1樓：匿名使用者
氫氧化物沉澱是否完全可以通過計算得到 有些鹼在酸性條件下也可以沉澱 不過一般來說 鹼性越強 沉澱越完全
不過加入鹼太多 過多的金屬離子會造成鹽效應 對溶解度產生影響（高低均有可能）
2樓：匿名使用者
因為生成的氫氧化物是鹼性的，如果不是鹼性那麼生成的氫氧化物會反應，就生成不了氫氧化物。
一般來說鹼性強反應要快些。沉澱的量還與反應物有關，不是和鹼性有關的
3樓：宿_命
都不一定
比如fe（oh）3沉澱在酸性條件下也能沉澱，ph值記不清了反正是小於7的，但是也不能太小啊~
另外，有的沉澱在一定的ph範圍內沉澱，大於這個範圍會是沉澱溶解，比如銀氨溶液，如果鹼過量會形成絡合物。
4樓：lovely小土豆
例證：al(oh)3在鹼性環境下會電解
進行氫氧化物沉澱時，為什麼不能完全根據氫氧化物
5樓：小周子
氫氧化物沉澱的製備與酸鹼平衡的關係,主要涉及沉澱反應中的酸效應問題.
所謂酸效應即主要指沉澱反應中,除強酸所形成的沉澱外,由弱酸或多元弱酸所構成的沉澱以及氫氧化物的溶解度隨溶液的ph減小而增大的現象.
對於難溶金屬氫氧化物,溶液酸度增大會使其溶解度增大,甚至溶解.要生成難溶金屬氫氧化物,就需達到一定的氫氧根濃度,若ph過低,就不能生成沉澱或沉澱不完全.
原則上只要知道氫氧化物的溶度積及其金屬離子初始濃度,就能估算出該金屬離子開始沉澱與沉澱完全所對應的ph值.
如在m(oh)n型難溶金屬氫氧化物的多相平衡中：
m(oh)n==可逆==mn+(aq)+noh-(aq)
[mn+]*[oh-]^n==ksp[m(oh)n]
即[oh-]==n√ 此式記為@
所以根據上述：若已知溶液中金屬離子的濃度,可根據@式計算出金屬氫氧化物開始沉澱是氫氧根的最低濃度為：[oh-]min＞n√
當mn+定性沉澱完全時,溶液中[mn+]≤1.0*10^(-5) (一般視為該離子不存在),氫氧根的最低濃度為：[oh-]min≥n√
應該注意的是：
1.金屬氫氧化物開始沉澱和完全沉澱並不一定在鹼性環境中（以下會舉例）
2.不同難溶金屬氫氧化物ksp不同,分子式不同,它們沉澱所需的ph值亦不同.
由此可以通過控制ph以達到分離金屬離子的目的.
在此,本人計算了一些難溶金屬氫氧化物沉澱的ph值,以供參考：
離子 開始沉澱的ph值 沉澱完全的ph值 ksp
c(mn+)=0.01mol*l(-1) c(mn+)=1.0*10^(-5)mol*l(-1)
fe3+ 1.81 2.81 2.79*10(-39)
al3+ 3.70 4.70 1.3*10(-35)
cr3+ 4.60 5.60 6.3*10(-31)
cu2+ 5.17 6.67 2.2*10(-20)
fe2+ 6.85 8.35 4.87*10(-17)
ni2+ 7.37 8.87 5.48*10(-16)
mn2+ 8.64 10.14 1.9*10(-15)
mg2+ 9.37 10.87 5.61*10(-12)
cd2+ 7.93 9.4 7.2*10(-15)
zn2+ 6.74 8.24 3*10(-17)
pb2+ 7.58 9.08 1.43*10(-15)
be2+ 4.42 5.92 6.92*10(-22)
sn2+ 1.37 2.87 5.45*10(-28)
以上計算僅僅是理論值,實際情況往往複雜得多.
在利用難溶金屬氫氧化物分離時,常使用緩衝溶液控制ph值.
討論酸鹼平衡與氫氧化物沉澱製備的關係
6樓：
氫氧化物沉澱的製備與酸鹼平衡的關係，主要涉及沉澱反應中的酸效應問題。
所謂酸效應即主要指沉澱反應中，除強酸所形成的沉澱外，由弱酸或多元弱酸所構成的沉澱以及氫氧化物的溶解度隨溶液的ph減小而增大的現象。
對於難溶金屬氫氧化物，溶液酸度增大會使其溶解度增大，甚至溶解。要生成難溶金屬氫氧化物，就需達到一定的氫氧根濃度，若ph過低，就不能生成沉澱或沉澱不完全。
原則上只要知道氫氧化物的溶度積及其金屬離子初始濃度，就能估算出該金屬離子開始沉澱與沉澱完全所對應的ph值。
如在m(oh)n型難溶金屬氫氧化物的多相平衡中：
m(oh)n==可逆==mn+(aq)+noh-(aq)
[mn+]*[oh-]^n==ksp[m(oh)n]
即[oh-]==n√ 此式記為@
所以根據上述：若已知溶液中金屬離子的濃度，可根據@式計算出金屬氫氧化物開始沉澱是氫氧根的最低濃度為：[oh-]min＞n√
當mn+定性沉澱完全時，溶液中[mn+]≤1.0*10^(-5) (一般視為該離子不存在)，氫氧根的最低濃度為：[oh-]min≥n√
應該注意的是：
1.金屬氫氧化物開始沉澱和完全沉澱並不一定在鹼性環境中（以下會舉例）
2.不同難溶金屬氫氧化物ksp不同，分子式不同，它們沉澱所需的ph值亦不同。
由此可以通過控制ph以達到分離金屬離子的目的。
在此，本人計算了一些難溶金屬氫氧化物沉澱的ph值，以供參考：
離子 開始沉澱的ph值 沉澱完全的ph值 ksp
c(mn+)=0.01mol*l(-1) c(mn+)=1.0*10^(-5)mol*l(-1)
fe3+ 1.81 2.81 2.
79*10(-39)
al3+ 3.70 4.70 1.
3*10(-35)
cr3+ 4.60 5.60 6.
3*10(-31)
cu2+ 5.17 6.67 2.
2*10(-20)
fe2+ 6.85 8.35 4.
87*10(-17)
ni2+ 7.37 8.87 5.
48*10(-16)
mn2+ 8.64 10.14 1.
9*10(-15)
mg2+ 9.37 10.87 5.
61*10(-12)
cd2+ 7.93 9.4 7.
2*10(-15)
zn2+ 6.74 8.24 3*10(-17)
pb2+ 7.58 9.08 1.
43*10(-15)
be2+ 4.42 5.92 6.
92*10(-22)
sn2+ 1.37 2.87 5.
45*10(-28)
以上計算僅僅是理論值，實際情況往往複雜得多。
在利用難溶金屬氫氧化物分離時，常使用緩衝溶液控制ph值。
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氫氧化錳與氫氧化鈉反應現象,氫氧化錳和氫氧化鈉反應生成什麼
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