1樓：教授王
由強的性質物質之間相互反應生成弱的。。。。
2樓：資源v新
答：在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同乙個方位上，單電子分別排在不同的方位上。
如鋰原子寫成·li（或×li）、氮原子寫成··。 二、離子的電子式 陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na＋、鋇離子寫成ba2＋；複雜的陽離子是原子團失去乙個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用「?眼 ?
演」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子寫成?眼h h?
演。 陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素...
學化學方程式有何規律
3樓：匿名使用者
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式可表示有關化學反應的事實，它是世界通用的化學用語的語句，掌握化學方程式是學好化學的基礎。
用化學方程式來表示化學反應，必須體現化學變化中「質」和「量」兩方面的情況。因此書寫化學方程式要注意兩個原則，一是必須以客觀事實作為依據，不能憑空設想或隨意臆造事實上不存在的化學反應，二是必須遵循質量守恆定律，箭頭兩邊各種原子的數目必須相等。
書寫化學方程式時，根據實驗事實，把反應物的化學式寫在式子的左邊，生成物的化學式寫在式子的右邊，中間加乙個箭頭，指向生成物。如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號連線起來。必需的反應條件，如點燃、加熱（可用「△」號表示）、催化劑等寫在中間箭頭的上方或下方。
為了使上述表示化學反應的式子符合質量守恆定律，我們在反應物和生成物的化學式前面配上適當的係數，使式子左右兩邊每一種元素的原子（或原子團）總數都相等，這叫做化學方程式的配平。只有經過配平，才能使化學方程式反映出各物質在化學反應中的量的關係。
配平化學方程式，通常先初步觀察。如果式子兩邊每一種元素的原子（或原子團）總數已經相等，說明化學方程式已經符合質量守恆定律了。
配平化學方程式時，不能改動任何化學式。正確的化學式是化學方程式的基礎，只能在化學式前面新增適當的自然數作係數，各化學式前面的係數配平後必須為最簡的整數比。
配平化學方程式，可以用視察法、最小公倍數法和奇數配偶法。
書寫化學方程式的步驟如下：
根據反應事實，在式子的左、右兩邊寫反應物、生成物的化學式，中間加乙個指向生成物的箭頭。
配平化學方程式，並檢查。標明反應所需條件和生成物的狀態。
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注上向上箭頭「↑」，如果是在溶液裡的反應，生成物中有沉澱產生，要在沉澱物質的化學式右邊注上向下箭頭「↓」。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需註向上箭頭「↑」。同樣，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需註向下箭頭「↓」。
希望我能幫助你解疑釋惑。
4樓：精銳桐城路
規律來自於物質的性質，你可以多看幾種型別的化學方程式，無機基本反應型別有4種，化合反應，置換反應，分解反應，復分解反應，根據物質的性質及自己平時的積累，就很好寫出化學方程式
寫化學方程式有沒有什麼規律啊? 5
5樓：匿名使用者
怎樣熟記常見元素的化合價．
答：化合價是元素的一種重要性質，熟練地記住各種元素的化合價是學好化學的基礎，記憶化合價的方法有很多，但由於初中階段需要掌握的元素化合價並不是很多，所以經常採用順口溜記憶法，把需要記憶的常見元素的化合價，化繁為簡，化有意識記為無意識記，將枯燥的化合價編成押韻有趣的口訣，更易記憶．
(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，
三鋁四矽五價磷，二四六七錳冠群．
二四六硫二四碳，二三四五就是氮，
鐵為二三銅一二，單質零價要牢記．
(2)原子團順口溜：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根，正一價的是銨根．
書寫化學方程式有什麼規律(初中）？
6樓：雪的
合成 a+b=c
分解 a=a+b
置換 ab+c=a+cb
復分解 ab+cd=ad+cb
初中也就這麼幾種了。。。
其實對於初中的化學方程式,有很多是很基礎的方程式,最好可以記下來,對以後會有幫助.
具體來說,可以有以下幾種方法
對於氧化還原反應,有化合價的公升高,一定會有化合價的降低.
比如你說的加熱高錳酸鉀,高錳酸鉀中錳是+7價,已經處於最**,所以生成物的化合價一定是降低.
而又化合價的降低,就一定有化合價的公升高,所以唯一可能公升高化合價的元素是氧元素.因為氧元素沒有正價,所以會生成氧氣.
知道常見元素的化合價，對化學方程式的記憶會有很大的幫助。
比如說錳常見的化合價有+4，+6，+7
金屬的化合價，與其所在族的族數是一樣的，比如說鉀和鈉的化合價是+1，銅、鎂和鈣是+2，鋁是+3，鐵有+2和+3.
