1樓：孫亞飛
首先,強酸制弱酸是一種經驗理論,不完全正確;
其次,強酸制弱酸廣義上指的是強電解質製取弱電解質。強電解質是在水中基本完全電離的物質，而弱電解質不能完全電離；
因為弱電解質會以分子形式存在，所以就有上述理論了；
比如 hcl是強電解質，在水中是以h+ 和 cl- 形式存在；而h2co3是弱電解質（弱酸）；在水中主要以h2co3存在，少量是以h+ 和 hco3-以及極少量的[co3]2-的形式存在；nahco3是強電解質，在水中主要是na+ 和 hco3- 形式存在；這樣，當hcl加入到nahco3中時，水中就會有大量的h+ 和 hco3-，這兩者在一起就會形成h2co3；而根據平衡，h2co3不易電離，於是就由hcl製取了h2co3；
這是最常規的例子；通過這個例子，可以理解，用強酸和弱酸的鹽反應就可以得到弱酸和強酸的鹽；同理，弱酸和更弱酸的鹽可以得到更弱的酸和弱酸的鹽；
再看你的問題，涉及到三種酸，h2co3，phoh（苯酚），hco3-；
這三個酸依次減弱；
所以，由co2或h2co3 與 苯酚鈉（或其他苯酚鹽）反應可以得到nahco3 和苯酚；
用苯酚和 na2co3 反應可以得到nahco3和苯酚鈉；
用co2或h2co3 與 na2co3反應可以得到 nahco3；
這就是所謂的強酸制弱酸；
你首先要理解的就是，nahco3是一種鹽也是一種酸，它可以和鹼反應得到na2co3;
其次就是，苯酚的酸性介於碳酸和碳酸氫鈉之間；所以，碳酸（或co2）可以制苯酚但苯酚不能制co2；苯酚可以制碳酸氫鈉
2樓：薛啟譚
強酸在水中完全電離，以h +和酸根的形式存在;而弱酸的酸根會和水發生水解生成其對應的弱酸，而且h +濃度越大就越會促使其向酸的形式轉變，水中只剩下強酸的酸根，陽離子和弱酸分子了
3樓：意風隨影
實質就是酸根離子結合h離子的能力
溶液中強酸完全電離，而弱酸部分電離，也就是說弱酸結合h離子能力強於強酸
二氧化碳通入水中與水得到碳酸
碳酸和苯酚鈉制得65度以下難容的苯酚
強酸制弱酸的原理是什麼?
4樓：戢琪強平心
弱酸主要以分子狀態存在，強酸主要以離子狀態存在。
若離子相結合放出能量（形成化學鍵釋放能量是普遍規律），就可以降低整體的能量，能量要是越低，體系就越穩定，就越容易形成，所以就有了「強酸制弱酸」
5樓：劇秋
因為復分解反應的方向,是向著離子濃度減少的方向進行的,比如生成氣體,水,難電離的物質
強酸制弱酸什麼原理
6樓：
這個問題對高中生來說有點難理解:
強酸,是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指pka值<−1.74的酸.這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度.
酸度係數,又名酸離解常數,代號ka值.在化學及生物化學中,是指乙個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力.由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度係數會以常用對數的加法逆元,以符號pka來表示.
作為乙個平衡常數,酸度係數ka是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(ah)與脫質子化狀態(a–)的自由能差δg°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提公升ka值(因[a–]與[ah]的比增加),或是降低pka值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提公升pka值.
舉例假設ah在質子化狀態下釋放乙個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上公升(ka下降).
