1樓：匿名使用者
不是說陽離子顯酸性,而是說水解後的溶液有多餘的氫離子而顯弱酸性,
是溶液;-)
2樓：匿名使用者
本來h+ 和 oh- 濃度相等的，有弱金屬離子後，會與oh-結合成弱鹼，那麼h+就比oh-多了，成酸性（oh-少了，水的電離向右移動）
3樓：數碼寶貝
要是強酸的弱鹼鹽才水解成酸性的
4樓：
h+比oh-多時溶液就顯酸性。
高中化學問題。為什麼鹽的弱酸離子對應的酸越弱，水解程度就越大，溶液鹼性就越強？希望可以講的通俗點。
5樓：shadow的追憶
可以這麼理解，弱酸離子越弱對應的弱酸電離程度越小。
酸鹼中和反應一般都是可逆反應，只是正向反應的程度相當大而已，鹽類水解就是酸鹼中和的逆反應，【因為酸鹼中和佔主導，所以鹽類水解很微弱】——即弱酸根和水電離的氫生成弱酸，陽離子和水電離的氫氧根生成強鹼。
比如醋酸每1000個分子中13個左右電離，而矽酸幾乎不溶於水，所以不電離。那麼，相對來說醋酸根離子想要水解變回醋酸還需要冒著每1000個分子中13個左右再次電離的風險，而矽酸根離子變回矽酸就不會再電離了————> 等物質的量濃度，矽酸根比醋酸根水解的更多————>酸根離子越弱越易水解。
6樓：匿名使用者
酸越弱，它就願意以分子形式呆著，不願意電離，鹽中其對應弱酸根離子就容易去搶水電離的氫離子，來生成弱酸，所以水解程度就大，促進了水的電離，水電離的氫氧根就多，鹼性就強。夠通俗的了吧？
7樓：原原
可以用難易律來解釋，如a=可逆=b，a如果到b越易則b到a越難。就像由儉入奢易，由奢入儉難一樣。
弱酸=可逆=若酸根離子+氫離子
如果酸越弱，則弱酸越難電離，即正向越難，反向弱酸根離子結合氫離子（水解）能力越容易，溶液鹼性越強。
8樓：匿名使用者
水解的過程是陰離子與水中氫離子結合成弱酸分子的過程。由於弱酸分子不電離，水中氫離子減少，氫氧根的含量相對提高，使溶液顯鹼性。因此酸越弱，能結合的氫離子越多，導致溶液的鹼性越強。
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