1樓：gykst電
加酸防水解，防氧化都正確
fe2+ +2h2o====（可逆）=== fe(oh)2↓+2h+4fe(oh)2+o2+2h2o*****==4fe(oh)3亞鐵離子加入酸時，溶液中的h+濃度增大，平衡向左移動，防止了fe2+的水解，又因為亞鐵離子加入酸時，亞鐵離子難以水解生成極不穩定的fe(oh)2，防止生成的fe(oh)2被氧化而間接氧化了亞鐵離子。
拓展一下，氯化亞鐵溶液被空氣氧化的過程：
一，氯化亞鐵水解
fecl2+h2o*****===fe(oh)2↓+2hcl二，生成極不穩定的fe(oh)2被氧化
4fe(oh)2+o2+2h2o*****==4fe(oh)3三，生成的hcl與生成的fe（oh）3反應fe（oh）3+3hcl*****==fecl3+3h2o總反應：
12fecl2+3o2+6h2o*****====4fe(oh)3↓+8fecl3
*反應生成fe(oh)3過量，原因是fecl2水解時生成的hcl不足。
2樓：
酸具有氧化性可以防止二價鐵離子被養化
3樓：老同志相信我
說錯了吧……實際上很多酸可以把二價鐵氧化的
鐵，二價鐵離子，三價鐵離子互相怎麼轉化
4樓：我是一個麻瓜啊
二價鐵離子轉化三價鐵離子：fe2+,用氧化劑氧化變為fe3+,常用的有hno3、h2o2、cl2
三價鐵離子轉化二價鐵離子：fe3+,用還原劑還原變為fe2+,常用的有fe、cu、i-
fe遇到弱氧化劑,比如s、fe3+、h+變為fe2+，fe遇到強氧化劑,比如hno3、cl2,變為fe3+，過量fe與hno3反應也能得到fe2+,這並不是hno3的關係，開始時,hno3把fe氧化為fe3+,但是過量fe又把fe3+還原了。
5樓：匿名使用者
fe2+,用氧化劑氧化變為fe3+,常用的有hno3、h2o2、cl2
fe3+,用還原劑還原變為fe2+,常用的有fe、cu、i-fe遇到弱氧化劑,比如s、fe3+、h+變為fe2+fe遇到強氧化劑,比如hno3、cl2,變為fe3+過量fe與hno3反應也能得到fe2+,這並不是hno3的關係.
開始時,hno3把fe氧化為fe3+,但是過量fe又把fe3+還原了
6樓：
這個題目不懂，也不知道他會怎樣轉化，還是學習
7樓：
二價鐵能轉化成三價鐵，三價鐵不能轉化成二價鐵。。。。
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因為fe3 水解復 16fecl 2 naclo3 6hcl 6fecl3 nacl 3h2o 60 C 2fecl 3 3h2o fe oh 3 3hcl二價鐵氧化 成三制價鐵,水解成fe oh 3沉澱 bai分離。fe3 在ph du1.7時即可發zhi生水解,形成氫氧化鐵沉dao澱,但ph 值...