1樓：匿名使用者
一般根據分子內各原子的成鍵方式來分析，常見近似經驗規律如下：直線形(sp雜化)，平面三角形(sp2雜化)，四面體形(sp3雜化)，三角雙錐形(sp3d雜化)，八面體型(sp3d2雜化)，雜化還有等性與不等性之分；空間構型還與原子的未成鍵孤對電子，立體位阻，幾何拓撲形狀等諸多因素有關，鍵能，鍵長，鍵角等引數的變化是具體表現形式。
2樓：
一般是看軌道數。比如乙炔，一個碳分別與另一個碳與一個氫成西格瑪鍵，還有兩個π鍵（判斷空間構型時不看π鍵，只看西格瑪鍵和孤對電子，請注意！）所以兩個西格瑪鍵且無孤對電子的的乙炔只能是直線型。
氨氣與三氟化硼也很典型。判斷是可以背一下元素週期表，硼是5號元素，所以不難知道第一層兩個電子，第二層三個電子，與三個氟成共價鍵後沒有了孤對電子，是平面三角形sp2雜化。氨氣嘛，氨是7號元素，最外層5個電子，與氫形成共價鍵只能用掉三個，還成兩個為孤對電子，所以是四面體結構為sp3雜化。
判斷分子的空間構型要注意看有無孤對電子，具體方法就是按照週期表看中心原子有幾個價電子。希望可以幫到你！
3樓：匿名使用者
建議看下雜化軌道理論，書上說每種雜化型別的最穩定的構型
4樓：部落寶石科普館
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