簡述什麼是溶度積規則,基礎化學,什麼叫溶度積規則

2022-11-04 01:26:30 字數 2789 閱讀 3613

1樓:雨說情感

溶度積規則:當溶液中的離子濃度([am+]m)的乘積等於溶度積(l)時,則溶液是飽和的;若小於其溶度積時,則沒有沉澱生成;若大於其溶度積時,會有anbm化合物的沉澱析出。

通過比較溶度積ksp與溶液中有關離子的離子積qc的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成沉澱或溶解。如agcl溶液的qc=c(ag+)·c(cl-),該計算式中的離子濃度不一定是平衡濃度,而ksp計算式中的離子濃度一定是平衡濃度。

①若qc>ksp,則溶液過飽和,有沉澱析出,直至溶液飽和,達到新的平衡。

②若qc=ksp,則溶液飽和,沉澱與溶解處於平衡狀態。

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沉澱溶解平衡的應用:難溶電解質的溶解平衡也是動態平衡,可以利用其逆反應使溶液中的離子轉化為沉澱,化學上通常認為溶液中的剩餘離子濃度小於1×10-5 mol·l-1時就沉澱完全。

(1)沉澱的溶解:根據溶度積規則,使沉澱溶解的必要條件是qc①使相關離子生成弱電解質:如要使zns溶解,可以加鹽酸,h+和zns中溶解生成的s2-相結合形成弱電解質hs-和h2s,於是zns溶解。

只要鹽酸的量能滿足需要,zns就能不斷溶解。

2樓:

濃度商[mn+]m[nm-]n稱之為離子積。將離子積與溶度積ksp比較,可得:

(1) [mn+]m[nm-]n > ksp時,有mmnn沉澱析出,直到溶液的[mn+]m[nm-]n=ksp時為止;

(2) [mn+]m[nm-]n=ksp時,溶液達到飽和;

(3) [mn+]m[nm-]n < ksp時,無mmnn沉澱析出,溶液為不飽和溶液;若有沉澱存在,則沉澱溶解;若沉澱的量足夠的多,則沉澱溶解到溶液的[mn+]m[nm-]n=ksp時為止。

基礎化學,什麼叫溶度積規則

3樓:小茗姐姐

對於幾種(多數為兩種,難電離)相關的離子

在水溶液中的離子濃度(物質量濃度)之積為一常數

溶度積規則是什麼?

4樓:wuhan天天向上

溶度積規則:

qi > ksp 沉澱

qi = ksp 溶液溶解平衡

qi < ksp 溶解

式中qi為離子積,即任意濃度指數冪,ksp為平衡常數,也稱為溶度積常數,簡稱溶度積。

例如:agcl = ag+ + cl-若離子的任意濃度 c(ag+)c(cl-) = oi > ksp時,就有沉澱產生。

什麼是溶度積?

5樓:靠名真tm難起

溶度積是指難溶電解質儘管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來,當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀態,固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡,其平衡常數叫溶度積常數(即沉澱平衡常數),簡稱溶度積。

6樓:匿名使用者

在一定溫度下難溶電解質飽和溶液中相應的離子之濃度的乘積,其中各離子濃度的冪次與它在該電解質電離方程式中的係數相同。

7樓:

沉澱溶解平衡 如

caco3(可逆符號)ca2+ + co32-ksp=c(ca2+)乘c(co32-) 就是溶度積fe(oh)3溶度積ksp=c(fe3+)乘(c(oh-))^3

什麼是溶度積規則,沉澱生成和溶解的必要條件是什麼

8樓:學習方法與心理疏導

溶度積規則:當溶液中的離子濃度([am+]m)的乘積等於溶度積(l)時,則溶液是飽和的;若小於其溶度積時,則沒有沉澱生成;若大於其溶度積時,會有anbm化合物的沉澱析出。

什麼是難溶電解質的溶度積規則?此規則有什麼用途

9樓:y彩虹是甜的

難溶是指在室溫20℃時某種物質溶解度在0.01克以下的物質。通常把溶解度小於0.

01g/100h2o的電解質,稱為難溶電解質。在室溫20℃時某種物質溶解度在0.01克以下,一般可以稱其為難溶物質。

通常把溶解度小於0.01g/100h2o的電解質,稱為難溶電解質溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

在這裡要注意:如果沒有指明溶劑,通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。

完全沉澱:沒有絕對不溶的物質,當析出沉澱後,總有一部分殘留在溶液中,當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時,認為已經沉澱完全。根據物質在20℃時的溶解度的大小,把它們在水中的溶解性分為以下等級:

溶解度 10g以上易溶,1g-10g可溶,0.01g-1g微溶,0.01g以下難溶當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時,認為已經沉澱完全。

難溶並非不溶,沒有絕對不溶的物質。

10樓:慕容卿怡

溶度積規則:

qi > ksp 沉澱

qi = ksp 溶液溶解平衡

qi < ksp 溶解

式中qi為離子積,即任意濃度指數冪,ksp為平衡常數,也稱為溶度積常數,簡稱溶度積。

例如:agcl = ag+ + cl-

若離子的任意濃度 c(ag+)c(cl-) = oi > ksp時,就有沉澱產生。

11樓:教授王

q>ksp,產生沉澱;

q

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