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值:只要在乙個分子的滴定氫附近加入乙個抽取電子的化學基(如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子),使pka值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上公升的ka值:
hclo 這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值. 7樓：冼永修堵琴 強酸制弱酸和弱酸制強酸的原理：1）非氧化還原反應的復分解反應酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。 事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。 如：cuso4 +h2s ==cus（沉澱）+ h2so4等等。 2）氧化還原反應 這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 +還原性強的還原劑 ==氧化性弱的氧化產物 +還原性弱的還原產物。 如：cl2 +h2s ==s（沉澱）+ 2hcl h2so3 +cl2 ==h2so4 +hcl（未配平）等等。 8樓： 強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，僅僅是一條規律的而已。萬不可一概而論。 事實上反例很多。反應能否進行還是要由平衡計算而得到。任何反應都存在平衡。 之所以表面上酸性對是否反應有影響，原因是ph和所加強酸陰離子的影響。由於所加酸性強，電離出陰離子相對弱酸電離出的而言就多，所以平衡移動了，自然就會出現強酸能制弱酸的現象。 弱酸制強酸，或弱鹼制強鹼，只要不斷降低生成的強酸根的濃度即可，也就就是為何所謂難揮發性酸制易揮發性酸的緣故了。 再比如，你應該見過k+rbcl-kcl+rb,這也不符合還原性強弱的規律。但是由於rb沸點很低，不斷蒸出，反應也順利進行了。 你所說的強酸制弱酸，只是反應程度很大，但不代表把弱酸放到強酸鹽中就不生成所謂強酸了。如把h2s加入氯化鈉溶液中會生成hcl，不是h+和cl-而是hcl分子。只是程度很小而已。 你應該知道：h2s+cuso4——cus+h2so4，這就是由於cus溶度積很小，換句話說就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氫硫酸，酸性強弱完全沒關係。 限於現階段學習水平，有些可能不懂，所謂規律確實要牢記，特例也要記下來。但原理也很重要，使知道一切化學反應進行的依據，也要有所領悟才對。 9樓：匿名使用者 什麼原理都有。 硫酸製備hcl的原理是不揮發的制揮發的；鹽酸制醋酸的原理是強電解質制弱電解質，等等，我也想不出更多的了，別人補充 為什麼一定要強酸制弱酸,原理是什麼?什麼時候可以弱酸制強酸? 10樓：匿名使用者 你好^_^看來你對化學很感興趣…世界上的認何事物都是具有方向性的，就好比一座房子隨時間的推遲會變成廢虛，而廢虛不會自發的變成房子一樣… 化學反應也是需要「驅動力」的，因此只能自發的從體系能量高的狀態向著體系能量低的狀態，因此化學反應也具有方向性～ 從這個方面也不難理解所謂的強酸制弱酸，而少數的幾個反應如h2s與cuso4反應制硫酸是由於生成不溶的cus來拉動反應進行的，4種反應型別都有弱酸制強酸特例，總結發現都如上面反應一樣… 這只是一種理解方法，對於化學反應的方向本質取決於熵變，這是化學熱力學的範疇 11樓：匿名使用者 我看提問者還在讀高中吧?樓上的把問題說的那麼複雜.... 你們學過"離子反應"這一節了吧?離子反應的條件是:1.生成沉澱,2.生成氣體,3.生成難電離物質,4.符合離子反應的條件 弱酸是在水裡是部分電離的,屬第三類.所以所謂的強酸制弱酸的本質就是它符合離子反應的條件,使反應可以進行而已,並不絕對 給你舉個例子:氫硫酸和硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅的反應就不符合強酸制弱酸,方程如下: h2s+cuso4==h2so4+cus 這個反應能進行的主要原因是生成的硫化銅是比氫硫酸更難電離的物質,符合離子反應的條件,可以進行,但它卻是由弱酸來製取強酸~~~ 呵呵,能理解不? 12樓：藕香晴 強酸制弱酸這句話的完整表達是： 在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對復分解反應來說的。 