1樓：x黃某人
酸鹼中和滴定實驗中的誤差因素分析
一、來自滴定管產生的誤差
1. 滴定管水洗後，未用標準液潤洗
分析：因標準液被附在滴定管內壁的水稀釋了，又因為標準液的濃度不變，故消耗的標準液體積增多，所以滴定結果偏高。
2. 滴定管水洗後，未用待測液潤洗
分析：因待測液被附在滴定管內壁的水稀釋了，故消耗的標準液體積減少，所以滴定結果偏低。
3. 盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後無氣泡
分析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 氣泡體積，故消耗的標準液體積讀數偏大，所以結果偏高。
4. 盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後無氣泡
分析：讀出來的待測液體積為實際量取的待測液體積（滴定前有氣泡，則液面較高，滴定後無氣泡，液面較低，兩個相減後體積比實際大。也是就是實際測得的體積小）+ 氣泡體積。
即待測液量偏少，故消耗的標準液也少，所以結果偏低。
二、來自錐形瓶產生的誤差
1． 錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗
分析：因錐形瓶瓶內壁附著有待測液，故錐形瓶內的待測液增多，消耗的標準液增多，所以結果偏高。
2. 錐形瓶水洗後未乾燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加少量水
分析：實際參與中和反應的待測液的總量不變，實際消耗的標準液也不變，故對結果無影響。
三、來自讀數的誤差
1. 用滴定管量取待測液時
（1）先俯視後仰視（先俯視後平視或先平視後仰視）
分析：量取待測液的實際體積偏小，消耗的標準液也少，所以結果偏低。
（2）先仰視後俯視（先仰視後平視或先平視後俯視）
分析：量取待測液的實際體積偏大，消耗的標準液也多，所以結果偏高。
2. 用滴定管量取標準液時（按仰視讀數偏高，原體積比實際高；俯視讀數偏低，原體積比實際低）（標準液只看其讀數就行了）
（1）先俯視後平視
分析：讀出來的標準液體積為v終－v始，而俯視時v始偏小，讀出來的標準液體積偏大，所以結果偏高。
（2）先仰視後平視
分析：讀出來的標準液體積為v終－v始，而仰視時v始偏大，讀出來的標準液體積偏小，所以結果偏低。
四、來自指示劑帶來的誤差
1. 強酸滴定弱鹼，指示劑選酚酞
分析：恰好反應時溶液顯酸性，若選酚酞，滴定終點時溶液顯鹼性，故標準液強酸的量偏小，結果偏低。
2. 強鹼滴定弱酸，指示劑選甲基橙
分析：恰好反應時溶液顯鹼性，若選甲基橙，滴定終點時溶液顯酸性，故標
準液強鹼的量偏小，結果偏低。
五、操作不當帶來的誤差
1. 滴定終點時，盛標準液的滴定管尖嘴外掛程式有一滴標準液的液珠未滴落
分析：標準液體積為實際消耗的標準液體積+尖嘴外掛程式的這滴標準液的液珠的體積，標準液體積讀數偏大，故結果偏高。
2. 滴定時，將標準液濺出錐形瓶外或滴定管漏液
分析：標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積，標準液體積讀數偏大，故結果偏高。
3. 待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出
分析：實際參與中和反應的待測液減少，所用的標準液的量也減少了，所以結果偏低。
六、用含雜質的樣品配製的溶液帶來的誤差
1. 用已知濃度的標準酸液來滴定未知濃度的鹼液（含雜質）
（1）若配製鹼液時所用鹼含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標準酸液，所測結果必然偏高。
（2）若所用鹼中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標準酸液，所測結果必然偏低。
2. 用已知濃度的標準鹼液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸液，若標準鹼液中含有中和酸的能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較少的鹼液，所測結果偏低；反之則偏高。
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1、 來自滴定管產生的誤差：
①、滴定管水洗後,未用標準液潤洗
析：因標準液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了,故消耗的標準液體積多了,所以結果偏高.
②、滴定管水洗後,未用待測液潤洗
析：因待測液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了,故消耗的標準液體積少了,所以結果偏低.
③、盛標準液的滴定管滴定前有氣泡,滴定後氣泡消失
析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 氣泡體積 ,故消耗的標準液體積讀多了,所以結果偏高.
④、盛待測液的滴定管滴定前有氣泡
析：讀出來的待測液體積為實際量取的待測液體積 + 氣泡體積,即待測液量少了,故消耗的標準液也少,所以結果偏低.
2、來自錐形瓶產生的誤差：
①、錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗
析：因瓶內壁附著待測液,故錐形瓶內的待測液多了,消耗的標準液也多,所以結果偏高.
