1樓：位秋寒
分子:非金屬單質為分子，如co2，o2（0族去he為分子，非金屬固體也不是分子）
離子:就是失去或者得到電子的粒子，如na+和ci-。
1.分子是由組成的原子按照一定的健合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現的最小單元是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的乙個水分子（h2o）。
2.離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。
電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
2樓：
電腦如何重啟？電腦如何重啟？電腦如何重啟？電腦如何重啟？電腦如何重啟？電腦如何重啟？電腦如何重啟？
如何區分分子，原子，和離子
3樓：清溪看世界
一、性質不同
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度公升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數。
4樓：
這是概念問題，多看看課本裡邊這三種物質的介紹就會知道了！
一般說來，分子和離子都是原子構成的（至於原子是有什麼構成的，暫時不忙解釋）！
那我們怎麼區分它們呢？
如果這種物質是由單種粒子（粒子：原子、分子、離子都可以說成粒子）構成的話，那它可以說是有原子構成的，比如：鐵，炭等金屬！
如果不是由單種粒子構成的話，那它就可能是分子，也可能是離子！
分子和粒子的區分在於它們是否帶有電荷，也就是說它們是否得到（或失去）電子，如果從外界得到（或失去）電子，那麼它們就是離子，否則就是分子！
分子（惰性氣體也是由乙個原子構成，但它們特殊，所以也是單原子分子）`
我們怎麼知道乙個離子化合物是由哪些離子構成的呢？
首先，它在溶液裡電離之後，會產生很多的陰陽離子，比如你說的：硫酸分子，它在溶液裡邊，電離之後就會產生氫離子和硫酸根離子，而不會產生氫氧根離子和其他的離子，和其他的離子在溶液裡電離出離子一樣，這些需要自己去記住的，記得多了就能看出來了！
5樓：許下承諾
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度公升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數
6樓：無昕葳
簡單的分辨方法
原子，右下方沒有數字 分子右下方有數字 離子右上方有數字和+或-
例如：氫原子 h 氫分子（氫氣分子）h2 氫離子 h+(h1+,數字1可以省略，二以上包括二必須寫阿拉伯數字)
7樓：匿名使用者
一、分子
1. 分子是構成物質的一種粒子。
大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成；硫酸由硫酸分子構成等。
2. 分子是保持物質化學性質的最小粒子
（1）「保持」是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。
（2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說成是物質的性質，因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是該物質大量分子聚集體所表現的屬性。如大量氧分子聚集成的液態氧呈淡藍色。
（3）分子是由原子構成的。如1個氧分子由2個氧原子構成。
二. 原子
1. 原子也是構成物質的一種粒子。
金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。如汞由汞原子構成，氦氣由氦原子構成。
2. 原子是化學變化中的最小粒子。在化學反應中分子可分成原子，但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。
如加熱紅色氧化汞時，氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。
三. 離子
1. 離子也是構成物質的一種粒子。
由離子構成的物質有：大多數鹽、鹼和活潑金屬氧化物。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成。
2. 離子是帶電的原子或原子團
帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子，帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。典型陽離子有等，典型陰離子有、等。陽離子和陰離子是不能獨立存在的，它們必須共存於離子化合物或溶液中，並且由於陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，因此化合物或溶液不顯電性。
3. 離子在化學反應中有可能再分。
當離子為單原子的離子時，在化學反應中不能再分；當離子為原子團時，它在許多化學反應中好像乙個原子一樣作為乙個整體參加反應，反應前後保持不變，但它畢竟不是乙個原子，在某些化學反應中，原子團也可能發生變化。如鹼式碳酸銅、氯酸鉀等物質中的會因受熱而發生變化。
請問怎樣區分分子，離子，原子。元素的化學符號。為什麼2H是兩個氫原子，而5NE是氖氣分子
離子最容易區分，因為離子都帶有電荷，不是正電荷就是負電荷，只要帶有電荷就是離子 分子和原子 氖為單原子分子 乙個ne構成的分子 稀有氣體 元素週期表的最後一 豎排 是單原子分子 金屬也是單原子分子 其他的一般都為多原子分子，即多個原子夠成的分子h2就是由兩個h原子構成的h2分子，所以2h是兩個h原子...
根據酸鹼質子理論下列分子離子那些是算，哪些是鹼，哪些是兩性物質
nh4和 nh3遇水也是 是鹼 h2o是水中性，其他是酸 hf h o4 nh4 是酸 h2o是兩性物質 其餘是鹼 2,3,4,6,8是酸 5是鹼 1,7,9,10是兩性物質。根據酸鹼質子理論，下列分子或離子中屬於兩性物質的是a，h2s b，oh c，h2o d，ac 選ch2s只能電離出h 不能結...
離子化合物為什麼不能稱為分子，離子化合物為什麼不能稱為分子
嚴格說來 對於離子晶體而言 整個單晶就是乙個分子 可是這樣的話這個分子的組分就不是定的了 因為單晶可以有大有小 這樣就失去了意義 所以一般通過離子來討論 分子是保持物質化學性質的最小粒子之一，而不是唯一。離子化合物中並不存在確實的有共價鍵結合的分子，所以不能稱離子化合物為分子。對於物理學而言對分子的...