1樓：向厹
1.兩者是不同的，①2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑，這一反應不可逆，因此na2o2溶解於水中的陰離子數目為2na
②co3 2- +h2o====hco3- +oh-，這一反應可逆，co3 2-不會完全轉化，因此na2o2溶解於水中的陰離子數目小於2na，而大於na
2.caco3+sio2====casio3+co2↑，這一反應能進行是因為有固相→氣相的轉化，co2氣體生成後脫離反應體系，促使反應正向進行，其原理不是強酸制弱酸
要說明酸性h2sio3＜h2co3，可用反應co2+na2sio3+h2o====na2co3+h2sio3↓
這一反應的原理是強酸制弱酸，即溶液中h+濃度下降
更詳細的解釋可見
3.青石棉na2o.fe2o3.3feo.8sio2.h2o
na2o+2hno3====2nano3+h2o，消耗2mol
fe2o3+6hno3====2fe(no3)3+3h2o，消耗6mol
3feo+10hno3====3fe(no3)3+no↑+5h2o，消耗10mol
sio2不溶於hno3，溶於hf、naoh
因此1mol青石棉需消耗6l 3mol/l hno3（即稀硝酸）
3.5. 2ki+cl2====2kcl+i2
4.事實上，這只有在fe恰好過量時才可能發生，此時fe與hno3的物質的量之比為3：8
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
若fe的量更少，hno3的量更多，溶液中一定會有fe3+，向所得溶液滴加kscn一定呈紅色
若fe的量更多，hno3的量更少，則fe無法完全溶解
5.高中階段知道相同溫度下nahco3溶解度小於na2co3溶解度即可
2樓：破敗書生
（1）第一題比較陰離子的濃度大小，當然是na2o2大，他生成2個oh-後邊只有1個co32-
（2）這個反應是工業製取，在高溫下進行，因為反應生成co2由於在極高的溫度下，又有氣體生成，所以高溫促使這個平衡又移。還有就是常溫下這個反應是不法進行的。這就是最好的證明。
（3）na2o消耗2mol,fe2o3消耗6mol，3feo消耗至少10mol 所以一共18mol
（4） fe與硝酸反應分兩種情況一種硝酸過量生成三價鐵離子，還有一種fe過量生成2價鐵離子，你這個題目裡是不是還有別的提示？？
（5）一般酸式鹽（酸鹼不完全中和產物）的溶解度都大於正鹽的溶解度,比如溶解度bahso4比baso4打，cahco3比caco3大。但是這是個特例。。書本上告訴我們的。
你就記一下吧。
3樓：匿名使用者
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o硝酸亞鐵和硫氰酸鉀不變色
4樓：貴店上我啊
因為你們化學老師是s.........b
乙個很難的化學問題？化學問題化學問題？
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵，這是定義。一般來說沒有哪兩個不同的原子爭奪電子的能力一樣的吧。xx型雙原子分子，才是由非極性共價鍵構成的非極性分子，因為。成鍵的原子吸引電子能力相同，也就是同種元素，電負性當然相同 共用電子對不發生偏移，因此是非極性鍵，分子中就這個鍵，正負電荷重心重...
化學問題啊，化學問題啊
fe首先和agno3反應，當ag被置換完後，才會和cu no3 2反應 否則的話若先和cu no3 2反應，生成的cu仍會和硝酸銀反應 1 有fe剩餘，溶質只有fe no3 2，因為cu和ag都被置換出來，所以過濾後固體物中含有fe cu ag 2 加入稀硫酸，說明沒有fe剩餘，固體物一定含有ag，...
化學問題知道的來，化學問題求助，謝謝
hclo是酸，酸的通性是能和所有的鹼反應吧？過碳酸鈉，2na2co3 h2o2 就是碳酸鈉合兩個水嘛，性質相似蔗糖在濃硫酸裡脫水，在稀硫酸裡的反應才叫水解水加入naoh裡放熱，caco3不溶，硝酸銨變冷，食鹽無現象，因此可鑑別出 金屬性一般是指還原性 非金屬性一般是氧化性 問題很多.你看課本有的.你...