1樓：匿名使用者
水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。
鹽能提供大量的鈉，對人體來說，鈉扮演多種至關重要的角色，它能促進蛋白質和碳水化合物的代謝和神經脈衝的傳播以及肌肉收縮，還能調節激素和細胞對氧氣的消耗、控制尿量生成、口渴以及產生液體（血液、唾液、眼淚、汗液、胃液和膽汁）等。鹽對生成胃酸也非常重要。
在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。
在眾多的烹飪原料中，除少數原料自身具有人們比較歡迎、能夠接受的味道外(如黃瓜、西紅柿、水果、西瓜、甜瓜、哈密瓜之類).多數原料都不同程度地存在一些惡味，若使其變成美味可口的菜餚，除了加熱、水浸等方法之外，就要發揮食鹽的「除惡扶正」功能了。所謂的「除惡扶正」就是在烹調過程中抑制原料自身的腥惡之氣味，輔助提高原料中的呈鮮美味的物質，增強人們喜歡的鮮美口味。
許多原料在下鍋之前加底味主要是鹽，特別是動物性原料表現得尤為明顯。
例如：粵菜中的糖醋咕老肉，在炸肉之前，所用的五花肉必須先用料酒和食鹽打一下底味，在芡汁裡除了糖醋等調料外，必須加進一定數量的鹽，如果不加食鹽就提不出此菜的美味.相反突出了糖和醋的氣味，口感就極差，這就是鹽在烹調中的調味作用。
2樓：十日十月
1.鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。
我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
2.如果新增鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。
下雪為什麼撒鹽
1.撒融雪劑常被稱為「撒鹽」，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分一樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為「化冰鹽」。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
2.氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。
3樓：匿名使用者
提出答案：原理：原來這是利用溶質的依數性原理。
就是說溶質的濃度越高，溶液的沸點越高，凝固點越低，撒鹽就是讓冰雪變成鹽水，鹽水的熔點比水低，冰雪上撒鹽可以讓它低於零度的時候融化。看來化解凍的肉也是同樣的道理。
鹽為什麼能使冰熔化得更快
4樓：匿名使用者
原因有三，最主要的是鹽可以降低水的凝固點，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，冰當然就化了。
此外，鹽溶於水的時候
nacl＝na離子＋cl離子
產生少量的熱量
還有就是增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因吧
參考資料
5樓：tao濤
冰雪中撒入鹽後，降低了熔點，冰雪就會在較低的溫度條件下開始熔化，可以使冰雪盡快地熔化．
6樓：匿名使用者
因為鹽把冰塊融點降低了。
7樓：匿名使用者
鹽可以降低水的凝固點，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，冰當然就化了
8樓：匿名使用者
鹽與冰或雪混合，降低了它的熔點
9樓：匿名使用者
因為鹽能產生熱量，從而降低冰的溫度，所以冰溶化得較快。
10樓：知竹者
通常溶液的凝固點比水低，冰中有鹽後，凝固點變低，因此，在相同的溫度下更易融化．
為什麼鹽能化冰？
11樓：百小度
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。
最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
12樓：匿名使用者
冰的熔化溫度是0℃，也就是純水由液體轉變為固體是0℃，而鹽水的凝固點更低一些，小於0℃，所以在冰上撒上鹽會形成鹽水溶液，他的凝固點更低，所以以液態的形式存在。能融化冰。
13樓：匿名使用者
鹽可以降低冰的凝固點、所以可以溶化冰
為什麼冬季食鹽可融化結冰
14樓：匿名使用者
如果您居住的地方在冬天有許多冰雪，那麼您可能見過公路部門在道路上撒鹽來使冰融化。您在家裡自製冰淇淋時，也可能在冰上撒過鹽。鹽可以降低水的凝點/融點，而在上述兩種情況下，都是利用鹽來降低融點。
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
如果您曾經觀察過鹽融化冰，那麼可以看到該溶解過程是如何發生的——鹽顆粒周圍的冰會迅速融化，然後從那個點開始向外擴散。如果路面溫度低於-9.5℃左右，那麼鹽實際上將不會起任何作用——因為固態鹽無法進入固態水的結構中開始溶解過程。
在這種情況下，在冰層上撒沙子以提供摩擦力是乙個更好的選擇。
製作冰淇淋時，如果您想讓冰淇淋混合物凝固，那麼周圍的溫度要低於0℃。鹽與冰混合產生的鹽水溫度低於0℃。當您向冰水中加入鹽時，可將冰的融點降到了-19.
5℃左右。鹽水的溫度已經足夠低，所以冰淇淋混合物很容易凝固。
15樓：呂梁百科書
回答食用鹽不能化冰，食用鹽只能防止水分結冰，水結冰以後只有通過加熱才可以融化冰塊，食鹽撒在冰上面是不起作用的，食鹽撒在水裡面可以通過控制降低水的凝結點使水不易結冰。
食用鹽是指從海水、地下岩鹽沉積物、天然滷鹹水獲得的以氯化鈉為主要成分的經過加工的食用鹽，不包括低鈉鹽。食用鹽的主要成分是氯化鈉nacl，同時含有少量水份和雜質及其他鐵、磷、碘等元素。
提問能不能化雪
回答可以化雪的
是一種特殊的物質,即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度）,因此,壓強越大,冰的其熔點越低.常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理.積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化.
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是一種特殊的物質,即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度）,因此,壓強越大,冰的其熔點越低.常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理.積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化.
更多15條
16樓：匿名使用者
1，水的凝固點是0℃；鹽水的凝固點要在-20攝氏度（30%的鹽水）
2，加了鹽的水（冰）凝固點要下降，要下降到環境溫度以下了。也就是在比較寒冷的環境當中，鹽水一依然能保持是液態，流走，不會結冰在路面上了。
3，應用：冬季高速公路（包括城市交通）的路面除冰。
17樓：蜘蛛俠
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因。
鹽之所以能融化雪,是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液.而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低.隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐 漸減慢.
隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐漸減慢,分子之間的距離也會越來越 靠近.最後,當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時,分子便堆積 起來形成固體,於是水就變成了冰.我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
在冰上撒鹽能化冰，是什麼原理？
18樓：假面
原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上公升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
鹽溶解的時候會吸熱，同時鹽水溶液的冰點低於零度，所以當鹽撒到冰上的時候，會溶解一部分冰，並很快又結起來，利用這個原理，可以簡單地將一些東西嵌到已經凝固了的冰裡面。
19樓：秒兔**
其實撒的是工業鹽，工業鹽有溶於水的特性，當它溶於水後，冰點會降至0℃以下，這樣加了鹽後，融化的雪水就不容易結冰了，含鹽的雪水就會繼續溶解其他積雪，也就避免了因道路積雪而導致的車輛事故。
20樓：匿名使用者
為什麼海水不容易結冰呢？也是這個道理
冰為什麼遇鹽會融化？這是什麼原理？
21樓：教育小百科是我
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。
繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
常見的冰鹽是冰和氯化鈉溶液的混合物。
為什麼冰塊遇到鹽就會溶化，為什麼冰塊遇見鹽會及時融化掉呢？
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜，接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。...
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