1樓：俟澹尹和
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗:
bacl2
na2so4
=baso4↓
2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:
cacl2
na2co3
=caco3↓
2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:
na2co3
2hcl
=2nacl
h2oco2↑
4、木炭還原氧化銅:
2cuoc高溫
2cuco2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:
fecuso4
=feso4
cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2na2co3
=caco3↓
2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2nao2△
na2o2
鈉與氧氣反應：4nao2=
2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2
2h2o
=4naoh
o2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o22co2
=2na2co3
o210、鈉與水反應：2na
2h2o
=2naoh
h2↑11、鐵與水蒸氣反應：3fe
4h2o(g)
=f3o4
4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al
2naoh
2h2o
=2naalo2
3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao
h2o=
ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3
6hcl
=2fecl3
3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3
6hcl
=2alcl3
3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o32naoh
=2naalo2
h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl33naoh
=fe(oh)3↓
3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso42naoh
=fe(oh)2↓
na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)22h2oo2=
4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3
△fe2o3
3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)36nh3·h2o
=2al(oh)3↓
3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3
3hcl
=alcl3
3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3naoh
=naalo2
2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3
△al2o3
3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3fe=3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2
cl2=
2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2
4hf=
sif4
2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si
4hf=
sif4
2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2
cao高溫
casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio22naoh
=na2sio3
h2o30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3co2h2o
=na2co3
h2sio3↓
高一必修一化學方程式及離子方程式總結
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高中必修一必修二所有化學方程式總結
答的這麼完整你還要什麼？你連氧化還原反應都不知道嗎？高中階段，你只要記住反應過程中，元素的化合價變化的就是氧化還原反應！化合價公升高的那個元素，就是還原劑，既然是還原劑那就是被氧化，生成物就是氧化產物 反之，化合價降低的那個元素，就是氧化劑，既然是氧化劑那就是被還原，生成物就是還原產物。離子反應就更...
求高一化學鋁的所有反應方程式，高一化學方程式大全 鋁所有方程式
第三章 金屬及其化合物方程式及複習 一 本章知識結構梳理 一 金屬的物理通用性 常溫下，金屬一般為銀白色晶體 汞常溫下為液體 具有良好的導電性 導熱性 延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二 金屬的化學性質 多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。na al fe...