1樓：煙火表情
因為錐形瓶裡的水不會影響體積，也就是說，它不影響記錄的體積。你想一想。你把液體滴入錐形瓶，你是看滴定管來確定體積的，所以，錐形瓶裡有水不影響
2樓：吃飯司令部
v測是你滴定管放待測液時測得的體積，你無論燒瓶裡有多少水，最後統計的都內
是滴定管裡放掉多少溶容液的體積
而且滴定的原理不是去測其體積，而是測溶質的多少，通過測出溶質的多少在結合放進去溶液的體積算出濃度，也就是說，無論放進去多少水，溶質的量是不會變的
3樓：匿名使用者
酸鹼中和滴定只要被滴定液確定，即所含的酸或鹼的量已確定。再加水也不會變，所以對滴定無影響。
4樓：
錐形瓶殘留的水對酸和鹼的體積並沒有影響（乙個是移液管量取，乙個是滴定管量取），因此酸和鹼的量不變。
5樓：獨孤凌雲
如你所說，錐形瓶中有水，相當於稀釋了被滴定液，但是被滴定液的溶質總量不變，那麼消耗的標液總量就也不會改變，只要最後計算時仍使用加入的v測數值，那麼c測就不會出現誤差
酸鹼中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌後，對實驗結果有無影響?
6樓：匿名使用者
只要洗滌後殘留液體還是中性的就不會影響結果。雖然放在錐形瓶中的待測溶液濃度減小了，但其中的酸(鹼)含量是不變的，因此滴定所消耗的標準溶液量也不變；而待測溶液的體積是在倒入錐形瓶之前就測定好了的，並不受錐形瓶洗滌與否的影響，因而計算出來的待測溶液濃度不會有變化。
7樓：匿名使用者
試驗不影響，濃度被稀釋了，反應正常進行
8樓：小芬達
沒有，雖然稀釋了，但總量不變
在酸鹼中和滴定試驗中，錐形瓶用蒸餾水洗後仍留有少量的水，為什麼對結果無影響
9樓：匿名使用者
因為滴定的是時候計算的是消耗的酸或者鹼的物質的量，如果裡面殘留了水，物質的量濃度是會降低，但是物質的量還是不變的。因此對結果沒有影響
10樓：匿名使用者
雖然有水改變了物質的量濃度，但是它的物質的量始終沒改變，所以無影響
11樓：匿名使用者
待測液裡溶質的物質的量不變用去的v標不變c待也就不變
高中化學：在酸鹼中和滴定中，為什麼錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水卻不影響實驗結果呢？
12樓：匿名使用者
因為滴定終點是h+和oh-完全反應，即使錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水也不會影響滴定所需的h+或oh-，所以不會影響滴定終點的，也就不影響滴定結果。
13樓：匿名使用者
錐形瓶放的是待滴定的物質。
只要待滴定的物質物質的量不變，體積變化不會影響的。
只有標準液被稀釋了才會影響到實驗結果。
14樓：匿名使用者
因為錐形瓶中的溶液是被滴定的，其有效成分只是它一定物質的量的溶質。有多少水都無所謂。因此，消耗滴定管中的溶液的體積恆定的。因此，不會影響實驗結果。
15樓：來自龍眠山絕世佳人的茄子
因為錐形瓶是裝待測液的
如果有蒸餾水的話加到錐形瓶裡面待測液中氫離子或者氫氧根離子的物質的量沒變
需要的滴定管中的液體體積沒變 所以沒影響
16樓：
那個滿意回答誰錯誤的，滴定終點h+和oh-並不完全反應
酸鹼中和滴定中，為什麼給錐形瓶裡加少量的水對結果無影響呢？謝謝了！
17樓：汪新博
加少量水不影響錐形瓶裡溶液的含量
只是有個稀釋的作用
所以對滴定的終點不會產生影響
最多就是加多了之後顏色變淡
也不回影響終點的確定
所以對結果無影響
高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水，結果無影響？
18樓：和藹的味道魏
錐形瓶中
的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標準液滴入錐專形瓶中的同時標準屬液也被稀釋，這就相當於標準液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標準液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標準液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響
19樓：匿名使用者
因為錐形瓶裡的水不會影響體積，也就是說，它不影響記錄的體積。你想一想。你把液體滴入錐形瓶，你是看滴定管來確定體積的，所以，錐形瓶裡有水不影響
20樓：散落的天宇
滴澱分析中,其反應是測定物質的量的反應,殘留少量蒸餾水只能瓶中被測定物的濃度有一定影響,但其量沒有變,故測定結果不受影響.
21樓：匿名使用者
因為蒸餾水並不影響待測溶質的物質的量
22樓：君臨天下交院
因為離子的mol質量不變
在酸鹼中和滴定的實驗中為什麼錐形瓶用蒸餾水清洗不會實驗？不是會是待測液的容度減小嗎？
23樓：生活需要化學
加入錐形瓶的代測液的溶質沒變，而標準液反應的就是待測液的溶質，所以那怕錐形瓶中水較多也影響不大
24樓：匿名使用者
錐形瓶中盛裝待測液。待測液的濃度改變不影響實驗，因為待測液溶質物質的量未發生改變，因而加入的標準液體積不變，最終公式的計算也不受影響。謝謝。
酸鹼中和滴定中，錐形瓶洗淨後還有蒸餾水，為什麼對待測溶液濃度無影響？？詳細點，謝謝！
25樓：賈洋
錐形瓶中的待測液體本來就是液體，待測液中的物質的量是一定的與錐形瓶中的蒸餾水無關，所以，即使有蒸餾水存在也不會影響滴定反應
26樓：神瑛侍者
因為你在配製時要加水的，瓶中有水只是後期加水少加了點！而瓶中的溶質的量沒變，最後水的物質的量也沒變啊，所以有沒有水不影響的！
27樓：古堡牆壁的斑駁
因為待測溶液的物質的量並沒有因此而改變
酸鹼滴定中和實驗的誤差
酸鹼中和滴定實驗中的誤差因素分析 一 來自滴定管產生的誤差 1.滴定管水洗後，未用標準液潤洗 分析 因標準液被附在滴定管內壁的水稀釋了，又因為標準液的濃度不變，故消耗的標準液體積增多，所以滴定結果偏高。2.滴定管水洗後，未用待測液潤洗 分析 因待測液被附在滴定管內壁的水稀釋了，故消耗的標準液體積減少...
酸鹼中和滴定實驗誤差分析
內容來自使用者 一曉錦澤 1.用已知物質的量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法叫做酸鹼中和滴定。2.酸鹼中和反應的實質 h oh h2o 公式 a.n h n oh b.c h v h c oh v oh 3.中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是 洗滌儀器 滴定管 移液管 ...
酸鹼中和滴定誤差分析酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...