1樓：十里溫柔
理想氣體是人們為研究方便，在實際氣體的基礎上抽象出來的一種理想的模型。
2樓：人逐夢
嚴格遵從氣來態方程(pv=(m/m)rt=nrt)(n為物質
源的量）的氣體，叫做理想氣體(ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：
氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
3樓：跳馬
通俗來講，就是可以無限壓縮的氣體，便是理想氣體
什麼是理想氣體?什麼是實際氣體?
4樓：牧浩瀚空雄
理想氣體應該是這來
樣的氣體：
源 1、分子體bai積與氣體體積相比du可以忽略不計；
zhi2、分子之間沒有dao相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
4、在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
5、解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能為零，分子動能不為零。
6、理想氣體的內能是分子動能之和。
非理想氣體：
分子間相互作用力不可忽略的真實氣體。真實氣體都偏離理想氣體，特別是在溫度比較低、密度比較大的情況下，這種差別尤為顯著。由於分子間相互作用力不同，非理想氣體的物態方程也有多種，其中最一般的形式是2023年荷蘭物理學家昂內斯（onnes）提出的昂內斯方程
式中係數a=nrt（n是物質的量），b、c、…都是溫度t的函式，分別稱為第
一、第二、第
三、…位力（virial）係數，它們通常由實驗確定。理想氣體物態方程和范德瓦爾斯方程分別是一級和二級近似下的昂內斯方程。
所以，可以從兩個方面來區別：
1、氣體本身的性質和分子間作用力
2、氣體狀態變化遵從的規律
什麼叫理想氣體？什麼叫實際氣體？
5樓：喬曄第五震軒
氣體分子間不存在引力，分子本身不占有體積的氣體叫理想氣體。反之，氣體分子間存在著引力，分子本身占有體積的氣體叫實際氣體。
6樓：賁遐思胥月
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)(n為物質的量）的氣體，叫做理想氣體(ideal
gas.有些書上，指符合氣體三大定律
內的氣容
體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
實際氣體與理想氣體更接近的條件是高溫低壓.
7樓：倫秀英己乙
理想氣體
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal
gas.有些書上，指符合氣
回體三大定律的氣體。）從答微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
實際氣體
在研究氣體時，對於氣體分子間作用不能忽略時，應用理想氣體的理論會引起一定的偏差，與理想氣體相對，稱為實際氣體或真實氣體。
不可壓縮理想氣體壓縮氣體是理想氣體嗎
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親，你也說了是放熱反應，所以體系溫度會公升高了 放熱反應的焓變都是負值，所以 溫度公升高，體系焓減小，焓變為負值 焓變是正的，熱力學能變化為零 絕熱容器對化學反應的溫度有什麼樣的影響?40 取決於反應的焓變，如是放熱反應，隨著反應的進行，容器中溫度公升高，反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動。如是吸...