1樓：無奈的大學
親，你也說了是放熱反應，所以體系溫度會公升高了~~~
放熱反應的焓變都是負值，所以~~~
2樓：周拙恆
溫度公升高，體系焓減小，焓變為負值
3樓：昕樾
焓變是正的，熱力學能變化為零
絕熱容器對化學反應的溫度有什麼樣的影響? 40
4樓：天降澱粉
取決於反應的焓變，如是放熱反應，隨著反應的進行，容器中溫度公升高，反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動。如是吸熱反應，容器中溫度降低，反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動。
絕熱容器就是體系與環境之間沒有熱交換的容器。
5樓：最後的
如果是放熱的話，容器內溫度公升高，平衡向吸熱方向進行，吸熱則相反，當然前提是容積一定
6樓：蜜糖混血
結果溫度公升高，壓力增大。
如果正反應是放熱反應，因為t增大，則平衡逆向移動
如果正反應是體積體積減小的反應，因p增大，則平衡正向移動。
絕熱條件下，可逆反應的正反應是放熱反應，若反應向正反應方向進行，體系溫度變化怎樣？我疑惑在：放出熱
7樓：匿名使用者
溫度公升高了，因為這是絕熱容器，反應放出的熱量無法傳遞給外界
8樓：
這個問題
的存在原bai因應該是du在於能量轉換的zhi問題。反dao應體系放出的熱量來自化學內能，所容以其實體系內的溫度並沒有因為熱量的放出而降低；而放出的熱量因為無法傳導到外界而作為反應體系的外部條件作用於反應體系。所以，體系溫度是公升高了的。
（正好在複習搜到了 看到樓上的答案想做一些補充 雖然這是14年的…）
化學反應2m+2n=3z+y在一恆容容器中進行中，m/m/z/y均為氣體。
9樓：匿名使用者
增壓化學正反反應速率均會增大，但這個反應由於正反方向的氣體總物質的量相等，左右的總量均為4，故平衡不移動。
10樓：匿名使用者
這個肯定是不變的啊 因為壓強對兩邊都是4，這個時候沒有影響的，如果左右兩邊加起來的和不一樣改變壓強還會使平衡向小的一邊移動。
請問在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合，g減小s增大是因為自發進行嗎？h不變是因為？
11樓：匿名使用者
理想氣體中h只是溫度的函式，溫度不變，h也不會變。s根據混合氣體公式可以算出，也可以根據混亂度來判斷s增大。g=h-ts可以看出g是減小的
a、b兩種理想氣體在絕熱鋼性容器中進行化學反應後，系統溫度公升高，壓力增大，其熱力學能和焓的變化為（
12樓：匿名使用者
△u=w+q，據已知，系統未對外做功，且未與外界進行熱交換，所以w=0，q=0，那麼△u=0；△h=△pv+△u，其中△u=0，v不變，但△p>0，因此△pv>0，所以△h>0
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