1樓：追尋複製者
1、將海水裝進大茶桶，沉澱一下。
2、然後另外燒一桶開水。注意：這裡燒開水的水是淡水，不需要太多，1/3就好了。燒開後，在上面放個毛巾（用於過濾）。
3、然後，放入海水。
4、然後加熱。等水快燒乾的時候，倒入桶裡，做一次過濾。
5、加熱沸騰，蒸發水分，採用恆定沸騰。這種方法有些危險，如果非同步注意就會燒焦你的鹽。優點是它是最快的方法。
6、蒸發大部分水分後的鹽水，還是有些髒，提純完成。
2樓：歧楓
1、首先將乾淨的水倒入同樣乾淨的燒杯中，然後再用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，接著再加入粗鹽，用玻璃棒攪拌，直至加到粗鹽不溶解為止後停止。
2、依次加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉用來去除粗鹽中可溶性雜質。
3、將濾紙對折兩次後放入漏斗內，並用少量蒸餾水將濾紙濕潤使濾紙緊貼在漏斗後，將漏斗放入鐵架台上，漏斗下端放置的燒杯要緊靠承接液體的內壁。
4、將裝有去除可溶性雜質的粗鹽的燒杯靠在玻璃棒上倒入漏斗，玻璃棒下端要靠在濾紙最厚的一側。漏斗中粗鹽水的高度不能超過濾紙的高度。如果濾液依舊混濁可以重複進行這項操作，直至濾液澄清。
5、將漏斗內加入蒸餾水浸泡沉澱後靜置，使水濾出，重複操作兩次將洗液倒入剛剛過濾的除鹽水中。
6、將蒸發皿放置在鐵架台上，將濾液倒入蒸發皿，倒入的量不得少於三分之一也不得多於三分之二。然後使用酒精燈加熱，在加熱的過程中一直使用玻璃棒進行攪拌。直至液體流出停止加熱，使用餘熱將濾液蒸乾。
這個過程中依舊需要使用玻璃棒攪拌。
7、等待蒸發皿冷卻後，用玻璃棒將晶體轉移出來後，這項實驗也就做完了，這些晶體就是海水煮鹽後所提純的鹽。
3樓：區飛英
公升降溫使鹽結晶出來，雜質也會一起出來的。
晒鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出從鹽滷中提取氯化鉀晒鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。
分析三種物質的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。
將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，可得到精製的氯化鉀。
4樓：匿名使用者
檢舉1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
5樓：
可以，nacl溶解度隨溫度變化不大
6樓：暗影悲傷
mg2+ + 2oh- = mg(oh)2
ca2+ + 2oh- = ca(oh)2
粗鹽提純的方法
7樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
8樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另乙個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
9樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
10樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
11樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
12樓：匿名使用者
a.1.製成溶液，過濾，除碳酸鈣。
2.加入過量氯化鋇，過濾，除去硫酸根離子。
3.加入過量氫氧化鈉，過濾，除去鎂離子。
3.加入過量碳酸鈉，過濾，除去鋇離子。
4.加入過量鹽酸，除去碳酸根離子，氫氧根離子。
5.蒸除水，得氯化鈉。
b.1.製成溶液，過濾，除去碳酸鈣。
2.重結晶。
粗鹽提純的三個方法與步驟
13樓：冉白竹汲長
草木灰中提取碳酸鉀.
因為碳酸鉀溶於水，雜質不溶於水，所以從草木灰中提取碳酸鉀可採取溶解、過濾、蒸發，與粗鹽提純實驗三個步驟相同的；
從雙氧水自取氧氣的廢液中**二氧化錳，採取的方法是過濾、乾燥。
14樓：匿名使用者
粗鹽提純步驟如下：
1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。
2、加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl3、加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl4、加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：
na2co3+cacl2==caco3↓+2naclna2co3+bacl2==baco3↓+2nacl5、過濾。
6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：
hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑7、蒸發溶液,析出nacl晶體。
鹽是怎樣從海水中提煉出來的
15樓：小熊地理
介紹了我國四大鹽場的位置和鹽場選址條件。並且現場採訪如果下雨如何應對呢？
16樓：墨梓暄丙麥
通過在海岸建鹽池，將海水引到鹽池裡，通過日光照射，水分蒸發，當水分減少到一定程度，鹽分達到飽和，過了飽和度，水溶解不了，鹽就慢慢沉澱下來，隨著水分減少，沉澱下來的鹽分就越多，這就形成了以主要成份就是氯化鈉，混雜有其他雜質鹽的粗鹽。
也可以通過其他的方式得到粗鹽，主要原理都基本相同。
下步就是精加工，通過各種化學方法，將除氯化鈉之外的其他硫酸鹽、氯化鹽等除掉，就是食鹽了。
粗鹽提純的根本原理，粗鹽提純的步驟
這兩個順序可以顛倒的，只要保證氯化鋇在碳酸鈉之前加 鹽酸最後加就沒有問題了 請注意 氯化鋇和氫氧化鈉是不反應的！不要亂說 先加氯化鋇，如果加過量了，還可以用氫氧化鈉除去，如果先加氫氧化鈉，加過量了就不好除去了！順序並不是一成不變的，此題可以顛倒。你很善於思考，繼續努力，善思是成功的發動機，祝學業有成...
關於化學中的粗鹽提純的實驗現象，在做化學中粗鹽提純這個實驗中，得到的實驗產率偏低的原因有哪些？
總共有四步 溶解 過濾 蒸發 稱量 溶解 實驗現象 粗鹽固體為 灰 色。加入水中所得液體呈 渾濁 狀。剩餘粗鹽為 g 結論 粗鹽中含 泥沙 等雜質。10ml水約溶解粗鹽 g 過濾 實驗現象 濾液是 無 色的 透明 液體，濾紙上的殘留物是 黑 色。結論 濾液的主要成分是 氯化鈉溶液 粗鹽中的 泥沙 不...
粗鹽提純，蒸發前為什麼要用鹽酸將溶液的pH調到4 5？如果p
調到1說明鹽酸加多了，危害是加熱蒸發時會揮發出 氣體，汙染環境，對產品無影迴響。如需補救，可答用氫氧化鈉調ph值到需要的範圍。氯化鈉蒸發前用鹽酸將溶液的ph調至4 5是因為nacl加入hcl是為了防止nacl裡面有雜質，鹽酸起稀釋作用，也防止揮發。理工學科 化學 1 設原溶液中硫酸質量為x.h2so...