1樓：匿名使用者
首先必須知道氫氧化鐵的溶度積ksp是多少，這個應該作為已知條件的 ksp = c(fe3+) * [c(oh-)]3 c(oh-)=ksp / c(fe3+) 開立方 再求出c（h+) = kw / c(oh-) 然後給氫離子濃度取負對數，那就是ph了。
2樓：匿名使用者
ph是指溶液的，沉澱沒有ph這一說。
3樓：匿名使用者
應該是ph=3.7~4.0
4樓：匿名使用者
開始沉澱時是，2。7，完全沉澱時是3。7
5樓：匿名使用者
大於等於3.7開始沉澱
三價鐵沉澱的ph值
6樓：孟飛
那要看你三價鐵的濃度了。
fe(oh)3的ksp=4*10^-38，三價鐵開始沉澱的[oh-]=（4*10^-38/三價鐵的濃度）開三次方
求得氫氧根濃度之後再換算成ph值。
7樓：我曾愛天道
ph=7
三價鐵沉澱以分孑形式存在，沒有電離出ohˉ，所以顯中性。
8樓：tpc化學之星
這個沉澱即氫氧化鐵,它不溶於水不能形成溶液，沒有ph值。
有關於三價鐵離子沉澱ph範圍的問題
9樓：匿名使用者
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的。
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定，當 fe3+ 沉澱完全時，c(fe3+) ≤ 10^-5，則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全，可將ph 調高一點，故有ph = 3 ~ 4 的結論。
注：理論上，提高 ph 值，由於同離子效應，對fe3+ 沉澱完全有利，但沒必要太高，太高對沉澱完全沒有太大的意義了，同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加，會增加沉澱洗滌的工作量，同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應，反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性，新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的。
10樓：匿名使用者
我覺得這裡的範圍是指乙個陸續出現沉澱到沉澱結束的過程，ksp是指達到飽和的狀態，大於ksp只是開始出現沉澱，可能很少，甚至無法用肉眼觀察，所以，ksp是定值不假，但是沉澱是乙個現象，而不是乙個明確的點，不知道我的回答能不能幫助到樓主。
鐵離子的沉澱ph範圍為多少
11樓：匿名使用者
從開始沉澱
copy到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7。
鐵離子（ferri ion），金屬陽離子，是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。
在化學上面叫「亞」的物質的化合價一定比其的最高的化學價低（如亞鐵離子、鐵離子；氧化亞鐵、氧化鐵）， 但是不一定是處於中間的化合價；或比最穩定的化合價低（如氯的化合價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價，+7價為它的最高的化合價，+5為最穩定化合價，只有+3才被稱為「亞」）。
擴充套件資料
鐵離子的作用用途：
用於製鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、淨水劑、防腐劑、消毒劑等。
分析試劑及製鐵氧體原料；作為飼料新增劑的鐵強化劑；農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病；食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。
也可用作肥料，能除去樹幹的青苔及地衣。是製造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。此外還用作色譜分析試劑等。
12樓：匿名使用者
溶度積不變的情況下 鐵離子的濃度，乘以氫氧根濃度的三次方
等於溶度積 所以內氫氧根
濃度容為約為4.79×10^-12 在用水的溶度積除以氫氧根濃度，求出氫離子濃度， ph=-log氫離子濃度 算出來約為2.6
鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的ph
13樓：匿名使用者
al3+ ph=5.37
fe3+ ph=2.80
fe2+ ph=8
mg2+ ph=9.43
cu2+ ph=6.70
金屬離子：沉澱
形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph
mg2+：mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：fe(oh)3，1.47，2.80al3+：al(oh)3 ，4.20，5.37
14樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝酸鹽、乙酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣（氫氧化鈣微溶）。
鹽酸鹽記住氯化銀，氯化亞汞。
硫酸鹽記住硫酸鋇、硫酸鉛。
碳酸、亞硫酸、硫化物和磷酸鹽，
只有鉀鈉銨可溶。
氯化銀和硫酸鋇，這兩種鹽類為白色沉澱，既不溶於水，也不溶於稀硝酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
15樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是乙個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要借助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
要使鐵離子沉澱亞鐵離子不沉澱的ph是什麼範圍
16樓：匿名使用者
16466467666467676467997646
雙氧水將二價鐵離子氧化成三價鐵離子的方程式是什麼
h2o2 2h 2fe2 2h2o 2fe3 二價鐵離子被氧 氣氧化版為三價鐵離子 在酸性 權 鹼性 中性的溶液中的離子方程式 酸性 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o中性 12fe2 3o2 6h2o 8fe3 4fe oh 3 紅褐色 鹼性 4fe 2 8oh o2 2h2o 4fe oh...
3價鐵離子為什麼可以在PH 3 7的溶液完全沉澱
光有酸性ph3.7還不夠,有可能這種酸與3價鐵離子在一起還是不溶或者微溶的物質.3價鐵離子為什麼可以在ph 3.7的溶液完全沉澱 的意思是 fe3 只需在ph 3.7，即只需溶回液中氫氧根濃度為 oh 10 14 3.7 10 10.3 mol l，即可答使fe3 以fe oh 3沉澱完全 這是因為...
三價鐵離子為什麼不可以和溴離子反應
因為氧化性br fe 即還原性 br 根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 ...