而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的，比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。 這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。 強酸制弱酸的實質？ 13樓： 用離子平衡角度來說就是反應向著生成電離程度小的化合物的方向進行。電離程度大的會生成電離程度小的。碳酸的那個ki2是指碳酸氫根離子電離氫離子的程度。 有什麼不清楚可以追問，望採納，o(∩_∩)o謝謝！ 14樓：三角涵數 相同濃度下，越弱的酸，ph值越高，原因是弱酸電離的程度比較低，也就是酸根離子與氫離子的結合能力比較強 強酸制弱酸就是利用弱酸跟離子比強酸更容易結合，替換出與氫離子結合的弱酸，因為弱酸比較不穩定，所以容易揮發 強酸制弱酸的原理是什麼？ 15樓：虞依珊英成 實質就是酸根離子結合h離子的能力 溶液中強酸完全電離，而弱酸部分電離，也就是說弱酸結合h離子能力強於強酸 二氧化碳通入水中與水得到碳酸 碳酸和苯酚鈉制得65度以下難容的苯酚 化學中強酸制弱酸的原理是什麼？ 16樓：aiiyl木沐 強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律 什麼是強酸制弱酸請舉幾個例子解釋一下 17樓：匿名使用者 指用強酸與弱酸的鹽反應,生成弱酸和強酸鹽的反應,因為弱酸都是弱電解質,結合氫的傾向要比強酸強 例：ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl,用鹽酸（強酸）和醋酸鈉（弱酸鹽）反應得到醋酸（弱酸）和氯化鈉（強酸鹽） 又如caco3+2hno3=ca(no3)2+h2co3,用硝酸（強酸）和碳酸鈣（弱酸鹽）反應得到碳酸（弱酸）和硝酸鈣（強酸鹽）,在中學裡認為碳酸生成後直接分解於是得到h2o+co2（氣） 為什麼一定要強酸制弱酸，原理是什麼 18樓： 是指弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應.也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子.強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律,這裡的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物. 舉個例子吧：醋酸鈉與稀硫酸反應,生成了硫酸鈉和醋酸 寫成離子方程式：2na+ +2ac- + 2h+ + so4 2- ==2na+ +so4 2- +2hac na+ +2ac- + h+ + cl- ==na+ +cl- +hac 表明： 加入極易電離的強酸（稀硫酸、鹽酸）,就生成了弱酸（醋酸）,其實質,就是把溶液中的醋酸根離子ac-（**於強電解質醋酸鈉naac）和氫離子h+（**於極易電離的強酸——稀硫酸、鹽酸）,變成難於電離的弱電解質醋酸分子（hac） 星期天,星期二bai,星期五,星期四睡du覺歡迎來廚房zhi,浴室,臥室學習 茄子,羊肉 dao,胡蘿蔔內,鄉鎮魚 在.裡面,在.上容,在.下面,在.附近,番茄,在.後面 桃子,蘋果,香蕉,梨,蜂蜜 祖父,母親,伯父,姐妹,衣服 貓,驢子,馬,猴子,鞋 什麼叫解釋？你是指翻譯嗎？你這些單詞全是些互不... 愛是bai最堅強的東西，只有愛情du能叫人寧舍性 zhi命，也不dao肯放棄愛，版然而愛越深記恨越大權 如同神烈怒的火焰，無可侵犯，神是愛的神，也是忌邪的神，他對不貞潔甚為憤恨和嫉妒，林後11 2 雅各書4 4 5 他不允許敬拜偶像和別有所戀，神是烈火，要燒盡一切的 他要我們只有他自己，至於他有關係... 6，冰箱裡有牛奶嗎？我找不到 milk是不可數名次，可以用some 或any 表示 一些 但疑問句一般用any。7，罐子裡有一些糖 陳述句一般用some 8，你沒剩很多蘋果了？只剩2個 many 修飾可數名詞，如果遇到不可數的，就用much 題外話 其實你是問什麼問題哦？是看不懂題目還是不理解意思？...英語解釋一下謝謝
知道的解釋一下，謝謝，通俗易懂的語言解釋一下，謝謝！！！！
請問這些題目幫助解釋一下，謝謝，幫我解釋一下有關社群的問題，謝謝。題目 1 社群的概念 2 社群的分類與功能 3 社群工作的含義 4 社群