1樓：匿名使用者
ph為8，因為溶液中oh根離子的濃度為十的負六次方，根據h離子和oh根離子的濃度積為十的負14次方可知，h離子的濃度為十的負8次方，故ph=8
2樓：焦錫茂
^^解：設弱復鹼電離物質的量濃度制為x
moh﹤=﹥m++oh-
電離 x x x平衡0.1mol/l-x x xx*x/（0.1mol/l-x ）=1*10^-5解得x=10^-3
c(h+)=10^-14/10^-3=10^-11ph=-lg(10^-11)=11
答：其0.1mol/l溶液的ph值為11
3樓：透亮杯兒
c（oh-）=√kb·c=√（10^-5×0.1)=3.16×10^-3
ph=14-(-lg3.16×10^-3)=14-2.5=11.5
已知moh為一元弱鹼，25℃時，電離常數kb=1×10-6mol?l-1，（1）25℃時，將0.2mol?l-1 hcl溶液與0.2mol?l-
4樓：任樂戎
（1）①等體積等濃度的鹽酸和moh恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱鹼鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（h+）＞0.2 mol?l-1 hcl溶液中水電離出的c（h+），即a＞b，
故答案為：＞；
②根據電荷守恆c（m+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-）得：c（cl-）-c（m+）=c（h+）-c（oh-）=10-6 mol/l-10-8 mol/l=9.9×10-7mol?
l-1，
故答案為：9.9×10-7；
（2）25℃時，0.01mol?l-1 moh溶液的ph=10，氫氧根離子濃度為10-4mol?
l-1，ph=4的鹽酸中氫離子濃度為10-4mol?l-1，由於moh為弱鹼，則反應後moh過量，溶液顯示鹼性，即ph＞7；mcl的水解方程式為：m++h2o?
moh+h+，則溶液中mcl的水解平衡常數kh=c(moh)?c(h+)
c(m+)=k
wc(oh?)
c(m+
)c(moh)=kw
kb=10-8mol/l，
故答案為：＞；10-8．
負1的負1次方等於多少，負1的負2次方等於多少
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