1樓：允兒慕誰
既然互不相容了，沸點各自的不變。 檢視原帖》採納哦
老師您好，請問為什麼不互溶的雙液系沸點恆低於任一純組分的沸點？
2樓：匿名使用者
a. 氣液兩相成分達平衡 /氣液兩相平衡 感覺正確 b.氣液兩相的物質的量數分配不符合槓桿原理 // -錯 符合槓桿原理c.
氣液兩相組成相同 //錯d. 改變外壓可使恆沸點發生變化 //絕對 正確這部分剛剛學了，還會。樓主可以參考一下
兩種互不相溶的液體，二元體系的沸點低於其中各組份分沸點，為什麼
3樓：匿名使用者
因為物質的沸點和該物質在氣相中的飽和蒸汽壓有關係，當兩種物質混合時，兩種物質在氣相中的飽和蒸汽壓均小於他們純物質時的飽和蒸汽壓，所以物質混合物的沸點低於每個物質的沸點。這個屬於溶液的依數。
完全不互溶的二組分液體，沸點為什麼降低請給出證明
4樓：塞童
定外壓純液體沸點恆定於完全互溶雙液系沸點僅與外壓關且與其組關並且沸點平衡氣-液兩相組往往同根據相律：f=c-p+2氣液共存二組體系其自由度2需再任意確定變數其自由度減1整體系存狀態用二維圖描述
5樓：
(1)互溶液體混合物液進行離!
(2)互溶液體混合物沸點差異能用蒸餾進行離;經濟,合算!
互不相溶的兩液體分離必須分液嗎？利用他們沸點不同蒸餾不行嗎
6樓：匿名使用者
分離講究的是方便快捷！一分一倒分分鐘就好的事情你非要去花那麼大代價去加熱蒸餾還得除掉混合餾分還不一定分離得乾淨，只能說你很有黨的領導頭腦：別人已將橋修好給你過你非要去摸著石頭過河！
套用一句俗語：我也是醉了
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用______方法；（2）分離固體和液體混合物，常用______方法，
7樓：九方醉柳
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（2）分離固體和液體混合物，利用過濾法，使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）分離互不相容的液體，混合分層，則分離互不相容的液體混合物常用分液法，不知道哪一層液體是水層，設計簡便的判斷方法為開啟分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體於試管中，向其中加入少量水，加水後試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層，
故答案為：分液；開啟分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體於試管中，向其中加入少量水，加水後試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層．
水蒸氣蒸餾時，為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低，原因
8樓：匿名使用者
這是無機化學原理：
1.物質的飽和蒸氣壓 p, 對溫度 t 做圖.
左側是冰, 水, 水溶液的飽和蒸氣壓圖.
隨著溫度的升高, 冰, 水, 溶液的飽和蒸氣壓都升高.
在同一溫度下, 溶液的飽和蒸氣壓低於 h2o 的飽和蒸氣壓.
冰的曲線斜率大, 隨溫度變化大.
2. 373k時, 水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強( ), 故 373k 是 h2o 的沸點.
如圖中 a 點. 在該溫度下, 溶液的飽和蒸氣壓小於 , 溶液未達到沸點. 只有當溫度達到 t1 時(t1>373k, a’點), 溶液的飽和蒸氣壓才達到 , 才沸騰.
可見, 由於溶液的飽和蒸氣壓的下降, 導致沸點升高. 即溶液的沸點高於純水.\x09 3.
冰線和水線的交點(b點)處, 冰和水的飽和蒸氣壓相等. 此點的溫度為273k, p ≈ 611pa, 是h2o 的凝固點, 即為冰點.
在此溫度時, 溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓, 即: p冰》p溶, 當兩種物質共存時, 冰要融化(熔解), 或者說, 溶液此時尚未達到凝固點.
只有降溫, 到t2 時, 冰線和溶液線相交(b’點), 即: p冰 = p溶液, 溶液開始結冰, 達到凝固點. t2<273k, 即溶液的凝固點下降, 比純水低.
即溶液的蒸氣壓下降, 導致其冰點下降。
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什麼方法？試舉例說明．答：______（2）在分液漏斗中用一種
9樓：66隦埇別
（1）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，
故答案為：蒸餾，苯和四氯化碳混合物；
（2）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，開啟分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水後，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．
故答案為：取一支小試管，開啟分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水後，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層；
（3）因為agcl不溶於水，不溶於稀硝酸，因此，在檢驗cl-時，要加入硝酸銀溶液，但是co3
2- 等離子也能與硝酸銀生成沉澱，但能溶於稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來除去co3
2- 等離子．綜上分析，檢驗某溶液中是否含有cl-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱產生，則證明有cl-．故答案為：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱產生，則證明有cl-．
乙酸乙酯和乙酸鈉溶液互不相溶，為什麼？它們不都是有機物嗎？高
判斷兩種溶液是否能互溶，可以根據所謂的 相似相溶 定律。也就是說極性可以與極性的相容，非極性與非極性相溶。在你的問題中，乙酸乙酯是非極性的溶液，然而乙酸鈉是極性的，兩者不能互溶。雖然說有機物很多都是非極性的，但羧酸和它的鹽，醇等等可以是極性的 但4個碳以上的由於烷基的非極性特性開始顯著，它們也慢慢變...
已知互不相等的實數abc滿足a1bb
解 b 1 t a c t a t 2 at 1 又c 1 a t,c t 1 a t a t 2 at 1 得 at 3 a 2 1 t 2 at a 2 1 0 兩邊除以a,得 t 3 a 1 a t 2 t a 1 a 0 設x a 1 a,得 x 3 xt 2 t x 0 分解因式 t x ...
已知互不相等的實數a,b,c滿足a 1 b b
b 1 t a c t a t 2 at 1 又c 1 a t，c t 1 a t a t 2 at 1 得 at 3 a 2 1 t 2 at a 2 1 0 兩邊除以a,得 t 3 a 1 a t 2 t a 1 a 0 設x a 1 a，得 x 3 xt 2 t x 0 分解因式 t x t ...