的簡寫
g 代表氣體，英文gas的簡寫
l 代表液體，英文liquid的簡寫
他們通常在熱化學方程式中使用
7樓：匿名使用者
是物質的狀態
s固態g氣態l液態
8樓：20亮亮
s表示固體
g表示氣體
l表示液體
關於熱化學方程式標準狀況是什麼條件
9樓：快去學吧
熱化學方程式不用寫反應條件的.只需寫反應物、生成物及其狀態和反應焓變.
熱化學方程式(thermochemical equation)是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
10樓：北京燕園思達教育
（1） 正確書寫熱化學方程式： 熱化學方程式書寫注意事項：
① △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「空格符」隔開。若為放熱反應，△h為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。
②注意反應熱△h與測定條件（溫度.壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件絕大多數△h是在25℃.101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
③注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子 或原子數。因此化學計量數可以是整數.也可以是分數。
④注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。
熱化學方程式中不用↑和↓
⑤注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反
（2） 蓋斯定律的應用： 反應熱計算的常見型別及方法：
1. 單一反應的計算：根據熱化學方程式的資料列比例關係式。
2. 多步反應的計算：運用蓋斯定律將熱化學方程式（包括△h）進行加或減，得到新的熱化學方程式後，再列比例關係式。
3、熱化學方程式的計算
4. 計算反應熱的規範書寫：
（1）設未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。 （2）必須代資料，且資料後必須帶單位。 （3）熱化學方程式必須標明每種物質的聚集狀態。
（4）注意正負號：放熱反應的△h必然為負，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正！
（5）△h為對應於某一特定反應的反應熱，而不是某種物質的反應熱，因此不能在△h後用下標或加括號代表某種物質的反應熱！
（6）不能出現「3molc2h2的燃燒熱」類似的表述！
（7）熱化學方程式的加減用數字代表即可，不需要寫出中間方程式。
熱化學方程式的注意事項
11樓：b妖弩膔
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數隻表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」；若為吸熱反應，則△h為「+」。其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。
若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」
另附常見物體比熱容。
比熱表：常見物質的比熱容
物質 比熱容c
水 4.2
冰 2.1
酒精 2.1
煤油 2.1
蓖麻油 1.8
橡膠 1.7
砂石 0.92
幹泥土 0.84
玻璃 0.67
鋁 0.88
鋼鐵 0.46
銅 0.39
汞 0.14
鉛 0.12
對上表中數值的解釋：
(1)比熱此表中單位為kj/(kg·k)；
(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些；
(3)c鋁》c鐵》c鋼》c鉛 (c鉛 一些熱化學方程式 (1)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △h=-484kj/mol (2)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h=-571.6kj/mol (3)h2o(g)=h2o(l) △h=-44.0kj/mol (4)p4(白磷、s)+5o2(g)=p4o10(s) △h=-2983.2kj/mol (5)4p(紅磷、s)+5o2(g)=p4o10(s) △h=-2945kj/mol (6)p4(白磷、s)=4p(紅磷、s) △h=-29.2kj/mol 熱化學方程式怎麼寫 12樓：匿名使用者 書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點： （1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時，可以不註明） （2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。 溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。 （3）熱化學方程式中化學計量數隻表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。 （4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」；若為吸熱反應，則△h為「+」。其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。 若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。 （5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 （6）不標「↑」或「↓」 （7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。 （8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」 13樓：匿名使用者 1、跟原來一樣書寫好像反應方程式 2、標註反應物和生成物各物質的狀態。s:固態 l：液態 g：氣態 3、標註反應的溫度和壓強。如果是在25c 101kpa下進行的反應，可不標註溫度和壓強條件 4、在方程式的後面加上 △h= ** kj/mol ，數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應，數值為負（帶-號），吸熱反應，數值為正（帶+號） 5、熱化學方程式的係數可以是整數，也可以是分數。 對於：那值怎麼寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣放熱46.11千焦，那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎麼寫 生成1mol nh3放熱 放熱46.11千焦， 寫為 1/2 n2（g) + 3/2 h2(g) = nh3(g) △h= -46.11kj/mol （條件標註:催化劑，高溫高壓） 三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量x2倍（其他的也類似） 寫為 n2(g) + 3 h2(g) = 2 nh3(g) △h= -92.22kj/mol （條件標註:催化劑，高溫高壓） 14樓：琉璃湖畔 一般的方程式 表上物質的狀態 和反應條件 最後寫1mol反應物反應放出（吸收）的熱量 放出熱量為負值 吸收熱量為正值 15樓：以義尉媚 與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書 寫化學方程式的要求外還應注意以下五點： 1、△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△h 為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。 2、注意反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件。 絕大多數△h是在25℃、101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。 3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子 或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。 4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現 出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中 不用↑和↓。 5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式 前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時， 其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 高中化學 有關沉澱平衡沉澱轉化的方程式必須標明狀態嗎 ？
5 16樓： 不是，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，則固體生成物也不需要↓，同理，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體就不需要標明↑。 記得熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）。你說沉澱轉化方程式，不是用箭頭表示？沒啥印象了，sorry哈~ 17樓：匿名使用者 沉澱溶解平衡方程式書裡標明狀態，是為了幫助你理解，實際上是不需要標註的 a 熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量也可以表示個數，所以可以是分數，故a正確回 b 焓變答 h 0表示吸熱反應，h 0，表示放熱反應，故b錯誤 c 生成水的物質的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，也有熱量放出，故c錯誤 d 應在25 101 kpa，且生成的水應為液態，故d... 你問的這個問copy題屬於大學課程裡的物化問題。焓變 h是在等壓條件下得到的,表示等壓條件下的化學反應熱效應。大多數熱化學方程式的反應熱效應即 h,都是在等壓條件下測得的,即敞口體系,外壓 1個標準大氣壓。等容條件的反應熱用 u 熱力學效應 表示,定義式u h pv,計算 u cv t,而 h cp... d選項a不正確,bai應該是 du25 C 1個大氣壓 催化劑zhi只能改變反應的活化能,但 dao不能改變反應熱,選專項b不正確 屬任何化學反應都伴隨著能量的變化,所以反應物的總能量一定不等於生成物的總能量,選項c不正確,因此正確的答案選d。a 不標註溫度和壓強,反應熱是通常狀況下測得的資料,故a...下列說法中，正確的是A熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數B H 0kJ mol
熱化學方程式是否僅表示等壓反應過程
下列說法正確的是A熱化學方程式中,如果沒有註明溫