1樓：找寶寶的娃娃
阿伏伽德羅常量是組成與物質質量(用克表示)相等必要的原子或分子的數量。例如，鐵的原子量是55.845原子量單位，所以阿伏伽德羅常量的鐵原子(一摩爾的鐵原子)的質量是55.
845克。反過來說，55.845克的鐵內有阿伏伽德羅常量的鐵原子。
所以阿伏伽德羅常量是克和原子量的轉換係數。
2樓：諸葛紫夢
阿伏伽德羅是以前乙個地方的計量衡會會長，為了便於計量，便要找乙個過渡量，將微觀過渡到巨集觀。於是計量衡會就數了12gc－12的原子個數為6.02×10²³
就以阿伏伽德羅這個會長的名字命名。（數c是因為c很穩定，而且廣泛的存在 ，幾乎什麼物質裡都有）
∴na＝6.02×10²³/mol 將微觀過渡到了巨集觀方便了我們的書寫和計算
3樓：張
這是實驗測量得到的。
為什麼1mol不同物質中所含的分子,原子或離子的數目是相同的，即為阿伏伽德羅常數6.02×10^23mol￣1？
4樓：寂月寞竹
一臉的憤世嫉俗= =
你得知道定義啊，1mol是怎麼出來的，mol是乙個數量單位，代表有多少na個粒子。相當於比「個」高一位的數列級，就像厘公尺與分公尺的關係一樣，只不過換算關係是除以na而不是10而已。
那麼na是怎麼出來的呢？當然不是阿伏伽德羅提出來的。（你得承認，大部分科學家還是不那麼自戀的，當然也有例外，比如「小澤不等式」）
在說這個之前先說說相對原子質量，這玩意出現的原因和物質的量出現的原因基本相同，乙個原子的質量很長的一坨不是麼。。。在制定阿伏伽德羅常數的時候，乙個很慣性的思維是和相對原子質量聯絡起來，所以阿伏伽德羅常數就是這麼出來的：12gc-12所含的原子數量就是阿伏伽德羅常數（讓·佩蘭定義了這個常數，還有，不要問我他們是怎麼測到原子數量的，我真的不知道）
所以這個真的不是掩飾，確實是人為規定的= =
5樓：
一．摩爾質量雖然阿伏加德羅常數是乙個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。
例如，1個12c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol12c的質量為0.012kg，所以，1molh的質量也就為0.
001kg。對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，o的相對原子質量為16，1molo的質量為16g；na的相對原子質量為23，1molna的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，o2的相對分子質量為32，1molo2的質量為32g；nacl的相對分子質量為58.5，1mol nacl的質量為58.
5g。離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。
所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：na＋的相對原子質量為23，1mol na＋的質量為23g；cl－的相對原子質量為35.
5，1mol cl－的質量為35.5g。對於較複雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。
例如，so42－的相對原子質量之和為96，1mol so42－的質量為96g；nh4＋的相對原子質量之和為18，1mol nh4＋的質量為18g。通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為m，常用的單位為g/mol或kg/mol①。物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：o的摩爾質量為16g/mol；na的摩爾質量為23g/mol；o2的摩爾質量為32g/mol；nacl的摩爾質量為58.5g/mol；na＋的摩爾質量為23g/mol；cl－的摩爾質量為35.
5g/mol；so42－的摩爾質量為96g/mol；nh4＋的摩爾質量為18g/mol。
阿伏伽德羅常數的三種測定方法，阿伏伽德羅常數到底是誰發現的
取一定量的氣體，比如氫氣，然後測量質量，體積 標準狀況下 可以知道它的物質的量，再由質量及每個氫原子質量為 12c乙個原子絕對質量 1 12 1.993 10 26 kg 1 6 3.32 10 27 kg 就可以知道氣體中的原子數目。用後者取除以前者就可得出。還可以測量在溶液中析出1mol物質所需...
化學中，摩爾質量與阿伏伽德羅常數之比表示什麼
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數,6.02 1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數,其單位為mol 1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的資料是6.0221367 1023mol 1,這個數值還會...
已知阿伏加德羅常數為N A，空氣的摩爾質量為M，室溫下空氣
摩爾bai數 dun m m 故分子數為 n n?na m m na 1 m na na m zhi 氣體的dao摩爾體積版為 v m 每個氣體分子佔據權空間的體積 v0 v na m na 故分子間距為 d 3v0 3m n a 故答案為 na m，3m n a 已知阿伏加德羅常數為na，空氣的摩...