1樓：
飽和食鹽水中氯離子濃度大，cl2不易溶解在其中，而hcl本身極易溶解於水中，所以可以除去cl2中的hcl
cl2 溶解在水中是乙個可逆反應，cl2+h20≈hclo+hcl 當氯離子濃度增大，平衡左移，抑制cl2溶解
2樓：匿名使用者
每種氣體在水中都有一定的溶解度，氯氣也是這樣，保持乙個動態平衡①，即cl2+h20≈h++hcl 需要指出的是，cl2與水的反應是乙個動態平衡，所有的化學反應都可以用這個來解釋，與此同時還有乙個平衡②hcl≈h++cl-，由於食鹽溶於水水中氯離子濃度增大，平衡2向逆反應方向移動，導致平衡1向逆方向移動，最終結果是氯氣溶於水的體積變小。
題外話：平衡係數問題，每種化學反映都有平衡係數，即反映進行的程度高或者低，這個高中化學課本講的很詳細。平時注意擴充一下。
就這樣吧！打字怪累的。。。嘻嘻……
實驗室制氯氣為什麼用飽和食鹽水來除去hcl
3樓：匿名使用者
水會溶解氯氣和hcl，食鹽水也可以溶解氯氣，但是幾乎不會溶解hcl
4樓：罕河靈關悅
cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質．
實驗室用濃鹽酸和mno2共熱制cl2，cl2中可能混入hcl和h2o(g)，利用hcl易溶於飽和食鹽水(cl2在其中溶解性較小)而除去，用濃h2so4乾燥cl2除去h2o(g)．
實驗室制氯氣為什麼要用飽和食鹽水來除雜質hcl
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