1樓：
如 何 理 解 勒 夏 特 列 原 理?
江蘇省新海高階中學(222006)範新華
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。
在一定條件下，可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度υ正將增大，υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強，正逆反應都增大，但氣體分子數多的反應一邊反應速率增大程度大於氣體分子數小的一邊，平衡將向著氣體分子數減小方向移動；公升高溫度，正、逆反應都增大，但能量低的一邊增大程度大於能量高的一邊，平衡向著吸熱方向移動。勒夏特列原理實質是說明移動方向向著減弱這種改變方向進行，下面是幾種常見影響因素。
一、溫度：在其他條件不變情況下，公升高溫度，平衡將向著溫度降低方向進行，即吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡將向著溫度公升高方向進行，即放熱反應方向移動。
二、壓強：在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動。對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動。
三、濃度：在其他條件不變情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向著減小反應物濃度或增大生成物濃度方向進行，即正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡將向著減小生成物濃度或增大反應物濃度方向進行，即逆反應方向移動。
四、催化劑：能同等程度地改變正逆反應速率，所以平衡不移動。
2樓：羽孝姬娟
是的,就是平衡移動原理,也被人們形像叫作「對著幹」原理:比如,你增大平衡體系的壓強,反應就向壓強減小的方向進行;給平衡體系加熱,反應就向吸熱方向進行;增大了反應物濃度,反應就向減小反應物濃度的方向進行.
3樓：翦竹青尉妝
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理是指在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；
但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，
比如在n2+3h2
=2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，
對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，
這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，
即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱（只是減弱，增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同）
4樓：磨淑蘭瞿媚
原話是：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。
你就是想啊，當條件改變了後，我能怎樣移動這個平衡使得能減弱這個條件的影響；
例如，我增加反應物的濃度，而當我把平衡向正方向移動時就能減弱這種效果
對勒夏特列原理的理解，如何理解勒夏特列原理
勒夏特列原理又名 平衡移動原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是指在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增...
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