1樓：匿名使用者
既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
2樓：會吹口哨的殭屍
就是說一般的氫氧化物呈鹼性只能和酸反應，無法和鹼反應，而兩性氫氧化物既可與酸反應又可與鹼反應，人教版課本上只出現了乙個al(oh)3與酸反應生成al+與鹼反應生成alo2-，仔細看看課本和練習冊上都有，別的版本的教材上好像還出現了乙個zn(oh)2，如果你學的是人教版就當不知道後者就行了，這些物質的鹼性元素一般都是金屬與非金屬分界線附近的元素。
3樓：匿名使用者
兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物
一般出現在
初中高中比較典型的是氫氧化鋁 al(oh)3與鹼反應：
naoh+al(oh)3 = naalo2 + h2o與酸反應：
alcl3 + 3 na0h = al(oh)3↓+ 3nacl
什麼是兩性氫氧化物,常見的有哪些?
4樓：南搞的文庫
既能與酸反應生成鹽和水又能與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子oh-、又能電離成氫離子h+的氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o
al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
而其具有此性質的原因就是al(oh)3的酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[al(oh)4]-或者是[al(oh)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根 。
zn(oh)2＋2h+=zn2+＋2h2o
zn(oh)2＋oh-=zno22-(鋅酸根)＋2h2o
而其具有此性質的原因就是zn(oh)2的酸式電離與鹼式電離。
5樓：豆丁水匪
既顯酸性又顯鹼性；如氫氧化鋁
6樓：匿名使用者
zn(oh)2 al(oh)3
什麼是兩性氫氧化物？
7樓：匿名使用者
能與酸反應，能和鹼反應，像al（oh）3
兩性氫氧化物有哪些？
8樓：生活需要化學
高中的話就只有aⅰ(oh)3，zn(oh)2，重要的是al(oh)3
9樓：天網終結者1號
高中階段一般只有
氫氧化鋁
兩性氫氧化物的酸鹼性?
10樓：
"兩性氫氧化物的酸性鹼性不一定相等"
是指它對酸和鹼的中和能力不一定相等.
以氫氧化鋁為例:
氫氧化鋁作為酸時,只能中和乙個當量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和兩個當量的水.
al(oh)3 + naoh ＝ naalo2+ 2h2o而氫氧化鋁作為鹼時,可以中和三個當量的鹽酸.
al(oh)3 + hcl ＝ alcl3 + 3h2o氫氧化鋁在中性的水中溶解度極低,這時候測其ph值沒有意義.
11樓：翠迪迪
在正常情況下，當然顯鹼性。
12樓：匿名使用者
當然除了氫氧化鋁之外還有氫氧化鋅，氫氧化鈹等都是兩性的氫氧化物~~~~~
在正常情況下，水的離子積是（1*10）-14，到了100℃就變成了（1*10）-12，溫度一公升高，水的酸性鹼性都會公升高，那時侯測其ph值就會偏低，再加上每次實驗都有誤差，氫氧化物在水中溶解度極低，那麼快難確定其酸鹼性了
再者，氫氧化物溶於水後，用平衡移動原理來解釋的話，在酸性條件下，它可溶於酸，在鹼性條件下，它可溶於鹼。
綜上所述，兩性的氫氧化物的酸鹼性受多方面因素影響。不是單憑測其ph值就可以了解的.
13樓：皮景明析妝
既能與酸反應生成鹽和水又能與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子oh-、又能電離成氫離子h+的氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2oal(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
14樓：匿名使用者
你所說的酸鹼性是什麼理論下的？
阿崙的 h+ oh- 理論，還是質子酸鹼理論，還是路易士酸鹼理論？？
元素週期表裡有哪些元素是兩性氫氧化物？
15樓：匿名使用者
hydroxide
元素與氫氧原子團—oh形成的無機化合物。可用通式m（oh）n表示。
通常是指金屬氫氧化物。一般金屬元素（包括銨）的氫氧化物呈鹼性，易溶的鹼金屬、鹼土金屬氫氧化物為強鹼，如氫氧化鈉naoh、氫氧化鉀koh、氫氧化鈣ca（oh）2、氫氧化鋇等；難溶的金屬氫氧化物為弱鹼。非金屬元素的氫氧化物呈酸性，如硝酸ho·no2、硫酸ho·so2·oh等。
也有一些元素的氫氧化物呈兩性，稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁。
他們具有鹼的特性。能與酸生成鹽和水。與可溶的鹽進行復分解反應。
受熱分解為氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物加熱分解，如氫氧化鐵。
很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞[hg(oh)2]和氫氧化銀[agoh]。
還有稀土氫氧化物、一水合氨（氨水）、氫氧化鈷、氫氧化鋰、氫氧化鎂、氫氧化鍶、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化金、氫氧化鋅、氫氧化鈹等等。
16樓：匿名使用者
氫氧化鈉naoh、氫氧化鉀koh、氫氧化鈣ca（oh）氫氧化鋇 硝酸ho·no2、硫酸ho·so2.oh
17樓：匿名使用者
兩性氫氧化物
遇到酸性溶液顯出鹼的特性與酸反映生成鹽&水遇到水生成鹼性溶液
遇到可溶性鹽復分解
遇熱可以生成水和金屬氧化物
滿足以上4特性即稱為兩性氫氧化物
這是我奶奶說的:d
什麼是兩性氫氧化物?分別與酸和鹼反應的化學方程式
18樓：化學
既能和酸反應生成鹽和水，又能和鹼反應生成鹽和水的氫氧化物，例如
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
19樓：匿名使用者
兩性氫氧化物指的是既能和酸反應，也能和鹼反應的氫氧化物，這樣的氫氧化物代表性物質是氫氧化鋁。
20樓：化學指導哥哥
1、既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物
2、以氫氧化鋁為例：
al(oh)3+3h+=al3++3h2oal(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
製備氫氧化物沉澱時是否一定需要鹼性環境
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能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物 能和鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。既能和酸反應生成鹽和水，又能和鹼反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。不與酸反應也不與鹼反應的氧化物是不成鹽氧化物。1 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 如 no co 不成鹽氧化物 no2 n2o4 h2o 2 酸...