1樓：匿名使用者
ph ==7 呀，完全中和後就是nacl溶液，是中性的。
計算用0.1mol/l的hcl溶液滴定20ml 0.1mol/l的nh3溶液,求化學計量點時溶液ph值？
2樓：匿名使用者
（2）計量點前0.1％相對誤差，即已加入19.98mlhcl，nh3剩餘0.02ml
計量點後0.1％，即已加入hcl20.02ml，與nh3完全反應後，hcl過量0.02ml
用0.1000mol/lnaoh溶液滴定0.1000mol/l甲酸溶液，化學計量點的ph是多少
3樓：
化學抄計量點是生成
襲甲酸鈉，體積加倍，甲
酸鈉bai濃度0.05，甲du酸ka=1.8×10-4，甲酸根zhi水解常數kh=kw/ka=5.
56x10^-11，coh-=（0.05kh）^dao0.5=1.
67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22。
當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的係數之比。化學計量點的計算方法為：
滴定反應：aa+bb=gg+dd
在化學計量點時：na：nb=a:b
ca=(a*mb)/(b*va*mb)
擴充套件資料
本題考查酸鹼滴定原理，注意求解溶液ph或poh值時，最簡式運用的條件。
酸鹼滴定法的基本原理
（1）強酸強鹼的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍，滴定突躍範圍大小與濃度有關。變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
（2）強鹼滴定弱酸
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
（3）強酸滴定弱鹼
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
4樓：yiyuanyi譯元
化學計量點的ph應該高於7,因為甲酸鈉是鹼性的
5樓：匿名使用者
c·ka>10kw
c/ka>100
［oh］=(c·kw/ka)^1/2=1.71*10^-6poh=5.77
ph=8.23
PH為1的溶液，若為鹽酸濃度是01molL，為硫酸濃度
這個是有乙個計算公式的ph lg c h 鹽酸是一元強酸1mol鹽酸含1mol氫離子硫酸是二元強酸1mol硫酸含2mol氫離子 而醋酸是一元弱酸，電離出的氫離子只有1 左右，但是我可以跟你說醋酸的ph值是達不到1的 ph lg h c h 等於以十為底的負ph次方所以ph為1時c h 是10的 1次...
為什麼當氫離子的量濃度為1mol L時，溶液的pH
wex體驗設計 水的ph值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為 ph lg h 即溶液中氫離子濃度的負對數，當 h 1mol l時，lg1 0如果還沒學到對數的概念的話我大致給你講一下。lg是常用對數，也就是以10為底數的對數。我們已知10 100,10 1000，那麼lg100 2，lg1000...
在標準狀況下，用1L水吸收L氨氣制得濃度為12mol L密度為0 915g
設1l水吸收了xl的氨氣 那麼水的質量是1000g xl氨氣的物質的量是x 22.4mol 即氨氣的質量是18x 22.4 g 所以溶液的質量是 1000 18x 22.4 g 即溶液的體積是 1000 18x 22.4 0.915ml合 1000 18x 22.4 915l所以氨氣的物質的量濃度時...