1樓：匿名使用者
nh4和（nh3遇水也是）是鹼 h2o是水中性，其他是酸
2樓：匿名使用者
hf h**o4 nh4+ 是酸
h2o是兩性物質
其餘是鹼
3樓：亂戲紅塵
2,3,4,6,8是酸、5是鹼、1,7,9,10是兩性物質。
根據酸鹼質子理論，下列分子或離子中屬於兩性物質的是a，h2s b，oh- c，h2o d，ac-
4樓：匿名使用者
選ch2s只能電離出h+，不能結合h+
oh-只能結合h+，不能電離出h+
h2o能電離出h+，也能結合h+生成h3o+ac-只能結合h+，不能電離出h+
5樓：匿名使用者
c，h2o
能電離出h+，也能結合h+形成h3o+
1.根據酸鹼質子理論,下列物質哪些是酸?哪些是鹼?哪些是兩性物質? 10
6樓：匿名使用者
解析：主要看在水溶液中的反應狀態：
[fe(h2o)6]3+：實際上就是 3+
3+ + 2h2o ＝ （oh）>2+ + +（＝表示可逆符號）
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ fe（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
[cr(h2o)5(oh)]2+：實際上就是 2+
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ cr（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
2-：2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2co3 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：硫酸一級完全電離，所以只考慮電離，不考慮水解
- + h2o ＝ 2+ + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
2-2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
++ + 2h2o ＝ nh3·h2o + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
nh3：
nh3 + h2o ＝ nh3·h2o（＝表示可逆符號）
nh3·h2o ＝ + + -（＝表示可逆符號）
產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hac + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + + ＝ 2h2o（＝表示可逆符號）
消耗 + ，所以應該歸為「鹼」。
h2o在水溶液中就是作為溶劑本體存在，不顯酸鹼性。
2-：2- + 2h2o ＝ h2s + 2-（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
h2s：
h2s + h2o ＝ - + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2s + -（＝表示可逆符號）
水解程度 ＞ 電離程度
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hno2 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
根據質子理論，什麼是酸？什麼是鹼？什麼是兩性物質？各舉例說明之
7樓：靈珠子
水溶液中，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的ph值小於7。 h+較多的為酸 ，如各種弱酸ch2co3強酸 h2so4 還有強酸弱鹼鹽水解成酸性
電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。（oh- 較多為鹼，各種弱鹼如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、
zn(oh)2、mg(oh)2、強鹼naoh 還有強鹼弱酸鹽的水解呈鹼性
兩性物質指既能和酸反應，又能和鹼反應生成鹽和水，比如兩性氧化物beo、al2o3、cr2o3、zno等。 （這些金屬主要在化學元素週期表裡是金屬與非金屬的交界處，既有非金屬性質，又有金屬性質，主要由活動性較低的金屬組成。 ）
兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
8樓：囡囡
有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
9樓：
hac，no3-，so4^2-酸性， h2o hpo4^2-兩性，nh4+ 鹼性
10樓：於寶苑碧蓉
能夠接受質子的物質是鹼，能夠電離產生質子的物質是酸。兩性物質，就是既可以接受質子，也可以電離出質子的物質，比如說氨基酸。
根據酸鹼質子理論什麼是酸？什麼是鹼？什麼是兩性物質？
11樓：匿名使用者
能夠接受質子的物質是鹼，能夠電離產生質子的物質是酸。兩性物質，就是既可以接受質子，也可以電離出質子的物質，比如說氨基酸。
12樓：匿名使用者
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,凡能接收質子的物質都是鹼.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子；**-,nh3,hso4-,so42-都是鹼,因為他們都能接收質子.
也可專稱質子理論為布侖斯惕酸鹼.
由如上的例子可見,質子酸鹼理論中的酸鹼不限於電中性分子,也可以是帶電的陰陽離子.若某物質既能給出質子,又能接受質子,就既是酸又是鹼,也可稱為酸鹼兩性物質.
所以,cl-能夠接收質子,所以它是鹼,但是na+不能接受質子,所以不是酸也不是鹼,oh-可以成為鹼因為它能接收質子.
13樓：科學普及交流
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,
.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子
從質子論的角度來說，水是酸還是鹼，還是兩性物質？
14樓：匿名使用者
該理論認為：凡是可以釋放質子（氫離子，h+）的分子或離子為酸（布朗斯特酸），凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼（布朗斯特鹼）
所以水既是酸，又是鹼
h2o+h2o===h3o+ + oh-
15樓：匿名使用者
那要看是加醋還是加鹽了
16樓：小鴨子小兔子
自來水應該是鹼性，地下水是酸性
根據酸鹼質子理論，水溶液中水是兩性物質嗎
17樓：殛世斬皇
按照酸鹼質子理論，能奪取質子的（h+離子）的是鹼（與oh-結合），能釋放質子的是酸，水是若電解質，常態（是液態）下可以電離成h+和oh-，所以既能與質子結合，也能放出質子，即是酸也是鹼。因此水的ph值是7（中性，因為酸鹼中和了）。
大一無機化學概念問題。 根據酸鹼質子理論，氨氣，氫氧根，水分別是酸、鹼、兩性物質？請輔以方程式說明
18樓：專業回答高分
氨氣是鹼
nh3+h+=可逆=nh4+
氫氧根是鹼
oh-+h+=可逆=h2o
水是兩性物質
h2o+h2o=可逆=h3o+ +oh-
19樓：孟飛
氨是酸nh3=nh2-+h+
氫氧根是鹼oh-+h+=h2o
水是兩性物質h2o=h++oh-
根據酸鹼質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是鹼。按照這個理論
20樓：猴嗡迷
a試題分析：hco3
－既能電離出氫離子，也能結合氫離子，屬於兩性物質；b和c只能結合氫離子，d只能給出氫離子，答案選a。
點評：該題的關鍵是理解所給資訊的含義，然後再結合所給微粒的性質，逐一分析判斷即可。
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只能比較最 的含氧酸或鹼的酸鹼性強弱。同一週期，從左到右，非金屬性增強，其對應的最 含氧酸的酸性也增強，如非金屬性s 根據元素週期表怎麼元素判斷酸性的強弱 元素的非金屬性超強，則其最 氧化物的水化物 含氧酸 的酸性越強。例如 非金屬性cl s，所以hclo4的酸性強於h2so4。從上到下酸性越來越弱...
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原來的,組詞 故居 造句 路邊的那座房子是劉先生的故居 答題不容易,望採納,謝謝 如有不懂,可追問 不採納的,今後不再回答 根據下列字詞的不同意思組詞和造句 透 1.看透 我看透了他的小把戲。2.透透氣 屋子裡太悶了,我要到外邊透透氣。攀 1.攀談 主人走上前去和兩個沉默的客人攀談。2.攀登 讓我們...
凡是金屬原子都可以作為鹼嗎，根據酸鹼電子理論
該理論認為 凡是能夠接受外來電子對的分子 離子或原子團稱為路易斯酸 lewis acid 即電子對接受體，簡稱受體 凡是能夠給出電子對的分子 離子或原子團稱為路易斯鹼 lewis base 即電子對給予體，簡稱給體。或者說 路易斯酸 lewis acid 是指能作為電子對接受體 electron p...