1樓：
fe2+用kmno4滴，自身作指示劑。
fe3+用edta二鈉滴，kscn作指示劑。
2樓：匿名使用者
重鉻酸鉀法分析
（1）實驗原理
① 還原：
標準液k2cr2o7是乙個氧化劑，，它在滴定過程中不斷氧化fe2+，和fe2+等當量作用。因此，當測定試樣中的全鐵含量或試樣中fe3+含量時，就必須使溶液中的fe3+全部還原成fe2+，在根據k2cr2o7的克當量數=fe的克當量數。
還原fe3+一般加入sncl2，其反應為：fe3++sn2+=fe2++sn4+(熱溶液)。為使fe3+全部還原成fe2+，所以sncl2的用量必須過量1~2滴。
② 加入hgcl2，除去過剩sncl2。
sncl2+2hgcl2=hg2cl2(白色絮狀沉澱)+sn4++4cl-
③ 滴定：
6fe2++cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o
副反應：加入sncl2過量太多，且hgcl2又不足時，會引起下列反應：
sncl2+hg2cl2=sncl4+hg(灰色粒狀沉澱)
反應中產生的全部hg能進一步與標準液k2cr2o7起反應，從而引起結果偏高。所以，在操作過程中應特別小心，加sncl2應過量1~2滴，但不能過量太多，但由於sncl2與fe3+反應較慢，所以應在熱溶液中進行。
（2）全鐵分析方法
① 取5.00ml還原後液於400ml燒杯中，加5ml濃hcl；
② 加熱，趁熱加熱sncl2溶液至fecl3-6黃色恰好退掉，再過量1~2滴；
③ 冷卻，加入10ml hgcl2，放置片刻至hg2cl2沉澱出現，加入水200ml；
④ 再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸鈉指示劑4~5滴；
⑤ 用k2cr2o7標準液滴定至溶液由綠色至紅紫色，為終點。
記下步驟⑤所消耗的k2cr2o7標準液體積，計算全鐵含量：
m(全fe)=tv*1000 (g/l)
式中：v—滴定消耗k2cr2o7的量，ml;
t—k2cr2o7標準液滴定度，mg/ml;
（3）fe2+分析方法
① 取5.00ml試液，於400ml燒杯中，加水200ml;
② 再加20ml硫-磷混合酸，二苯胺磺酸鈉指示劑4~5滴；
③ 用k2cr2o7標準液滴定至溶液由綠色至紅紫色，為終點
記下步驟③所消耗的k2cr2o7標準液體積，計算fe2+含量：
m(fe2+)=tv*1000 (g/l)
式中：v—滴定消耗k2cr2o7的量，ml;
t—k2cr2o7標準液滴定度，mg/ml;
注：若試液中fe2+含量低，用0.01000n k2cr2o7標準液滴定；若含量高則用0.1000n k2cr2o7標準液滴定。
（4）fe3+分析方法
m(fe3+)= m(全fe)- m(fe2+) (g/l)
（5）試劑
① 10%sncl2溶液：稱取10g sncl2溶於40ml 1：1的hcl中，用水稀釋至100ml；
② hcl：比重為1.19；
③ 0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑：稱取0.25g二苯胺磺酸鈉溶於50ml水中，加2~3滴濃h2so4，溶液澄清後使用；
④ 硫-磷混合酸（硫酸+磷酸+蒸餾水=15+15+70）：將150ml的濃h2so4在不斷攪拌下慢慢地加入到700ml的蒸餾水中，冷卻加入150ml濃h3po4混合均勻；
直接滴定法測定食品中鹽分的原理是什麼
3樓：旋風小子007號
鹽分與已知濃的滴定液裡面的物質反應或者發生絡合，根據反應的關係或絡合物的組成，通過計算得出鹽分的含量！
用酸鹼滴定法測定石灰石中鈣的含量的步驟
雞蛋殼中鈣含量的測定 一 實驗目的 1 了解從雞彈殼中得到ca 2 的方法。2 掌握edta溶液的標定方法和操作條件及其滴定ca2 的原理及方法。3 學會原子吸收分光光度計的使用。二 實驗原理 1 1 edta標定原理 以氧化鋅為基準物標定edta的條件是用二甲酚橙作指示劑,在ph 5 6的六次甲基...
怎樣用萬用表測電機好壞怎樣用萬用表測電機好壞
用萬能表測量電機好壞的方法 1 把電機的接線頭裸露出來，準備測量 2 將萬用表調到歐姆 檔 電子式的可調到測通斷檔，指標萬用表調到25k 3 紅 黑錶筆分別接觸電機的兩個接線頭，檢視萬用表上的阻值，有阻值，且阻值較小的為執行繞組 如果沒有阻值，則電機是壞的 4 再用紅錶筆接觸電機的另外乙個接線頭，檢...
求多種測密度方法，怎樣用多種方法測物體的密度，還要有表示式，盡可能多。謝謝
一 測固體密度 基本原理 m v 1 稱量法 器材 天平 量筒 水 金屬塊 細繩 步驟 1 用天平稱出金屬塊的質量 2 往量筒中注入適量水，讀出體積為v1，3 用細繩繫住金屬塊放入量筒中，浸沒，讀出體積為v2。計算表示式 m v2 v1 2 比重杯法 器材 燒杯 水 金屬塊 天平 步驟 1 往燒杯裝...