1樓：匿名使用者
理想氣體是一種理想簡化模型，當它做了忽略分子力的假設後，它的內能就不再與氣體的體積有關，而只與氣體的溫度有關。這樣研究起來就簡化了許多。當然實際氣體不是這樣的，但在一定條件下實際氣體相當接近於理想氣體——此時它可以套用理想氣體的結果，於是理想氣體的模型也就有意義了。
誠如你說，碰撞時動能要與斥力勢能轉化，而且斥力即使在理想模型中也不可忽略，但是，斥力僅在一個很短的距離裡起作用，它不影響“內能不再與氣體的體積有關”的構造理想氣體模型的目的，而且在碰撞時的斥力能完全可由相應的分開後的分子動能來取代，所以，形式上不考慮勢能而只考慮動能是沒有問題的。
總之，理想模型是為了研究問題方便，它確實做了不符合實際情況的簡化，但它得出的結果在一定條件下是適用的——能保證足夠的精確度。 理想氣體模型的關鍵就是讓內能只是溫度的函式而與體積無關。
2樓：匿名使用者
氣體的勢能是由於分子之間的作用力而產生的，有力，如果再有距離，就會產生功，於是氣體的勢能將會改變~
而氣體分子之間的作用力大於10倍r，此時引力和斥力都非常小，因此在距離改變時所產生的功非常小，與分子的動能相比完全可以忽略不計，所以在研究氣體時往往不考慮分子勢能~~~完全把氣體的能量等同於分子動能~
為什麼理想氣體沒有分子勢能
3樓：匿名使用者
理想氣體就是設想為分子間不存在相互的作用力。
而分子勢能就是因分子之間的相互作用力而具有的能。假設為沒有作用力了，那麼也就不存在分子勢能了！
4樓：一名廣中學子
理想氣體的壓力為零，每個分子之間沒有任何相互作用力
理想氣體不考慮分子勢能，為什麼還要做功
高中物理理想氣體為什麼不考慮分子勢能
5樓：尉廣英九書
理想氣體pv/t為一個常數，也就是說，當p不變、t增大時，v必須增大。這樣才能保證pv/t的值不變。
氣體總的分子數是一定的，現在v增大了，所以單位體積的分子數就減小~~~
6樓：泣芙吉春
因為氣體之間的作用力較微弱，所以忽略不計，所以不考慮分子勢能，這樣的氣體就是理想氣體。
理想氣體因為分子力為零，所以勢能為零，為什麼分子力為零，勢能為最小值，但是是負的呢
7樓：love就是不明白
bai在平衡位置r0處分子引力和分du
子斥力大小相等方
zhi向相反，分子力為
dao0，在專10r0以外分子力為屬0
取無窮遠為0勢能面，當兩分子從無窮遠相互靠近時，分子力做正功，分子動能增大，分子勢能減小。
當到達平衡位置時分子動能達到最大值 ekm由ek+ep=0 動能最大，勢能最小，且分子勢能是負值
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