1樓：透亮杯兒
摩爾分數與密度無關，所以：
***的摩爾分數為（37/36.5）/（37/36.5+63/18）=22.45%
2樓：雲和山的彼端
摩爾分數=溶質hcl物質的量/溶質hcl物質的量+水物質的量質量分數0.37，設溶質hcl質量37克，水質量63克摩爾分數=（37/36.5 ）/（37/36.
5+63/18）=0.2246
摩爾濃度=溶質物質的量/溶液體積
質量分數與摩爾濃度關係c=1000pw/mc=1000x1.19x0.37/36.5=12.06moll-
3樓：捷列夫
(1.19vx0.37/36.5)/(1.19vx0.37/36.5+1.19vx0.63/18)=0.225
濃鹽酸的質量分數為0.37，密度為1.19g*ml-1求質量摩爾濃度
4樓：匿名使用者
濃鹽酸的質量摩爾濃度=濃鹽酸的物質的量/溶劑的質量濃鹽酸的物質的量=0.37*1.19v/36.
5溶劑即水的質量=1.19v（1-0.37）最後結果16.
09mol/kg
無機化學題：質量分數為37%，密度為1.19克每立方厘公尺的濃鹽酸的摩爾分數為多少？該如何計算？
5樓：濮陽希榮屠戌
設xl,鹽酸的質量1.19*x*37%,除鹽酸的摩爾質量得到物質的量,在除體積x就是所求濃度了
常用濃鹽酸的質量分數為0.37,密度為1.19g/ml, 推導並求其物質的量濃度
6樓：匿名使用者
假設有1ml的濃鹽酸則有溶質(1.19*0.37)g
則為(1.19*0.37)/37摩爾
所以物質的量濃度 為11.9摩爾每公升
7樓：涼春且
公式推導c=n/v=(m/m)/v=(1000dxw%/m)/1l=1000x密度x溶質質量分數/m
此題：c=1000x0.37x1.19/(1+35.5）=12.06mol/l
注意單位換算：密度的單位
用密度為1.19g/ml,質量分數為0.37的濃鹽酸配置濃度為0.1mol/l的hcll,問應取濃
8樓：透亮杯兒
濃鹽酸的物質的量濃度：
c=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/l根據c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1*500/12.06=4.146ml應取濃鹽酸4.146毫公升。
質量分數為37％。密度為1.19g.cm-3的濃鹽酸。求它的摩爾分數
9樓：匿名使用者
以1l溶液為例：
溶質的物質的量=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol
溶劑的物質的量=（1000*1.19 - 1000*1.19*37%)/18=41.65
摩爾分數=12.06/(12.06+41.65)=22.5%
濃鹽酸含hcl37.0%,密度1.19g-ml*,計算hcl和h2o的摩爾分數
10樓：雲和山的彼端
設1公升質量為1000x1.19=1190克溶質hcl質量為1190*0.37=440.
3克物質的量為440.3/36.5=12.
06mol溶劑質量為1190-440.3=749.7物質的量為749.
7/18=41.65molhcl的摩爾分數為12.06/12.
06+41.65=0.225h2o的摩爾分數為41.
65/12.06+41.65=0.775
現有質量分數為37,密度為1 18g ml的濃鹽酸1）求該溶液的質量百分比濃度是多少（2）1L該溶液中
1 求該溶液的質量 百分比濃度是多少 用質量百分數表示溶液的濃度的方式，稱為質量百分比濃度，所有質量百分比濃度是37 2 1l該溶液中所溶解的 氣體在標準狀況下的體積是多少公升c 1000 1.18 37 36.5 11.96mol lv hcl 22.4 11.96 276.97公升 3 要配置2...
某固體的摩爾質量為M，摩爾體積為Vm，密度為，每個分子的質
a 固體的分子間隙遠抄小bai於原子的直徑，故間du隙可以忽略不計，zhi故原子數目乘以原子的體積等dao於物體的體積，故a正確 b 每個原子的質量相等，故原子的質量等於物體的質量除以原子數目，故b正確 c d 一摩爾物質的體積等於摩爾質量除以密度，故c錯誤，d正確 本題選錯誤的，故選c 某固體的摩...
某氣體的摩爾質量為M,摩爾體積為V,密度為,每個分子的質量和體積分別為m和V
bc 試題分析 初看似乎所有選項都正確，其實不然，因為氣體分子間空隙遠比分子本身大的多，所以v0表示的是氣體分子的活動空間，因此不能用v v0求na，只能是na m m v m，故bc正確.d選項分子表示的不是氣體分子的質量，因為密度是氣體的密度而不是氣體分子的密度。氣體 物質 的密度與氣體分子 組...