1樓：匿名使用者
a、a2的生成速率與ab的分解速率相等——不能用來判斷反應達到平衡，因只要有上述可逆反應，任何時候a2的生成速率與ab的分解速率都是1:2的關係。a錯。
b、對。2v逆(a2) = v逆(ab) = v正(ab)。
c、對。2v正(a2) = v正(ab) = v逆(ab)。
d、如果a2、b2、ab均為氣體，則a2、b2、ab的濃度不再變化就可以作為判斷依據，但不一定是a2、b2、ab的分子數之比為1:1:2。
如果a2、b2、ab是固體或者純液體，其濃度將是定值，就不會隨反應而變化了。
2樓：王老化學工作室
原因是反應物均是氣體，生成物也是氣體，而且反應物的係數之和和生成物的係數之和相等，都是2，簡單說，體系中沒消耗2mol氣體（1mola+1molb ）會生成2mol的氣體，氣體的總量沒有變化，這種前後反映氣體係數之和不變的反映，任何狀態下濃度都變化。
3樓：月染纖塵
d項濃度不再變化是對的，後面分子數之比不對，判斷是否平衡考慮速率，最後分子數不一定相同
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