②、錐形瓶未洗淨,殘留有與待測液反應的少量物質,故消耗的標準液少了,所以結果偏低.
③、錐形瓶水洗後未乾燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加水
析：實際參與中和反應的待測液的總量沒變,實際消耗的標準酸液也就不變,故結果不變.
3、來自讀數帶來的誤差：
①、用滴定管量取待測液時
a、先俯視後仰視（先俯視後平視或先平視後仰視）
析：量取待測液的實際體積偏小,消耗的標準液也少,所以結果偏低.
b、先仰視後俯視（先仰視後平視或先平視後俯視）
析：量取待測液的實際體積偏多,消耗的標準液也多,所以結果偏高.
②、用滴定管量取標準液時
a、先俯視後平視
析：讀出來的標準液體積為v終 － v始,而俯視時v始讀小了,讀出來的標準液體積偏大了,所以結果偏高.
b、先仰視後平視
析：讀出來的標準液體積為v終 － v始,而俯視時v始讀大了,讀出來的標準液體積偏小了,所以結果偏低.
c、同理若先俯視後仰視或先平視後仰視,結果偏高；先仰視後俯視或先平視後俯視,結果偏低.
4、來自指示劑選擇欠佳帶來的誤差：
①、強酸滴定弱鹼,指示劑選酚酞
析：恰好反應時溶液顯酸性,若選酚酞,滴定終點顯鹼性,故標準液強酸加少了,結果偏低.
②、強鹼滴定弱酸,指示劑選甲基橙
析：恰好反應時溶液顯鹼性,若選甲基橙,滴定終點顯酸性,故標準液加少了,結果偏低.
5、來自滴定終點判斷不准帶來的誤差：
①、強酸滴定弱鹼,甲基橙由黃色變為紅色後停止滴定 ………… 偏高
②、強鹼滴定弱酸,酚酞由無色變為粉紅色,半分鐘後又變為無色…………偏低
6、來自操作不當帶來的誤差：
① 滴定終點時,盛標準液的滴定管尖嘴外掛程式有一滴標準液的液珠未滴落
析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 尖嘴外掛程式的這滴標準液的液珠的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高.
② 一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未衝下
析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 錐形瓶壁上的液珠的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高.
③ 滴定時,將標準液濺出錐形瓶外或滴定管漏液
析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高.
④ 達滴定終點後立即讀數
析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 滴定管內壁上部附著標準液的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高.
⑤ 待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出
析：實際參與中和反應的待測液僅是液面以下的,故待測液少了,所用的標準液也少了,所以結果偏低
⑥ 臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液於錐形瓶中 無影響
7、來自用含雜質的樣品配製的標準液帶來的誤差：
（1） 用已知濃度的標準酸液來滴定未知濃度的鹼液（含雜質）
① 若配製鹼液時所用鹼含有中和酸能力更強的雜質,滴定時,必然消耗較多的標準酸液,所測結果必然偏高
② 若所用鹼中含中和能力弱的物質,必然消耗較少的標準酸液,所測結果必然偏低
（2） 用已知濃度的標準鹼液來滴定未知濃度的酸液,若配標準鹼液時所用鹼中含有中和酸的能力更強的雜質,滴定時,必然消耗較少的鹼液,所測結果偏低,反之則偏高
高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解
3樓：bibi嘿
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：
1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。
3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。
4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。
5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。
6、滴定前，酸式滴定管的液面在「0」刻度線之上，未調整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
11、滴定過程中，標準鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
擴充套件資料：
酸鹼中和滴定時的注意事項：
一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向乙個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五、計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。
六、資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
酸鹼中和滴定實驗誤差分析
內容來自使用者 一曉錦澤 1.用已知物質的量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法叫做酸鹼中和滴定。2.酸鹼中和反應的實質 h oh h2o 公式 a.n h n oh b.c h v h c oh v oh 3.中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是 洗滌儀器 滴定管 移液管 ...
酸鹼中和滴定誤差分析酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...
酸鹼中和滴定實驗，錐形瓶殘留少部分水，對，該實驗是否有影響？老師講的是沒影響，但是為什麼
因為錐形瓶裡的水不會影響體積，也就是說，它不影響記錄的體積。你想一想。你把液體滴入錐形瓶，你是看滴定管來確定體積的，所以，錐形瓶裡有水不影響 v測是你滴定管放待測液時測得的體積，你無論燒瓶裡有多少水，最後統計的都內 是滴定管裡放掉多少溶容液的體積 而且滴定的原理不是去測其體積，而是測溶質的多少，通過...