1樓：匿名使用者
普通電池常用的一種是碳－鋅乾電池。
其形成電流的原理是：
負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（zn++），發布電子，正極處銨離子（nh4+）得到電子而成為氨氣與氫氣。
用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。
鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。
放電時，則發生反方向的化學反應。
2樓：品源閣教育
電池的原理-氫氧化鈉和鋁片氧化還原反應
3樓：匿名使用者
化學反應,其中伴隨著電荷的移動,如果電路閉和,就會有電流產生.
4樓：匿名使用者
當然是化學反映了,和石墨有關的
5樓：等待的幸福快樂
電池生成電的工作原理，化學公式：
1.鹼性電池
負極反應
zn + 2 oh- —> zno + h2o + 2 e-
正極反應
2mno2 + h2o + 2 e- —>mn2o3 + 2 oh-
完整的反應
zn + 2mno2 —> zno + mn2o3 1.5 v
2.鋰亞硫醯氯電池
負極反應
li —> li+ + e-
正極反應
4li+ + 4e- + 2socl2 —> 4licl + so2 + s
完整的反應
4li + 2socl2 —> 4licl + so2 + s 3.6v
3.鋰二氧化錳電池
負極反應
li —> li+ + e
正極反應
mno2 + li+ + e —> mniiio2(li+)
完整的反應
li + mno2 —> mniiio2(li+) 3.6v
4．鎳氫電池
負極反應
mh + oh- <—> m + h2o + e-
0.83v
正極反應
niooh + h2o + e- <—> ni(oh)2 + oh-
0.49v
完整的反應
niooh + mh <—> ni(oh)2 + m
1.32v
5．鎳鎘電池
負極反應
cd + 2oh- <—> cd(oh)2 + 2e-
0.81v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
cd +nio2 + 2h2o <—> cd(oh)2 + ni(oh)2
1.30v
6．鋰離子電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
7．鋰聚合物電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
8．鎳鋅電池
負極反應
zn + 2oh- <—> zn(oh)2+ 2e
1.24v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
2niooh + zn + 2h2o <—> 2ni(oh)2 + zn(oh)2
1.73v
9．鈉硫電池
負極反應
2na <—> 2na+ + 2e-
正極反應
3s + 2e-< —> s32-
完整的反應
2na + 3s <—> na2s3
2.076v
10．鐵鎳電池
負極反應
fe + 2oh- <—> fe(oh)2 +2e-
3fe(oh)2 + 2oh-< —> fe3o4 + 4h2o + 2e-
0.81v
正極反應
2niooh + 2h2o<—> 2ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
3fe + 8niooh + 4h2o<—>8 ni(oh)2 + fe3o4
1.30v
6樓：司馬晟宇老師
回答電池是利用化學能產生電能的。 化學能就是化學反應時釋放的能量。
電池放電時在負極上進行氧化反應，向外提供電子，在正極上進行還原反應，從外電路接受電子，電流經外電路而從正極流向負極，電解質是離子導體，離子在電池內部的正負極之間的定向移動而導電，正離子（陽離子）流向正極，負離子（陰離子）流向負極。電池放電的負極為陽極，放電的正極為陰極，在陽極兩類導體介面發生氧化反應，在陰極的兩類導體介面上發生還原反應。整個電池形成了乙個由外電路的電子體系和電解質液的離子體系構成的完整放電體系，從而產生電能供電。
電池的工作原理是什麼
7樓：種花家的小公尺兔
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。
正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。
當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電池能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產生電能的小型裝置。如太陽能電池。
電池的效能引數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量**，可以得到具有穩定電壓，穩定電流，長時間穩定供電，受外界影響很小的電流，並且電池結構簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，效能穩定可靠。
8樓：許昌的比較差
電池的正極材料是鈷酸鋰（licoo2），負極材料是石墨（c）
1、充電的時候，在外加電場的影響下，正極材料licoo2分子裡面的鋰元素脫離出來，變成帶正電荷的鋰離子（li+），在電場力的作用下，從正極移動到負極，與負極的碳原子發生化學反應，生成lic6，於是從正極跑出來的鋰離子就很「穩定」的嵌入到負極的石墨層狀結構當中。
從正極跑出來轉移到負極的鋰離子越多，這個電池可以儲存的能量就越多。
2、放電的時候剛好相反，內部電場轉向，鋰離子（li+）從負極脫離出來，順著電場的方向，又跑回到正極，重新變成鈷酸鋰分子（licoo2）。從負極跑出來轉移到正極的鋰離子越多，這個電池可以釋放的能量就越多。
在每一次充放電迴圈過程中，鋰離子（li+）充當了電能的搬運載體，周而復始的從正極→負極→正極來回的移動，與正、負極材料發生化學反應，將化學能和電能相互轉換，實現了電荷的轉移，這就是「鋰離子電池」的基本原理。
由於電解質、隔離膜等都是電子的絕緣體，所以這個迴圈過程中，並沒有電子在正負極之間的來回移動，它們只參與電極的化學反應。
擴充套件資料
常見電池
1、鋅錳乾電池
鋅－錳電池具有原材料**豐富、工藝簡單，**便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。
按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個型別：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏效能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電效能好、能量密度高和低溫效能好等優點。
鋅－錳電池額定開路電壓為1.5v，實際開路電壓1.5－1.