非金屬元素常有正負價，但是有的沒有正價，比如氧和氟。
所以，根據以上所說，比如
2h2o2=2h2o+o2
過氧化氫中，氧元素是+1價，氧元素自身發生氧化還原反應，化合價即公升高有降低，所以生成水和氧氣。
置換反應一般來說，根據金屬活動性順序表和金屬化合價，可以推出來。
金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
這個一定要記住
在金屬活動性順序表中，前面的金屬比後面的金屬活潑。
在氫前面的元素，可以與酸反應，生成氫氣，氫後面的就不可以。
排在前面的元素，可以置換出排在後面的元素，另外還需要記住的是，鐵與酸發生反應置換氫氣，生成的是二價鐵，而不是三價鐵
根據以上所說，很容易可以寫出：
zn+2hcl=zncl2+h2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
zn+cuso4=cu+znso4
而銅和硫酸亞鐵則不會反應。
而根據通過分析化合價可以避免寫出一些不存在的物質，比如alcl這種東西就不存在。
復分解反應是兩種鹽的反應，一定沒有化合價的變化。根據反映規律ab+cd=ad+cb 和金屬的化合價很好推，只要有生成難電離的物質，反應就可以進行，對於初中程度來數，只要有生成氣體，或者沉澱，或者水，反應就可以進行，否則反應不能進行。
例如：碳酸鉀和氫氧化鈉不能反應。
碳酸根和酸反應生成的碳酸（h2co3）在常溫下很不穩定，會分解，在化學方程式裡面寫成co2和h2o.
例如：caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o
呃...初中的話,可能就這些比較有幫助吧~希望對你有用~化學方程式除了理解，適當的記憶也是必要的...關鍵是舉一反三~
7樓：匿名使用者
初中基本是背下來的，但也是有規律的：活潑金屬與氧氣生成對應的氧化物，活潑性強的金屬能把活潑性相對弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，生成活潑性較弱金屬的單質和對應的鹽，還有復分解，就是互換離子，還有水解和電解的反應你們要求掌握嗎
8樓：娜迦統領
你能理解什麼是原子,什麼是分子麼?
元素守恆,就是大寫的字母守恆,小寫字母原來跟在**還跟上.
物質不滅,乙個化學式代表乙個分子(如果只有一種元素(大寫字母)就是代表原子),小數子代表這種粒子在乙個分子裡面有幾個,分子式前面的大數字代表有幾個分子.大數字*小數子,代表這種原子一共有幾個.如果有括號,括號裡面的在初中一般不會變,不管他!
把括號當成乙個原子就好.
恩...不知道你是不是這些不懂,我初中都是背方程式,背字母,有時候為大小寫頭疼得不得了,現在想來,頗搞笑呢...
9樓：匿名使用者
熟能生巧啊，寫得多了就有們到了
10樓：匿名使用者
其實是沒有的，這是通過做實驗得出來的
化學方程式書寫有什麼規律
11樓：月醉瀟湘
一、書寫化學方程式的原則
⑴以客觀事實為基礎.⑵遵守質量守恆定律.
二、書寫化學方程式的順序
「反應物」→「──」→「反應條件」→「生成物」→「↑或↓」→「配平」→「 ──改為══」.
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等.
「↑」「↓」的使用範圍：在反應物中無氣體參加反應,如果在生成物中有氣體,則在氣體物質的化學式的右邊注「↑」；在溶液中進行的無固體參加的反應,如果生成物中有固體,則在固體物質的化學式右邊注「↓」.
酒精的化學方程式,酒精化學方程式
純淨的酒精是一種無色有特殊香味的液體,化學名稱為乙醇,化學式為c2h5oh.酒精燃燒的化學方程式為 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 酒精的化學方程式 酒精是一種無色透明 易揮發,易燃燒,不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味,微甘。學名是乙醇,分子式c2h6o,酒精燃燒c2h5oh 3o...
急！！幾個化學方程式，急！！！！化學方程式
一 不能反應，假使其反應，應生成硝酸鉀和碳酸鈉，不能生成氣體沉澱或者其他什麼的。二 不清楚，一價鐵沒看過。三 生成氯化鋇和二氧化碳和水。第三個不反應，假使其反應，生成氯化銀和硝酸，硝酸人能將氯 化銀溶解掉，所以有的時候會考你氯離子能不能用硝酸銀檢驗。四 不能，這是碳酸鈣和鹽酸反應的生成物，你既然質疑...
化學方程式配平，如何給化學方程式配平
s8 12o2 8so3 2hgo 2hg o2 2na 2h2o 2naoh h2 c10h16 8cl2 10c 16hcl 4si2h3 11o2 8sio2 6h2o 4fe 3o2 2fe2o3 2c7h6o2 15o2 14co2 6h2o zn 2hcl zncl h2 化學反應方程式...