1樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是乙個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要借助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的ph
2樓：匿名使用者
al3+ ph=5.37
fe3+ ph=2.80
fe2+ ph=8
mg2+ ph=9.43
cu2+ ph=6.70
金屬離子：沉澱
形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph
mg2+：mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：fe(oh)3，1.47，2.80al3+：al(oh)3 ，4.20，5.37
3樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝酸鹽、乙酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣（氫氧化鈣微溶）。
鹽酸鹽記住氯化銀，氯化亞汞。
硫酸鹽記住硫酸鋇、硫酸鉛。
碳酸、亞硫酸、硫化物和磷酸鹽，
只有鉀鈉銨可溶。
氯化銀和硫酸鋇，這兩種鹽類為白色沉澱，既不溶於水，也不溶於稀硝酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
4樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是乙個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要借助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
高中化學二價鐵離子和鋁離子開始沉澱和完全沉澱的ph。
5樓：匿名使用者
二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.8
鋁離子開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0
求各金屬離子開始沉澱和完全沉澱的ph值
6樓：之義奈姬
^這個與所給抄的fe(oh)3的ksp有關，用乙個給你演襲示一下，其他的數值方法相同。
以fe(oh)3的ksp=10^-37為例，ksp=[fe3+]·[oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=0.1mol/l
解得[oh-]=10^-12，則ph=2
而完全沉澱時，通常認為離子濃度小於10^-5即為沉澱完全。
ksp=[fe3+]·[oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=10^-5mol/l
解得[oh-]=2x10^-11，ph=3.7
7樓：匿名使用者
這是水處理行業的
bai經驗資料，很
du多環保類的書上都有，在zhi上述ph範圍內各金dao屬離子濃度是可以回達到排答
放標準的。 如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿fe3+離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的ph值。
如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離子積不同，氫氧化鐵的溶度積也不同。 如果以fe3+初始濃度為1mol/l，25度算的話，剛剛出現沉澱時的ph為1.86，大於3的時候就可以肉眼看見沉澱物，但要到6以上才會達到排放標準，即5.
0mg/l
鐵離子開始沉澱時的ph以及沉澱完全時的ph是多少？
8樓：繩恭富詩
ph＝3.2的時候就完全沉澱了，調節溶液ph＝8，鐵離子不是早就沉澱除去了嗎？
9樓：梅竹青洪橋
三價鐵在3.5左右開始沉澱，在5左右沉澱完全，鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱，在ph6.5左右，空氣十分容易氧化二價鐵，能基本沉澱完。
各種金屬離子沉澱ph 開始沉澱和完全沉澱的ph
10樓：宛如開心每一天
這是水處理行業的經驗資料，很多環保類的書上都有，在上述ph範圍內各金屬離子濃度是可以達到排放標準的。 如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿fe3+離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的ph值。
如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離子積不同，氫氧化鐵的溶度積也不同。 如果以fe3+初始濃度為1mol/l，25度算的話，剛剛出現沉澱時的ph為1.86，大於3的時候就可以肉眼看見沉澱物，但要到6以上才會達到排放標準，即5.
0mg/l
亞鐵離子開始沉澱的ph
11樓：呂孝貿衣
al3+
ph=5.37fe3+
ph=2.80fe2+
ph=8mg2+
ph=9.43cu2+
ph=6.70金屬離子：沉澱形式，開始沉澱ph，完全沉澱phmg2+：
mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：
fe(oh)3，1.47，2.緝互光就叱腳癸協含茅80al3+：
al(oh)3
，4.20，5.37
鎂離子和鐵離子轉為沉澱的ph
12樓：星夜鋼琴手小豆
完全沉澱時，鎂離子是9.43，鐵離子是2.80開始沉澱值按金屬離子濃度為0.1mol/l計算，完全沉澱時按金屬離子濃度為10^-5mol/l計算。
金屬離子，沉澱形式，ksp，pksp,開始沉澱ph，完全沉澱phmg2+，mg(oh)2，6.0×10^-10，9.22，8.10，9.43
fe3+，fe(oh)3，2.6×10^-39，38.59，1.47，2.80
高中常見到金屬離子（如三價鐵、二價鐵、mg+等）開始沉澱的ph 和完全沉澱的ph值
13樓：匿名使用者
各種重金屬離子去來除的ph值範圍
金屬源離子
ph範圍
備註al3+
5.5～8
從ph約6.5以上再
溶解cd2+
10.5以上
cr3+
7～9從ph9以上再溶解
cu2+
7～14
fe2+
5～12
從ph12.5左右以上再溶解
fe3+
9～12
mn2+
10～14
從ph12左右以上再溶解
ni2+
9以上pb2+
9～9.5
sn2+
5～8zn2+
9～10.5
從ph10.5左右以上再溶解
亞鐵離子，氫離子，硝酸根離子怎麼反應
2fe 2h no 2fe h o no 硝酸有氧化性copy 將二價鐵離子氧化到正三價，還原產物是二氧化氮。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂 鋁 鋅等金屬發...
加酸為什麼能防止亞鐵離子轉化為鐵離子
gykst電 加酸防水解，防氧化都正確 fe2 2h2o 可逆 fe oh 2 2h 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3亞鐵離子加入酸時，溶液中的h 濃度增大，平衡向左移動，防止了fe2 的水解，又因為亞鐵離子加入酸時，亞鐵離子難以水解生成極不穩定的fe oh 2，防止生成的fe o...
clo3為什麼不能使亞鐵離子變為鐵離子
因為fe3 水解復 16fecl 2 naclo3 6hcl 6fecl3 nacl 3h2o 60 C 2fecl 3 3h2o fe oh 3 3hcl二價鐵氧化 成三制價鐵,水解成fe oh 3沉澱 bai分離。fe3 在ph du1.7時即可發zhi生水解,形成氫氧化鐵沉dao澱,但ph 值...