8v ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用於手電筒照明時，典型終止電壓為0.9v，某些收音機允許電壓降至0.
75v。
2、鋰原電池
又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可製成一系列貯存壽命長，工作溫度範圍寬的高能電池。
根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的型別，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。li—(cf)n的開路電壓為3.
3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！
它們都是研製的新產品，主要用於軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。鋰電池與鋰離子電池不同。前者是一次電池，後者可反覆充電。
3、蓄電池
蓄電池在放電過程中屬於原電池反應。這類電極反應都有電解質溶液參與，如果能分析清楚電解質溶液是否參與電極反應，那麼負極的電極反應式和正極的電極反應式的書寫就可迎刃而解了。
9樓：吃番茄的土豆
電池的工作原理如下：
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。
負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。
因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行。
因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。g為吉布斯反應自由能增量（焦）；f為法拉第常數=96500庫=26.8安·小時；n為電池反應的當量數。
這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關係式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。
實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現象是造成電池能量損失的重要原因之一。
極化的原因有三：
①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；
②由電極－電解質介面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；
③由電極－電解質介面層中傳質過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應面積、減小電流密度、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。
擴充套件資料：
常見電池有：
1、乾電池
乾電池也叫錳鋅電池，所謂乾電池是相對於伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料。針對其它材料的乾電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15v。
乾電池是消耗化學原料產生電能的。它的電壓不高，所能產生的持續電流不能超過1安培。
2、鉛蓄電池
蓄電池是應用最廣泛的電池之一。用乙個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機正極相連，一塊與充電機負極相連，經過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負極之間有2伏的電壓。
蓄電池的好處是可以反覆多次使用。另外，由於它的內阻極小，所以可以提供很大的電流。用它給汽車的發動機供電，瞬時電流可達20多安培。
蓄電池充電時是將電能貯存起來，放電時又把化學能轉化為電能。
3、鋰電池
以鋰為負極的電池。它是60年代以後發展起來的新型高能量電池。按所用電解質不同分為：
①高溫熔融鹽鋰電池；
②有機電解質鋰電池；
③無機非水電解質鋰電池；
④固體電解質鋰電池；
⑤鋰水電池。
鋰電池的優點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達10年），高低溫效能好，可在-40～150℃使用。缺點是**昂貴，安全性不高。另外電壓滯後和安全問題尚待改善。
大力發展動力電池和新的正極材料的出現，特別是磷酸亞鐵鋰材料的發展，對鋰電發展有很大幫助。
4、水果電池
水果電池是利用水果中的化學物質和金屬片發生反應產生電能的一種電池。
水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果）。
所以在組成原電池的情況下，自由電子從迴路中保持系統的穩定，這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為乙個函式關係的話，那麼這個函式其實是和離子強度有關的而且還是定量關係，和離子濃度有定性的關係），在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。
充電電池原理，充電的原理是什麼？
原理蓄電池從外電路接受電能，轉化為電池的化學能的工作過程。蓄電池在其能量經放電消耗後，通過充電恢復，又能重新放電，構成充放迴圈。一般用直流電流 也有用不對稱交流電流或脈衝電流 充電。不同情況下，採用不同的充電方法如恆流充電 恆電壓充電 浮充電 涓流充電 急充電或這些方法的組合式充電等。根據電量 電壓...
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