1樓：煮酒彈劍愛老莊
鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名**於希臘文，原意是「石頭」。
2023年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、菸葉、海藻中都能找到鋰。
天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°c，沸點1342°c，密度0.534克/厘公尺³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。
鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑑定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
2樓：
鋰是一種很活潑的金屬，和鉀鈉類似，只能用電解法製取
2licl(通電）=2li+cl2↑
滿意請採納回答
3樓：曾經的年輕
1.物理性質
銀白色的金屬，質軟，密度比水小，也比煤油小，所以儲存在牛油或固體石蠟中。
2.化學性質
可以與o2反應
4li+o2=(點燃)=2li2o
可以與水反應
2li+2h2o=2lioh+h2
當然在常溫下，可以與水反應。比鈉反應不劇烈一些。
鋰的化學性質
4樓：好可憐的人兒
鋰，金屬元素，元素符號li，原子序數3。銀白色，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等
100°c才反映、不如其他鹼金屬那樣容易燃燒
金屬鋰的化學性質十分活潑，在一定條件下，能與除稀有氣體外的大部分金屬與非金屬反應，但不像其他的鹼金屬那樣容易
因為這個時候它失去乙個電子以後，它的外層電子結構就穩定了。 可以把它和鈉離子做比較。 鈉離子和鋰離子化學性質是相近的，鈉離子很穩定，所以鋰離子也一樣。
再者，製造鋰通常都是通過電解的方法，這個過程是要耗費很多的能量的，和鈉的製取類似。這樣的過程越困難也可以說明鋰離子是穩定的，化學性質不活潑。
能與氧生成氧化鋰
可生成發生燃燒
可燃性燃燒起來的猛烈程度卻是其他鹼金屬所無法比
化學反應活性很高
應該還有乙個，上面那幾個例子裡沒提到
腐蝕性很強
鋰還可以與水較快地發生作用，但是反應並不特別劇烈，不燃燒，也不熔化，其原因是它的熔點、著火點較高，且因生成物lioh溶解度較小
5樓：潘小建建
鋰本身就是超級活潑金屬，鋰單質在水中就能劇烈燃燒。
6樓：彼u端
鋰：很輕。在第一主族。知道這兩點可以撐完整個高中。= =
碳化鋰的性質
7樓：琬爾一笑
無色或白色質脆晶體。為離子型碳化物。具很強的還原性，冷時可在氟氣和氯氣中燃燒；強熱時，可在氧、硫、硒的氣氛中著火。
熔點時可被氯酸鉀或硝酸鉀氧化。與濃酸緩慢反應。與氫氧化鉀共熔融時，發生放熱分解反應。
與水作用，產生乙炔和氫氧化鋰。
鋰與碳可形成一系列的二元化合物，包括：li2c2、li4c、li6c2、li8c3、li6c3、li4c3、li4c5，以及石墨層間化合物 lic6、lic12 和 lic18。其中 li2c2 是唯一可從單質化合製取的、熱力學上穩定的富鋰化合物。
它最早由法國化學家亨利·莫瓦桑在2023年通過用煤與碳酸鋰反應而製得。其他富鋰的化合物可通過鋰蒸氣與氯代烴（如四氯化碳）反應得到。
下列有關鹼金屬元素性質的敘述中，正確的是（ ）a．鹼金屬的單質中，鋰的還原性最強b．k與水反應最劇
8樓：匿名使用者
a．同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以鋰的還原性最弱，故a錯誤；
b．同主族元素從上到下金屬性依次增強，鹼金屬中銣（不考慮放射性元素銫）金屬性最強，與水反應最劇烈，故b錯誤；
c．鹼金屬活潑性強，很容易與空氣中的氧氣等發生反應，在自然界中它們只能以化合態存在，故c正確；
d．鹼金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質的熔沸點依次降低，故d錯誤；
故選：c．
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