1樓：匿名使用者
(1)根據方程式可知,52.2-50=2.2克為鈉與氫氣的質量差,而m鈉-m氫氣=44
44比46等於2.2克比x x=2.3
(2)44比2等於2.2克比y y=0.1克 0.1克\0.893=0.112
(3)44比80等於2.2克比z z=4 4\52.2=7.66%
2樓：匿名使用者
1）加入鈉的質量（用差量法求解)
2.3g
2na+2h2o=2naoh+h2(上公升箭頭)deltam=22g/mol
delta m=0.22g
所以，nna=0.1mol
mna=0.23g
這個delta就是我們平時用的小三角，表示「xx（後面的物理量）的變化量」
2）所得h2在常溫下的體積
生成的氫氣為m=2g/mol*0.1mol=0.1g所以體積為v=0.1g/0.893g/l=1.12l3）所得溶液中naoh的質量分數
m(naoh=40g/mol
n(naoh)=0.1mol
所以m(naoh)=0.4g
質量分數為:0.4g/50.22g=7.96%好好學化學~~~~化學是越學越有意思的學科~~~~~~
高一化學計算題及答案
應該是有氣bai體放出吧？放出co2,nahco3的物du質的量等zhi 於33.6 84 0.4,所以co2的物質的量 dao也是專0.4就可以算出co2的質量44 0.4 然後再算na2co3和h2o的質量！他們的屬物質的量都是相同的都是0.4mol 解 已知nahco3的質量為33.6克cop...
高一化學中物質的量的定義是什麼，高一化學中的物質的量是什麼意思啊？
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一 7個基本的物理量分別為 長度 質量 時間 電流強度 發光強度 溫度 物質的量 它和 長度 質量 時間 等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾 mol 簡稱摩。它是表示物質所含微粒數 n 與阿伏加德羅常數 na 之比,即n n na。把微觀...
問一道化學計算題擺脫
1.從表中可分析出第三次恰好是完全反應，第一次溶解4克，一克不溶物 第二次又溶解4克，剩餘一克不容物 前兩次總共有兩克不容物，第三次和前兩次一樣，剩餘一克不容物 現在共有三克不溶物 現在假設第四次也是完全溶解的話，那麼第四次也應該有1克的不溶物，最後應有四克的不溶物，但是試驗結果是八克，即表明第四次...