1樓：匿名使用者
a．一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，ph=3的鹽酸中***濃度為0.001mol/l，而ph=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大於0.01mol/l，兩溶液等體積混合後氨水過量，溶液顯示鹼性，溶液的ph一定大於7，故a錯誤； b．ph=1的硫酸中氫離子為0.
1mol/l，與0.2 mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合後氫氧化鈉過量，溶液顯示鹼性，溶液的ph大於7，故b錯誤； c．ph=3的醋酸中，醋酸的物質的量濃度大於0.001mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.
001mol/l，兩溶液等體積混合後醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的ph一定小於7，故c正確； d．0.1 mol/l的硫酸中氫離子濃度為0.2mol/l，與0.
2 mol/l的氨水等體積混合後，恰好生成硫酸銨，由於銨根離子水解，溶液顯示酸性，溶液的ph一定小於7，故d正確；故選cd．
室溫下,下列混合溶液的ph一定小於7的是
2樓：李
選c，ad同理，強酸與弱鹼混合，弱鹼不能完全電離，反應完全後還有oh-，b強酸強鹼為中性
c，弱酸與強鹼，還有h+未反應，顯酸性
室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是（ ） a．ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合 b．ph=3的
3樓：指尖的柔情
a、ph=3的鹽酸中c（
h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，故a錯誤．
b、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液c（oh- ）=1×10-3 mol/l，酸鹼都是強電解質，在室溫下等體積混合後，ph=7，故b錯誤；
c、ph=3的醋酸c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合後，ph＜7，故c正確．
d、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，d錯誤．
故選c．
室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是（ ） a．ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合 b
4樓：微笑帝
ph=3的鹽酸bai
中c（h+）=1×10-3mol/l，duph=11的氨水中c（oh-）=1×10-3mol/l，由於氨zhi水為弱鹼，它只是部dao分電離出
版氨根離子和氫氧根離子，氨水濃度權比氫氧根離子濃度大，所以氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7。
在室溫下，下列ph=3的酸溶液和ph=11的鹼溶液等體積混合後，溶液的ph一定小於7的是（ ）a．硝酸溶液跟
5樓：楓島
a．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故a不選；
b．鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph＞7，故b不選；
c．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故c不選；
d．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合後ph＜7，故d選；
故選d．
室溫下，下列各組溶液充分混合後，混合液的ph一定大於7的是（ ） a．ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體
6樓：幻世萌_小廠
a、ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體積混合，醋酸平衡狀態下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應後，醋酸繼續電離出氫離子溶液呈酸性，故a錯誤；
b、ph=2的鹽酸與ph=12的ba（oh）2 等體積混合酸鹼恰好反應生成氯化鋇和水，溶液呈中性，故b錯誤；
c、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液，鹼性溶液可以是鹼或水解顯鹼性的溶液；0.1mol?l-1 的酸性溶液與0.
2mol?l-1 的鹼性溶液等體積混合溶液酸鹼性不一定，故c錯誤；
d、常溫下，中性溶液ph=7，無論稀釋多少倍溶液ph只能無限接近7；ph=9的溶液稀釋1000倍，溶液ph接近7，但一定大於7，故d正確；
故選d．
室溫時，下列溶液混合後，ph大於7的是 a．0.1 mol·l －1 的鹽酸和ph＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
7樓：單身貴族
c試題分析：a中二者恰好反應，溶液顯中性；b中恰好反應時，生成co2 ，溶於水顯酸性；c中氨水是弱鹼，氨水過量，溶液顯鹼性；d中醋酸是弱酸，醋酸過量，溶液顯酸性，答案選c。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
該題的關鍵是準確判斷出酸鹼的過量問題，然後再 依據題意靈活運用即可。
兩種ph不同的強酸等體積混合混合溶液的ph值 要詳細過程 謝謝
1 兩種溶液ph相近 差小於2 62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431353862，如ph 1和ph 2的兩種強酸混合 混合後的c h 0.1 0.01 2 0.055 ph lg 0.055 1.259 2 兩種溶液ph差的多 差不小於2，也可以說成大...
混合溶液中鉛鉍含量的測定，調節pH時，為什麼不用氫氧化鈉，醋
這就和氫氧化鈉，醋酸鈉，氨水和六亞甲基四胺溶液的鹼性強度有關，一旦用前三種時，兩都沉澱了，咋滴定呢？氫氧化鈉 醋酸鈉和氨水都為鹼性，會與滴定劑edta反應，影響實驗結果，所以不用它們調節ph值。鉍,鉛的連續滴定,為什麼不用氫氧化鈉,醋酸鈉,而用六亞甲基四胺調節ph到5 6 因為這樣沉澱是均勻的，可以...
25時,下列各溶液中關係的敘述正確的是A4種pH
a.酸的酸性越bai 強,則其酸根離子du的水zhi 解能力越弱,等ph的鹽dao溶液中回,水解程度越強的離子,答其鹽溶液的濃度越小,酸性強弱順序為 醋酸 碳酸 次氯酸,所以等濃度的1ch3coona 2naclo 3nahco3,其溶液濃度大小順序是,所以1 3 2,氫氧化鈉是強鹼,如果ph相同時...